選修4化學(xué)全套導(dǎo)學(xué)案(帶答案)(同名888)

===H3PO4＋5HCl第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)速率的表示方法學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并能比較反應(yīng)速率的快慢。2.通過探究，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。3.能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等化學(xué)反應(yīng)速率的影響，提高歸納思維能力和形象思維能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。1.定義：用內(nèi)（常用物質(zhì)的量濃度）的減少或的增加來表示單位：或或等2.對(duì)于同一條件的同一反應(yīng)：aA+bB＝cC+dD,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝或2．化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是，且均取值。(2)同一反應(yīng)選用的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義。(3)反應(yīng)速率適用于或。對(duì)于的濃度可視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率。【練習(xí)1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯例題：看課本第32頁H2O2分解的濃度變化表格，求0~20分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率4．求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量。(3)根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。(4)在比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)同一單位來表示【練習(xí)2】根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是_______________.2、2min內(nèi)A的平均速率是______________3、寫出化學(xué)方程式______【課后鞏固練習(xí)】1．反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時(shí)間為………………（） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 2．按溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來計(jì)算，若某反應(yīng)由50℃升溫到80℃，反應(yīng)速率比原來增大 A．4倍 B．6倍 C．8倍 D．9倍3．在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為………（） A．小于1.2mol B．0.8mol C大于0.8mol． D．小于0.8mol4．（06四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示………………（）下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L.s)

B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)5．在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是……（）A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=1mol·L－1·min－1 C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－16．在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的（） A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1 C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－17.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，下列判斷不合理的是A.c1：c2＝1：3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L8．一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率為 A．0.2mol·L-1·min-1 B．0.6mol·L-1·min-1 C．0.1mol·L-1·min-1 D．0.3mol·L-1·min-19.在溫度不變，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3， 若N2濃度從0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時(shí)間應(yīng)為（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，②用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1，③平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是A．①③B.①④C.②③D.③④11．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？12.把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)5min后達(dá)到平衡生成1molD，并測(cè)定C的平均速率為0.1mol·L-1·min-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為_______，C的系數(shù)x為_______，A的平衡濃度為___________________第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)：=1\*GB3①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；=2\*GB3②運(yùn)用有效碰撞和活化分子等知識(shí)來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；=3\*GB3③初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”比較條件的改變對(duì)反應(yīng)速率快慢的影響。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因?qū)W習(xí)過程：一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素請(qǐng)問：通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于什么？1、內(nèi)因2、外因：（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率。練習(xí)一：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，則體系體積，氣體反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率因此也將；減小壓強(qiáng)，則體系體積，氣體反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率因此也將；練習(xí)二：對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，即反應(yīng)物為固體、液體或反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，改變壓強(qiáng)，則體系體積，各反應(yīng)物的濃度，因此反應(yīng)速率也將；（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)是——壓強(qiáng)影響，進(jìn)而影響速率。（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率；降低溫度，反應(yīng)速率4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑可以顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率，正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑；負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑如不特意說明，指正催化劑。（5）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)【教材P36——信息提示】碰撞理論有效碰撞有效碰撞的條件是：活化能活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)解釋：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的；當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，即單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，因此活化分子數(shù)也相應(yīng)的，所以反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)，即反應(yīng)速率。提示：對(duì)于純固體或液體而言，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量并沒有改變濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變?！倦S堂練習(xí)】下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量解釋：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)溫度升高，分子的能量增加，從而增加了活化分子的，反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)，反應(yīng)速率。(2)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間碰撞的次數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率相應(yīng)的加快。前者是主要原因。解釋：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加，因而使反應(yīng)速率加快。練習(xí)：在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？【課后鞏固練習(xí)】1.僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）A.加熱B.加壓C.加負(fù)催化劑D.加大反應(yīng)物濃度2．00C時(shí)，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么A．40sB．15sC．48sD．20s3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，②用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1，③平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是（）A．