滬科版高一化學下學期知識點歸納

高一下學期化學期末復習要點一、硫、氮單質及化合物（一）硫單質S：黑火藥的使用：S+2KNO3+3C點燃：K2s+3COJ+NJ1、硫的物理性質：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化學性質：⑴氧化性（g-F）：①加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+S&FeS②將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：2Cu+S4Cu2S。由上可得：硫和變價金屬反應時，一般會生成低價金屬硫化物。特例：硫與汞反應：Hg+S烏研里HgS（黑色）（該反應可除地上散落的汞）。由Fe、Cu與Cl2的反應，可得出氧化性的強弱順序：Cl2>S,所以硫是一種較不活潑的非金屬元素。③硫和炭在高溫時、硫蒸氣和氫氣在加熱時也可發(fā)生反應：c?w直算CS。由+S4⑵還原性（g-2）：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。反應方程式都是：S+O2述紇SO2（二）硫化氫H2s:1、物理性質：無色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能1：2.6溶于水，得弱酸性的氫硫酸。2、化學性質：H2s中S顯-2價，是硫元素的最低價，因此發(fā)生氧化還原反應時，只表現還原性。H2S的燃燒：在空氣中點燃H2S氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內壁有水珠，且出現黃色固體，這是因為02不充足；H2s若在充足的O2中燃燒，會發(fā)出淡藍色火焰，并產生有刺激性氣味的氣體?；瘜W方程式：2H25+02(不足)速紇2S+2H2O 2H2S+3O2(充足)速紇2SO2+2H2O(2)可被鹵素單質氧化：H2S+X2-S1+2HX(X2一指Cl2、Br2、I2)如：H2S+I2-2HI+S](3)將分別盛有H2S和SO2氣體的兩集氣瓶口對口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有淡黃色固體生成。此反應電子轉移的方向和數目表示為：2H?n0?一gJ+2HQ,其中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化產物、還原產物都是S，氧化產物、還原產物物質的量之比為2:1。(4)不穩(wěn)定性：受熱易分解H2S&H2+S3、氫硫酸及鹽：(1)氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有酸的通性?？捎肗aOH溶液吸收多余H2S,以防污染環(huán)境。CuS、PbS、Ag2s都是既難溶于水，又難溶于稀的強酸(如稀HNO3)的黑色物質，所以可用CuSO4溶液除H2S,用濕潤的Pb(NO3)2試紙驗證H2S的存在(觀察試紙是否變黑)。H2S+CuSO4-CuSl+H2SO4 H2S+Pb(NO3)2^PbSl+2HNO34、實驗室常用FeS與稀H2SO4或稀HCl反應制取H2S氣體，裝置與實驗室制H2或CO^^U法相同。FeS+2HC1-FeCl2+2H2ST(三)二氧化硫SO2:1、5。2的物理性質：無色、有剌激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化(沸點較高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亞硫酸，顯中等(弱)酸性。2、5。2的化學性質：(1)與水反應：SO2+H2O=H2SO3，生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸。(2)弱氧化性:2H2s+SO2T3S1+2H2O(3)較強還原性：①被氧氣氧化：2SO2+O2烏詈2SO3;②被鹵素單質X2(Cl2、Br2、I2)氧化:使溴水褪色Br2+SO2+2H20TH2sO4+2HBr;③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。漂白性：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，但當加熱時，溶液又重新變成紅色。3、亞硫酸及其鹽的主要化學性質：比S02更強的還原性，易被氧化。4、酸雨：(1)判斷標準：PH<5.6的雨水(2)酸雨的成因：主要是由煤、石油產品燃燒生成的S02造成的，S02+H20TH2s03,2H2sO3+O2TH2s04或2SO2+O2 2S03,S03+H20TH2s04(3)酸雨的危害及防護(了解)。(四)硫酸H2so4：1、稀硫酸的化學性質：酸的通性(強酸)H+的弱氧化性(如與金屬置換氫氣)。2、濃硫酸的特性：(1)難揮發(fā)性：是一種高沸點、難揮發(fā)性酸，利用此性質可制取HF、HCl、HN03。吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應的氣體。脫水性(炭化)：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL98%的濃硫酸，迅速攪拌?，F象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。