2022-2023學(xué)年四川省德陽市外國語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省德陽市外國語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

（）A．D3O+

B．Li+

C．ODˉ

D．OHˉ參考答案：答案：D2.有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同參考答案：C略3.有一鐵的氧化物樣品，用2.5mol·L－1的鹽酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯氣（標(biāo)況），恰好將其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（

）A．Fe2O3

B．Fe5O7

C．Fe4O5

D．Fe3O4參考答案：B略4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4參考答案：C略5.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：參考答案：A6.新一代鋰電池的反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（

）A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4B．充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性參考答案：A放電時(shí)負(fù)極Li失電子，在正極FePO4得電子，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。充電過程就是點(diǎn)解過程，原電池的正極此時(shí)作陽極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料說法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NAB．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B解析：A．羥基中含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯(cuò)誤；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為2NA，故B正確；C．0.05mol熔融硫酸氫鈉中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B．9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)一定低于Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略10.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為

①3體積

②4體積

③5體積

④5.5體積

⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C略11.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（）A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析：A、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價(jià)判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、原電池放電時(shí)，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子；C、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移．【解答】解：A、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、原電池放電時(shí)，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正確；C、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯(cuò)誤．故選B．12.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略13.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度

C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋B．反應(yīng)后的溶液呈酸性

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L參考答案：AD略14.(08佛山調(diào)研)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法中正確是()

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進(jìn)行食品包裝參考答案：答案:B15.

臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于185nm的紫外線后形成的，不過當(dāng)波長在25nm左右的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其生成氧氣。下列說法中正確的是(

)

A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原理相同B.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量C.和氧氣比較，臭氧的氧化性較強(qiáng)，臭氧的能量較高D.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：（提示：無色氣體B遇空氣顯紅棕色）(1)甲方案②中常用

做指示劑。若需配制80mL0.001mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①50mL燒杯②膠頭滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④②

C.③①⑥⑤②

D.③①④⑥②請寫出配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)定容的操作

(2)已知酸性條件下MnO4—被還原為Mn2+，請寫出乙方案①的離子方程式

(3)若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO2的質(zhì)量為_______mg.(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過長，則會(huì)導(dǎo)致測定出的NaNO2含量

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）(5)小組經(jīng)過討論，認(rèn)為

方案更佳，原因是

。

參考答案：(1)淀粉溶液

C

向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至平視時(shí)凹液面與刻度線相平為止。

(2)2MnO4—+5NO2—+6H+==5NO3—+2Mn2++3H2O

(3)690／a

(4)偏低

(5)乙，沒有污染性氣體排放

（1）在甲方案中生成了碘單質(zhì)，故可以用淀粉做指示劑。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要秤取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，稱取固體時(shí)需要用到天平，稀釋濃硫酸時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用到玻璃棒，定容時(shí)需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，故儀器的先后順序排列正確的是③①⑥⑤②。配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)定容的操作向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至平視時(shí)凹液面與刻度線相平為止。（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)錳離子，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+5價(jià)，依據(jù)化合價(jià)變化升降相同和原子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（3）依據(jù)反應(yīng)過程和離子方程式得到

MnO4-

+

5Fe2+

+

8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，

1

5

2×10-6mol

0.0010mol/L×0.01L

與亞硝酸根離子反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.012.00L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol；

2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；

2

5

4×10-6mol

10-5mol

ag樣品含NaNO2的質(zhì)量為69g/mol×10-5mol=6.9×10-4g；

1000g樣品中含NaNO2的質(zhì)量=6.9×10?4mol×1000g/ag=690/amg；

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過長，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+，消耗的高錳酸鉀的量減少，使(NH4)2Fe(SO4)2使用量增多，在計(jì)算時(shí)導(dǎo)致與亞硝酸根離子反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量減少，使測定出的NaNO2含量偏低。（5）經(jīng)分析可以得到方案乙中沒有污染性氣體排放，方案更佳。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：18.（14分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