①③B.①④C.②③D.③④4、碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是（）A．反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)B．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量稱之活化能5．將氯酸鉀加熱分解,在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL,加入二氧化錳后,在同樣溫度下0.2min內(nèi)放出氧氣50mL,加入二氧化錳后反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的多少倍()A．10B．25C．50D．2506.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)7．C+CO22CO；ΔH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是()A．同時(shí)增大B．同時(shí)減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大8．關(guān)于催化劑的敘述，正確的是()A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C．使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率9．100mL6mol·L－1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()A．碳酸鈉(固體)B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)10．對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率11．下列說法正確的是()(1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率(3)對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率(4)對(duì)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快(5)對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。A．(1)(2)B．(1)(2)(3)C．(1)(2)(3)(4)D．(5)12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉13．四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．①B．②C．③D．④14．升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是（）A．分子運(yùn)動(dòng)速度加快 B．活化能增加C．體系能量增加

D．活化分子的百分?jǐn)?shù)增加15．一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是A．加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C．降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)時(shí)間速率16．右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，時(shí)間速率（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。17．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過4min（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能初步根據(jù)反應(yīng)的焓變、熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的限度，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2.知道化學(xué)平衡常數(shù)3.形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，掌握湊夠宏觀到微觀、現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)研究方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一自發(fā)反應(yīng)在一定和下，無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。①一定溫度T和壓強(qiáng)P的目的：②外界幫助指:、等【交流與討論】判斷下列反應(yīng)是否自發(fā)。如能自動(dòng)進(jìn)行，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1熱效應(yīng)（△H）DH0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。且ΔH越，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。判斷下列過程中能量的變化情況.這些物質(zhì)的狀態(tài)有沒有改變呢？如何改變？1、CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)3、硝酸氨溶于水NH4NO3(s)==NH4+(aq)+NO3-(aq)2.熵變（S)：熵：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量，符號(hào)：熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化。符號(hào)：△S=－ΔS>0：體系的混亂度；ΔS<0：體系的混亂度自發(fā)反應(yīng)有趨向于使體系的混亂度的傾向。且ΔS越，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行?！締栴}解決】根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，判斷下列過程的熵變大于零還是小于零。①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)ΔS0②2NaHCO3(S)==Na2CO3(S)+CO2(g)↑+H2O(l)ΔS0③NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)ΔS0④N2(g)+3H2（g）2NH3(g)ΔS0有關(guān)體系熵值的規(guī)律：1、同一物質(zhì)，S（g）S（l）S（s）；2、分子數(shù)越多或分子種類越多則熵值越；3、固體溶解過程、墨水?dāng)U散過程、氣體擴(kuò)散過程，熵變均為正值，即△S0，為熵增過程；【練習(xí)1】1下列反應(yīng)中，熵變小于0的是……（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)【練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)的ΔS>0還是ΔS<0：A、NH4Cl=HCl+NH3ΔS0B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)ΔS0C、2NO2=N2O4ΔS0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔS0【練習(xí)3】焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行DH＜0DS＞0DH＞0DS＜0DH＜0DS＜0DH＞0DS＞0化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向同步測(cè)試選擇題：1．下列說法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)C．只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成2．下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是()A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)3．水在273K、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373K時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)4．已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)?H==—285．8kJ·mol-1，下列結(jié)論中，正確的是A．E(反應(yīng)物)>E(生成物)B．E(反應(yīng)物)<E(生成物)C．反應(yīng)放熱D．反應(yīng)吸熱5．下列熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是()A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△HB．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)△HC．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△HD．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是()A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的7、1mol液體在其沸點(diǎn)條件下蒸發(fā)為氣體，在此過程中下列關(guān)系式一定取負(fù)值的是（）A、△HB、△SC、△H—△SD、△H—T△S8、已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)、△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（）A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行9、反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度時(shí)才能自發(fā)向右進(jìn)行，若該反應(yīng)的△H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17KJ/mol，則下列關(guān)系中正確的是（）A、△H>0，△H—T△S<0B、△H<0，△H—T△S>0C、△H>0，△H—T△S>0D、△H<0，△H—T△S<010、下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A、△H>0，△S>0B、△H<0，△S<0C、△H>0，△S<0D、△H<0，△二、簡(jiǎn)答題：11、在25℃、1．01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)?H==+56．7kJ·mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值(填“增加”、“減小”或“不變”)12、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的增大，這個(gè)原理也叫做原理。在用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。13、煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應(yīng)為CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)298K、1．01×1．