(4)強氧化性：濃硫酸與銅反應：Cu+2H2s04(濃)±CusO4+50J+2H20,濃硫酸也與木炭反應：C+2H2sO4ACO2+25OJ+2H20。注意：Al和Fe在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。3、硫酸根離子的檢驗：先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來判斷原溶液中是否有SO42-存在。4、幾種重要的硫酸鹽：硫酸鹽結晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣CaSO/H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、調節(jié)水泥凝固時間2CaSO4-H2O熟石膏白色固體硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”硫酸銅CuSO4.5H2O膽礬藍色晶體制農藥（玻爾多液）、電解精煉銅硫酸鋁鉀KAl(SO4)2-12H2O明礬無色晶體凈水劑（五）氮氣：1、氮氣化學性質：很強的穩(wěn)定性，可從結構上（電子式：：N"N：、結構式：N三N）去分析。（1）與氧氣的反應N2+O2^IL2NO2NO+O2-2NO23NO2+H2O-2HNO3+NO（可解釋“雷雨發(fā)莊稼”）。NO為無色無味難溶于水的氣體，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。（2）與氫氣的反應（工業(yè)制氨）：N2+3H2%^2NH3（注意反應條件、可逆反應）。（3）與活潑金屬的反應：N2+3Mg更雪Mg3N22、氮的固定：把游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。（六）氨：1、氨的分子結構：三角錐形，電子式：日日二H。H2、氨的物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水（1：700）（可用噴泉實驗驗證）3、氨的化學性質：（1）氨與水反應：nh3+h2o=nh3^h2o=NH4++OH-（在噴泉實驗中，燒瓶內溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性。）(2)與酸反應：NH3+HCl-NH4cl(分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，)■噱嘯拌會出現白煙。) 空球氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。如：NH3+HNO3-NH3NO3催佃劑 (3)與氧氣反應：4NH3+5O2流:4NO+6H2O此反應可如右圖裝置進行實驗：現象：插入時紅熱鉑絲保持紅熱，瓶內或瓶口出現紅棕色氣體，液面可能有白霧。4、氨的實驗室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)&CaCl2+2NH3T+2H2O(1)若無固體NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？(不可，因NH3極易溶于水)(2)固體和固體混合加熱制氣需選用什么儀器？(硬質試管，口略向下傾斜固定在鐵架臺上)(3)我們已學過哪些氣體的制備與NH3相同？(實驗室制02)(4)如何收集氨氣？為什么？為什么收集NH3的試管要十分干燥？(口向下排空氣，密度比空氣小。氨氣極易溶于水)(5)根據NH3的性質，可用什么方法檢驗NH3是否收集滿？(濕潤的紅色石蕊試紙)(6)多余的氨氣是否需處理？如何處理？(需處理，可用水或酸吸收)(7)干燥NH3可選擇什么干燥劑？(堿石灰)銨鹽：1、物理性質：均為白色晶體、均易溶于水。2、化學性質：⑴錢鹽受熱易分解：1\1%。，1\141+匹斤、NH4HCO34NHJ+CO2T+H20T所以在保存和施用氨態(tài)氮肥時，應注意低溫，施后覆蓋。⑵鍍鹽與堿共熱：反應的離子方程式NH4++0H-4NH3T+H203、銨鹽的檢驗：與堿共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3。自然界中氮的循環(huán)及硫的循環(huán)(了解)：人是自然的一部分，是自然長期演化的結果，人類文明的發(fā)展與生態(tài)環(huán)境的變化密切相關。在意識到生態(tài)環(huán)境危機是人類生存和發(fā)展最大威脅之一的今天，人類必須探索新的發(fā)展思路：只有既保持發(fā)展又維護生態(tài)平衡，既考慮當前的發(fā)展又要考慮后代的需要、考慮整個人類的存在和發(fā)展，只有所有的生命同時生存、和諧與共、互相信賴、友好相處，自然才能繁榮、美麗，人類才能幸福、快樂。人類是人與自然平衡的維護者。二、化學反應速率和化學平衡(一)化學反應速率：1、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，可表示為：好令。2、物質濃度是物質的量濃度以mol/L為單位，時間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應速率的單位一般為mol/(L?s)、mol/(L?mon)或mol/(L?h)。3、用不同的物質表示同一時間的反應速率時，其數值比等于化學方程式中的各化學計量數的比，如反應段1由+h現由一尸式?+ ，則有：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。