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#有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)演示操作方法在兩個(gè)試管里分別加入2mL0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸,再各加一顆鋅粒,比較兩個(gè)試管里反應(yīng)的快慢?,F(xiàn)象鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣的速度比醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣的速度快。實(shí)驗(yàn)結(jié)論因?yàn)辂}酸是強(qiáng)電解質(zhì),c(H+)大于相同濃度醋酸的c(H+)。實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法;2、酸與金屬反應(yīng)放出氫氣的本質(zhì)經(jīng)典考題1、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡。在溶液里,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度或濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同。純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電。試題難度:易2、可以判定某酸是強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是該酸加熱至沸騰也不分解該酸可溶解氫氧化銅C.該酸可跟石灰石反應(yīng),放出CO2D.該酸濃度為0.01mol?L-1時(shí)的PH為2。試題難度:中3、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1(選填>、<、二)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),作簡(jiǎn)明扼要表述。試題難度:難1答案:B解析:溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不電離,也不導(dǎo)電。2答案:D解析:證明強(qiáng)電解質(zhì)就要證明其在水溶液中100%電離。要證明某酸為強(qiáng)電解質(zhì),可以證明該酸為強(qiáng)酸。3答案:(1)100mL容量瓶(2)>;b(3)配制pH=l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液,測(cè)其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)解析:容量瓶要標(biāo)明規(guī)格;若HA存在著電離平衡,或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽存在水解平衡就說明HA是弱酸,就能說明HA是弱電解質(zhì)。聚電解質(zhì)線型或支化的合成和天然水溶性高分子,其結(jié)構(gòu)單元上含有能電離的基團(tuán)。又稱高分子電解質(zhì)。不溶性體型聚電解質(zhì)歸入離子交換樹脂。聚電解質(zhì)按電離的基團(tuán)可分為:①聚酸類。電離后成為陰離子高分子,如聚丙烯酸(式aX聚甲基丙烯酸(式bX聚苯乙烯磺酸(式cX聚乙烯磺酸(式di聚乙烯膦酸(式e)等。②聚堿類。電離后成為陽離子高分子,如聚乙烯亞胺、聚乙烯胺(式f)等。此外,還有無機(jī)類的聚磷酸鹽(式hX聚硅酸鹽(式1)和天然的核酸、蛋白質(zhì)。后二者因一分子中具有酸性和堿性兩種可電離的基團(tuán),所以稱為高分子兩性電解質(zhì)。聚電解質(zhì)可用作食品、化妝品、藥物和涂料的增稠劑、分散劑、絮凝劑、乳化劑、懸浮穩(wěn)定劑、膠粘劑,皮革和紡織
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