01×105Pa時(shí)，此反應(yīng)的△H==—402．0kJ·mol-1，?S==—345．7J·mol-1·K-1，在室溫下自發(fā)進(jìn)行。則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變?S受溫度的影響可忽略)?答案：1、AB2、C3、B4、AC5、B6、A7、D8、DC9、A10、D11、增加增加12、熵、熵增、熵、氣態(tài)、液、固13、1162.9第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】：［引言］當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成44頁［問題解決］，你能得出什么結(jié)論？一化學(xué)平衡常數(shù)1定義：對(duì)某一可逆反應(yīng)，在下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為，用表示2K的表達(dá)式：對(duì)于下列可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，則有K=其中c為各組分的閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？3、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的（也叫）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。Qc＜K，反應(yīng)向進(jìn)行Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc＞K，反應(yīng)向進(jìn)行（3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：１、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=)3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫出K1和K2的關(guān)系式：。寫出K2和K3的關(guān)系式：。寫出K1和K3的關(guān)系式：。三、某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%或者=×100%或者=×100%結(jié)論：轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。平衡常數(shù)K的書寫注意事項(xiàng)：①固體、液體水(濃度為常數(shù)100%)不必寫出;②常數(shù)K只有數(shù)值無單位③K的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)【課堂練習(xí)】二平衡常數(shù)的應(yīng)用例：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K1.72.61、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：2、某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷該溫度為____在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？化學(xué)平衡常數(shù)測(cè)試：一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列敘述中不正確的是()A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化答案：C2、已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)：某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________。(2)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“>”“<”或“＝”)。答案：(1)800(2)＝3、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB===pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變。D．K隨溫度的改變而改變。E．K越大，反應(yīng)的速率越大。4、現(xiàn)由可逆反應(yīng)CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)－△H，在850℃時(shí)，K＝1①若溫度升高至950℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K__1（<、>、＝）②850℃時(shí)在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)(氣)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L。則反應(yīng)開始時(shí)，H2O(氣)的消耗速率比生成速率_____（大、小、不確定）④保持容器溫度、體積不變，若在容器中充入適量的H2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充H2之前____（大、小、不確定）理由是什么？答案：增大。增大任一反應(yīng)物或生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)教學(xué)目標(biāo)1．使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。2．使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立和特征。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象可逆反應(yīng)：，同時(shí)進(jìn)行著兩個(gè)方向的反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)?！咀ⅰ咳魏我粋€(gè)可逆反應(yīng)都不會(huì)進(jìn)行到底的，最終達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定是每一反應(yīng)物和生成物都存在?！揪毩?xí)1】下列為可逆反應(yīng)的是…………（）A氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又有分解。C碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)?！咀ⅰ恐挥性凇巴粭l件下”同時(shí)進(jìn)行的才互為可逆反應(yīng)。二、化學(xué)平衡的建立在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)思考：（1）開始階段有什么特征？(濃度和速率變化)（2）瞬間過后有什么特征？（3）一定時(shí)間段后有什么特征？三、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)注意三點(diǎn)1.前提（適用范圍）：2.內(nèi)在本質(zhì)3.外在標(biāo)志四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)(2)等(3)定(4)變(5)同五、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接判斷法①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率v(正)=v(逆)②各成分的濃度保持不變間接判斷法①化學(xué)鍵的斷裂與形成②各成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而變化③各氣體的體積不隨時(shí)間變化而變化特殊標(biāo)志判斷法反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總質(zhì)量、混合氣體的平均分子量、密度等都是有條件的特殊規(guī)律，視具體反應(yīng)、具體條件決定是否可作為平衡的標(biāo)志?！揪毩?xí)1】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC六、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算基本關(guān)系①反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度②轉(zhuǎn)化率α【練習(xí)2】在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開始時(shí)的70%。試求：SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時(shí)的O2濃度③SO3的體積分?jǐn)?shù)④混合氣體的平均相對(duì)分子量⑤平衡時(shí)混合氣體的密度【課后鞏固練習(xí)】一、選擇題（單選）1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律…………（）A．可逆反應(yīng) B．任何反應(yīng) C．溶液反應(yīng)D．氣體反應(yīng)2．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是………………()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍3．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是…………………（）A．反應(yīng)停止了 B．正逆反應(yīng)的速率均為零C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D．正逆反應(yīng)的速率相等4．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別0．1mol·Lˉ1、0．3mol·Lˉ1、0．2mol·Lˉ1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能（mol·Lˉ1）A．Z為0．3 B．Y2為0．4C．X2為0．2 D．Z為0．45.體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的,則N2的轉(zhuǎn)化率為………()A．50%B．37.5% C．25% D．12.5%6．在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（）A．正反應(yīng)速度vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2mol/（L·min）B．正反應(yīng)速度vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=2mol/（L·min）C．正反應(yīng)速度vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1．5mol/（L·min）D．正反應(yīng)速度vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1．5mol/（L·min）7．在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是…()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B28．恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是……（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的濃度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2∶1∶2D．容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變9．可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是……（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥10．恒溫恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都達(dá)到平衡11．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度為A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L12．一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度是:[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L,[C]=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是()