4、影響化學反應速率的因素：內因：反應物本身的性質。外因：①濃度：反應物的濃度越大，化學反應速率就越快。②溫度：溫度升高，反應速率加快。③壓強：對于有氣體參與的化學反應，通過改變容器體積可使壓強變化，增大壓強，反應加快。④催化劑：一般可加快化學反應速率。⑤反應物顆粒大小、溶劑、光、超聲波、放射線等也會影響化學反應速率，如反應物顆粒越小，反應速率越快?；瘜W平衡：1、化學平衡狀態(tài)的本質特征是口音小逆相等，這是判斷達到平衡狀態(tài)的根本標志。由于u正二口逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學平衡狀態(tài)的標志。2、影響化學平衡的條件：（1）、濃度對化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度，或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應方向移動；反之，則可使平衡向逆反應方向移動。但固體和純液體（無濃度）量的增多或減少一般不影響平衡。（2）、壓強對化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。應注意，有些可逆反應，如H2（氣）+12（氣）=2川（氣），反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化，則增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。另外，平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強化學平衡不移動。（3）、溫度對于化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使平衡向吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使平衡向放熱反應的方向移動。（溫度改變會無條件影響化學平衡）（4）、催化劑：由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但使用催化劑可影響（一般加快）可逆反應達平衡的時間。3、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。說明：①必須有平衡體系存在；②一般認為影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種外界條件；③平衡移動的結果只能減弱（不可能完全抵消）外界條件的變化。4、對于化學反應速率及化學平衡有關的圖像問題：認清坐標系，清楚縱、橫坐標所代表的意義；分析清楚起點、終點，中間轉折點（拐點）的含義；看清曲線的變化趨勢，分清不變、漸變和突變，分析其變化原因。若圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的變化對應關系。三、電解質溶液

（一）電解質的電離：1、電解質、非電解質及強、弱電解質比較：概念電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的（能電離的）化合物非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導電的化合物強電解質：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見代表物強酸：HCQ、HNO3、H2sO4、HCl、HBr、川等強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2絕大部分鹽（包括難溶鹽）弱酸：H2S、H2SO3、H3P04、HClO、HF、羧酸等弱堿：氨水、Fe（OH）3等水酸類和水以外的多數共價化合物，包括大多數有機物電離方程式的書寫特點①用“~②一步完成如：H2SO4~~>2H++SO42一①用可逆號“=”②多元酸分步寫，如：H2CO尸H++HCO3—（HCO產H++CO32-）不電離在離子方程式中的表示符號離子符號分子式（化學式）分子式（化學式）2、理解電解質、非電解質概念：（1）電解質、非電解質應是化合物，不包括單質，也不指溶液。（2）電解質的導電條件：水溶液中或熔化（熔融）狀態(tài)下。（3）電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2cO3、H2sO3電離后導電，所以CO2、5。2不是電解質。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是強電解質。（5）一般常見物質中酸、堿、鹽、水都是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。（二）離子反應、離子方程式：1.密子反應“概念有離子參力面反應叫離子反立本質某些離子能相互作用，使這些離子的濃度激小、發(fā)生

條件「但生成難溶性物質 ]1.密子反應“概念有離子參力面反應叫離子反立本質某些離子能相互作用，使這些離子的濃度激小、發(fā)生

條件「但生成難溶性物質 ]（2；生成難電離的物質：弱電解質；上主要，⑶生成揮發(fā)t甥質:氣體） ）日;能發(fā)生氧化還原反應能發(fā)生其它反應，如F3-與SCN-結合一離子方程式2.『概念用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子「寫，寫出正確的出學方程式書寫J拆，把易溶強電解質的化學式改寫成離子符號方法]fl，把沒有著力眼應的離子從方程式兩邊刪去

