高中化學(xué)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)與技能目標(biāo)：1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值6、能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)復(fù)習(xí)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（一課時(shí)）1、周期元素周期表的橫行①特點(diǎn)同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增周期序數(shù)起始原子序數(shù)終止原子序數(shù)元素種類短周期一122二3108三11188長周期四193618五375418六558632七87118/11232/26鑭系：57～71錒系：89～103第七周期也稱為不完全周期

②周期的組成2、族元素周期表的縱行族主族：A結(jié)尾，ⅠA～ⅦA副族：B結(jié)尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：主族元素族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)：副族、Ⅷ族通稱過渡元素，過渡金屬一些族的別名7711163、分區(qū)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)按最后填入電子所屬能級符號ds區(qū)除外ⅠA、ⅡA1、2兩列ⅢB～ⅦB、Ⅷ3～7、8～10八列ⅠB、ⅡB11、12兩列ⅢA～ⅦA、O13～17、18六列二、元素周期律（第二課時(shí)）1、原子半徑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減同主族元素：從上至下原子半徑遞增決定因素層數(shù)層數(shù)多半徑大電子間斥力大核電荷數(shù)核電荷數(shù)大半徑小正負(fù)電荷間引力大電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！2、電離能①第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高②逐級電離能利用逐級電離能判斷化合價(jià)3、電負(fù)性（第三課時(shí)）原子的價(jià)電子鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成孤對電子：未參與化學(xué)鍵形成不同元素的原子對鍵合電子吸引能力電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引能力越大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小①電負(fù)性②電負(fù)性應(yīng)用一般而言金屬<1.8，非金屬>1.81.8左右的既有金屬性，又有非金屬性對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素其某些性質(zhì)與右下角元素相似4、金屬性與非金屬性

金屬性：金屬單質(zhì)的還原性非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性同周期的主族元素從左至右同主族元素從上至下金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物——最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)弱

最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度

越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序普通原電池正負(fù)極單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物——最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱

酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度

越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)5、化合價(jià)