A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol二、填空題13．對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）xQ（g）+3R（g）,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體L和3mol氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2．4mol氣體R,并測(cè)得Q的濃度為0．4mol/L，的值為，L的轉(zhuǎn)化率為，v(M)=14．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，VA—t的關(guān)系如右圖。已知溶液的體積為2L，起始時(shí)體系中只有A，請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中陰影部分的面積表示2min內(nèi)的減小值，應(yīng)小于；(2)2min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是15．將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。試求n（H2O）平＝。（用含a、b的代數(shù)式表示）16、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝。（4）原混合氣體中，a∶b＝。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶(H2)＝。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動(dòng)（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念2.通過活動(dòng)探究掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力3.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析討論合成氨工藝條件的選擇，能用圖像解釋有關(guān)化學(xué)平衡問題【知識(shí)回顧】⒈影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①內(nèi)因②外界條件2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)：改變外界條件，原平衡被破壞、新平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。v正＝v逆化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)v正＞v逆平衡向方向移動(dòng)v正＜v逆平衡向方向移動(dòng)一、化學(xué)平衡移動(dòng)1.濃度對(duì)平衡的影響【活動(dòng)與探究】P53橙色黃色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

在其它條件不變的情況下：①增大的濃度或生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②減小的濃度或生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；【課堂練習(xí)1】完成表格，并作出v—t圖條件改變改變時(shí)刻速率大小移動(dòng)方向V正V逆V正V逆①增大c反②減小c反③增大c產(chǎn)④減小c產(chǎn)【練習(xí)1、新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末，則……………………（）A.平衡不移動(dòng)。B.平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大2、可逆反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)在體積固定的密閉容器中達(dá)平衡后：①增加CO2，平衡移動(dòng)，Ｃ(CO)。②增加碳，平衡移動(dòng),C(CO)2.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響若將有氣體參加的可逆反應(yīng)簡(jiǎn)單表示成aA(g)bB(g)則平衡常數(shù)可表示為：K＝為什么壓強(qiáng)變化會(huì)影響化學(xué)平衡？請(qǐng)用平衡常數(shù)K來解釋。（對(duì)物質(zhì)濃度的影響）反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=增大壓強(qiáng)時(shí)刻，各組分濃度，此時(shí)的各組分濃度代入常數(shù)表達(dá)式中所得K’K，因此平衡向方向移動(dòng)；若減小壓強(qiáng)，則各組分濃度，則K’K，因此平衡向方向移動(dòng)；【結(jié)論】對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)：aA(g)bB(g（1）若a≠b增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)的方向移動(dòng)。（2）若a＝b壓強(qiáng)改變，平衡發(fā)生移動(dòng)【課堂練習(xí)2】①已知aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)且a+b﹥c+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)v正，v逆，而平衡將向方向移動(dòng)，說明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，v,正v,逆，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的v—t圖；②若減壓，則此時(shí)v—t圖？【課后鞏固練習(xí)】1．下列反應(yīng)在容器中建立化學(xué)平衡：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，若在容器中通入一定量的O2，此時(shí)反應(yīng)將會(huì)發(fā)生的變化是…………………（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡不發(fā)生移動(dòng)D．不使平衡移動(dòng)，但容器內(nèi)壓強(qiáng)增大2．某酸堿指示劑在溶液中存在下列平衡：HIn(溶液)(紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)nˉ(溶液)(黃色)在下列哪種溶液中,指示劑顯紅色……………（）A．NaClB．Ca(OH)2C．SO2D．3．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率……………（）A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷4．向存在著FeCl3(黃色)＋3KSCNFe(SCN)3(血紅色)＋3KCl平衡體系的溶液中,加入下列物質(zhì)，能使溶液血紅色消失的是………（）A．AgNO3B．KClC．FeD．H2O5．把氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OHˉ。加入以下物質(zhì)可使c(Ca2+)減少，而使c(OHˉ)增大的是…………（）A．加入少量MgCl2固體B．加入水稀釋C．加入少量NaOH固體D．加入少量KCl晶體6．某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再充入一定的物質(zhì)的量A，則下列說法正確的是……（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率始終增加直至達(dá)到新的平衡B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率始終增加直至達(dá)到新的平衡C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大7．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則…………（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D．a(chǎn)＞b8．下列說法正確的是……………………（）A．只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)平衡都會(huì)受壓強(qiáng)的影響B(tài)．增大壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)C．減小壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)逆向移動(dòng)，同時(shí)使正逆反應(yīng)速率都減小D．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的化學(xué)平衡和反應(yīng)速率都沒有影響9．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是………………（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)10．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．無法判斷11．在密閉容器中A＋BC反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率增大，若B物質(zhì)為固體時(shí)，下列說法正確的是…………（）A．A若為氣體則C一定為氣體B．A可能是氣體，C可能是液體C．A一定是氣體，C可能是液體D．A一定是液體，C一定是氣體12．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cＺ(g)+ｄW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍．下列敘述中不正確的是…………………（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a＋b＜c＋dC．X的轉(zhuǎn)化率下降D.z的體積分?jǐn)?shù)增加13．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：①增大容器的體積，平衡移動(dòng)(“正向”、“逆向”或“不”)，反應(yīng)混合物的顏色(“變深”“變淺”“不變”)，CO的轉(zhuǎn)化率(“變大”“變小”“不變”)。②通入CO2氣體，平衡移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色。③加入正催化劑，平衡移動(dòng)。④升高溫度，平衡移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色。14．在溴水中存在著下列平衡：Br2+H2O