L查，檢查方程式兩邊原子及電荷數是否相等【意義不僅表示一定物質間的特定反應,還能表示同一類反應3.離子共存問題不能大量共存的原因常見實例(1)結合成難溶物SO42-不能與Ba2+共存；OH.、CO32-不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Zn2+、Cu2+等共存；Ag+不能與Cl-、Br-、I洪存；(2)生成揮發(fā)性物質CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等與H+不能共存(3)結合成難電離的物質(水、弱酸和弱堿)H+與OH.結合成水H+與PO43-、CH3cOO.、F-、CIO-、AlO2-、C6H5O-結合成弱酸OH一與酸式酸根如HCO3-、HSO3-、H2PO4-生成水OH一與NH4+結合成NH3-H2O(4)發(fā)生氧化還原反應MnO4-、CIO-、NO3-(有H+時)與S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能共存。(5)能結合成絡合物FeB+與SCN-不能共存(6)發(fā)生雙水解反應Fe3+、AI3+與AIO2-、S2-、CO32-不能共存幾個要記住的小規(guī)律：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4為強酸，其他未指明則為弱酸;NaOH、KOH、Ba(OH)2及活潑性強于鎂的金屬氫氧化物為強堿，其他未指明則為弱堿；(3)鹽的水中溶解性：①鉀、鈉、銨鹽及硝酸鹽、酸式鹽(如碳酸氫鹽)一般易溶②硫酸鹽除BaSO4、「55。4外，易溶③鹽酸鹽除AgCl外，易溶(溴化物、碘化物類同)④其它酸的鹽(如碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等)，除鈉、鉀、銨鹽外，一般難溶。原電池：定義：將化學能轉化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。在鋅上發(fā)生的是：Zn-2e-在鋅上發(fā)生的是：Zn-2e-=Zn2+失電子，發(fā)生氧化反應的一極是負極；在銅上發(fā)生的是：2H在銅上發(fā)生的是：2H++2e-=H2得電子，發(fā)生還原反應的一極是正極總反應：Zn+2H+(離子)=Zn2+(離子)+H2(氫氣)原電池形成條件：

1）、有活動性差異的電極2）、電解質溶液3）、閉合回路（五）電解池定義：將電能轉化為化學能的裝置。如電解飽和食鹽水。電解飽和食鹽水實躺裝置電解飽和食鹽水實躺裝置陽極反應：2CL-2e陽極反應：2CL-2e-=ClJ（氧化反應）陰極反應：2H++2e-=H2T（還原反應）2Nad+ 2NaOH+H2t+C1.總反應：注意：①電流必須是直流而不是交流②熔融態(tài)的電解質也能被電解③陰極上放電的先后順序是：陽極上放電的先后順序是：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+;③陰極上放電的先后順序是：陽極上放電的先后順序是：活潑金屬電極>S2->I->Br->Cl->OH->(F-、NO3-、SO42-等）（惰性電極）④用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，理由是它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應。用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質發(fā)生氧化反應。（六）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強pH<4.3水膜酸性很弱或中性電極反應負極Fe-2e-TFe2+正極2H++2e—THJO2+2H2O+4e—T4OH—總反應式Fe+2H+TFe2++HJ2Fe+O2+2H20T2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H20+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要（七）．電解原理在工業(yè)生產中的應用1、電解精煉反應原理（電解精煉銅）陽極（粗銅）：Cu-2e-—Cu2+,陰極（純銅）：Cu2++2e-—Cu陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中CuSO4的濃度基本保持不變。2、鍍銅反應原理陽極（純銅）：Cu-2e-—Cu2+,陰極（鍍件）：Cu2++2e-—Cu溶液中的Cu2+濃度保持不變。3、氯堿工業(yè)反應原理陽極：2Cl—-2e—TClJ,B月極：2H++2e—THJ2NaCl+2H20Mgl2NaOH+Hj+C|J（八）、原電池、電解池、電鍍池的比較

