鐵及其化合物學(xué)習(xí)課件

全局性掌控鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)1.在周期表中的位置：2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.核外電子排布式：4.核外電子軌道表示式：第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2O3

點(diǎn)燃3Fe＋2O2=====Fe3O4.

2Fe+O2====2FeO高溫FeS.

Fe＋S====△2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl32Fe+3Br2=====點(diǎn)燃2FeBr3Fe+I2=====△FeI2一、鐵的化學(xué)性質(zhì)1．

與非金屬的反應(yīng)

(1)與O2：常溫下鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分是：點(diǎn)燃：高溫：（2）與Cl2

、Br2、

I2

、S等反應(yīng)Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2．與H2O的反應(yīng):

3．與酸的反應(yīng)(1)與非氧化性酸(如稀硫酸)：(2)氧化性酸①稀硝酸Fe過量：HNO3過量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．與鹽溶液的反應(yīng)(1)與CuSO4溶液：(2)與FeCl3溶液：②濃硝酸：常溫下:③濃硫酸：常溫下:鈍化鈍化二、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵元素價態(tài)與鹽酸反應(yīng)生成的離子鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體＋2＋3＋2、＋3Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋比較：寫出與HCl

、HNO3、HI的反應(yīng)方程式比較FeOFe2O3Fe3O4與HCl反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O與HNO3反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O與HI反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2OFe3O4＋8H＋＋2I－=3Fe2＋＋I(xiàn)2＋4H2O三、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解白色固體紅褐色固體Fe(OH)2＋2H＋

===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋

===Fe3＋＋3H2O注意：Fe(OH)2與氧化性的酸(如：HNO3)反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3

與還原性的酸(如：HI)反應(yīng)化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是

迅速變成

色，最后變成

色，化學(xué)方程式為Fe2＋＋2OH－===

Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===

Fe(OH)3↓白色沉淀灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【思考】制備Fe(OH)2時，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：

①配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2.②膠頭滴管伸入到液面以下加入液體．③溶液表面覆蓋植物油(或苯)，以隔絕空氣．1．Fe―→Fe2＋鐵與氧化性比較弱的非金屬(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)，F(xiàn)eCl3溶液反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.6．Fe3＋―→Fe2＋鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等．例如：1．溶液的顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色含有Fe3＋的溶液顯黃色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)2Fe2＋＋Cl2

===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流