原電池電解池電鍍池定義將化學能轉變成電能的裝置將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。一種特殊的電解池裝置至例Cw:中CC1ra11二」j1口CuCbZnCl-u形成條件①活動性不同的兩電極（連接）②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應）③形成閉合回路①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬；正極:較不活潑金屬（或能導電的非金屬等）陽極：電源正極相連的電極陰極：電源負極相連的電極陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電極反應負極（氧化反應）：金屬原子失電子；正極（還原反應）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應）：溶液中的陰離子失電子，或金屬電極本身失電子；陰極（還原反應）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應）：金屬電極失電子；陰極（還原反應）：電鍍液中陽離子得電子電子負極導線i正極電源負極導線一陰極電源正極型陽極電源負極—幽一陰極電源正極型陽極

流向期末總復習題1、下圖為硫和氮單質及其化合物的相互轉化關系，試寫出相應化學反應方程式。①熱不穩(wěn)定性，受熱分解的化學方程式為：②還原性：H2s+O2（不足）—H2s+02（充足）—H2s+Cl2TH2S+SO2_③水溶液有 性及還原性；④檢驗： 、 、Ag2s都是即不溶于水也不能溶于 的 色沉淀。用濕潤的硝酸鉛試紙檢驗H2S氣體的離子方程式為：3、二氧化硫： 色、毒、有 氣味，易溶于水（1: ），易液化。①酸性氧化物——亞硫酐 H2O+SO2=H2SO3Ca（OH）2+SO2（少量）一②弱氧化性一一只有遇到H2S才表現氧化性H2S+SO2T③還原性：使水褪色SO2+Br2+H20TSO2+02=④S02能使品紅溶液褪色一漂白作用：與品紅等有機色素化合生成了不穩(wěn)定的無色物質，加熱后又恢復原來的顏色這與HClO、Na2O2、H2O2、03及活性炭的漂白原理不同: 4、氮的固定是指( )A.將氨轉變?yōu)橄跛峄蚱渌幕衔顱.將空氣中的氮氣轉變?yōu)榈幕衔顲.植物吸收施入土壤的氮肥作養(yǎng)料D.將一氧化氮和氧氣反應轉變?yōu)槠渌幕衔颰OC\o"1-5"\h\z5、下列電子式中書寫正確的是( )A． B． C． D．6、醫(yī)療上用硫酸鋇做鋇餐的理由是( )①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射線透過③對腸胃無害A.①②③ B.只有① C.只有②D.②③7、常溫下，下列物質可用鐵制容器或鋁制容器盛放的是( )A.稀硫酸 B.鹽酸C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸8、確定X溶液中含有SO42一的方法是( )A.X溶液3酗產生白色沉淀4?口篇號沉淀不消失B.X溶液7溶電產生白色沉淀+印肛或HC1洛曜沉淀不消失C.X溶液里吧儂無明顯現象型亞鷗產生白色沉淀D-X溶液+HC1溶灌、無明顯現象用?溶嗎產生白色沉淀9、通常狀況下，下列氣體中最易溶解于水的是( )A．A．SO2 B．Cl2 C．NH3D．CO2TOC\o"1-5"\h\z10、氨氣與空氣混合氣體持續(xù)通入置有赤熱鉑絲的錐形瓶中，下列物質不可能產生的是( )A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO311、下列化學式中錯誤的是 ( )A.膽礬(CuSO4-5H2O)B.明礬(KAlSO4-12H2O)C.石膏《3504?2%0)D.重晶石(BaSO4)12、用一種試劑可把Na2sO4、NH4NO3、KCls(NH4)2SO4四種無色溶液加以鑒別(必要時可加熱)，此試劑是( )A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液13、檢驗某晶體是銨鹽時，將待檢物取出少量放在試管中，之后( )A.加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗B.直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗C.加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D.加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅14、寫出下列反應的化學方程式：(注意注明反應條件)①Fe在C12中燃燒：②Cu在C12中燃燒：③Fe與S粉混合加熱：④Cu與S粉混合加熱：⑤Cu片加入濃H2s04中加熱：⑥工業(yè)合成nh3： ⑦實驗室用熟石灰和氯化銨固體加熱制NH3：⑧工業(yè)制硫酸過程中硫鐵礦(主要成份FeS2)在沸騰爐中燃燒：15、下列現象反映了濃硫酸的哪些性質？在酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性中分別選取適當的濃硫酸表現的性質填入下空中：①紅熱木炭放在濃硫酸中，會反應產生氣體，表現了濃硫酸的。②在蔗糖上滴加濃硫酸，蔗糖會炭化變黑同時膨脹冒泡，這些現象表現了濃硫酸的 、 。③濃硫酸露置在空氣中，溶液質量會增加，表現了濃硫酸的。④濃硫酸與亞硫酸鈉反應可得二氧化硫氣體，表現了濃硫酸的。⑤濃硫酸與銅反應，呈現濃硫酸的。⑥實驗室用濃硫酸與氯化鈉反應制氯化氫氣體，應用了濃硫酸的。⑦濃硫酸滴加在藍色石蕊試紙上，觀察到先變紅色后紅色褪去，最后試紙又變黑，這些現象表現了濃硫酸的 、 和 。16、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判

斷，生成氨的速率最快的是( )。A.u(H2)=0.1molLi?min-i B.u(N2)=0.2mol?L-i?min-iC.u(NH3)=0.15mol?L-i?min-i D.u(H2)=0.3mol?L-i?min-i17、反應4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g),在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率u(x)為( )。A.u(OA.u(O2)=0.025molLiSiB.u(NO)=0.008molLiSiC.u(H2O)=0.003molLiSi D.u(NH3)=0.020molLiSii8、下列反應A+BTC+D反應速率最大的一組是( )。A.常溫下，20mL含A和B各O.OOimol的溶液B.常溫下，100mL含A和B各O.Oimol的溶液C.常溫下，0.imol/L的A和B溶液各10mL混合D.標準狀況下，0.imol/L的A和B溶液各20mL混合i9、在恒溫恒容的容器中進行反應I2(g)+H2(g)==2HI(g)—Q,若反應物H2濃度由0.imolLi降到0.06molLi需20s，那么由0.06molLi降到0.024molLi，需反應的時間為A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s20、把Mg帶投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③Mg帶的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中氯離子濃度，有關系的是( )A.①②BA.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤21、無色玻璃注射器中裝有NO2和N2O4混和氣體，迅速壓縮，氣體顏色變化描述正確的是( )。A.顏色變深 B( )。A.顏色變深 B.顏色變淺時間C.顏色不變C.顏色不變D.先變深后慢慢變淺22、如圖，羲反應：X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q(Q>0)平衡移動的情況，［Z］、［X］分別表示乙X的濃度。圖中時間t2與t3間曲線變化的影響因素是( )。A.增大壓強 B.升溫C.增大Z的濃度 D.增大Y的濃度23、在一定溫度下，可逆反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)達到平衡的標志是( )A.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolABB.容器內的總壓強不隨時間變化C.單位時間生成2nmol的AB，同時生成nmol的B2D.單位時間生成nmolA2，同時生成nmol的B224、在高溫下，反應2HBr(g)=H2(g)+8「2旬)(正方向放熱)已達平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是()IL'ltinlU.2LW345t/min0.60.41.00.8A.減小壓強 B.IL'ltinlU.2LW345t/min0.60.41.00.8D.增大H2的濃度25、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為 (2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的倍；②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應正反應為反應(填“放熱”或“吸熱。(4)此反應平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)26、下列物質中，屬于電解質的是（ ）①熔融態(tài)鐵②液氯③冰醋酸④BaSO4①熔融態(tài)鐵②液氯③冰醋酸④BaSO4 ⑤吃。⑥SO2⑦NaCl溶液A.①②B.②③④ C.③④⑤D.全部27、區(qū)分強弱電解質的標準是（ ）A.化學鍵 A.化學鍵 B.電離程度C.溶解度大小 D.溶液導電能力的強弱28、固體下列說法中，正確的是（ ）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強。B.冰醋酸（即純醋酸）是弱電解質，液態(tài)時能導電。C.鹽酸中加入固體NaCl,因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D.相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大。29、、下列圖中，能正確表示飽和HS溶液中通入過量SO。后溶液導電情況的是（O電能力O電能力O電能力29、、下列圖中，能正確表示飽和HS溶液中通入過量SO。后溶液導電情況的是（O電能力O電能力O電能力電能力A B C D30、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應時，為了減緩化學反應速率，且不影響生成的H2的總量，可加水將鹽酸稀釋，也可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOHB．CH3COOH C．NaCl D．CH3COONa31、寫出下列物質在水中的電離方程式：（