高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE5PAGE 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡【考綱要求】(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。(3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(4)了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。(6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：熟練掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響過程與方法：通過構(gòu)建思維模型來解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題，培養(yǎng)學(xué)生從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素在日常生活中的理解與應(yīng)用【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是 A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化2．一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行3．2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。4．已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)：n(CO2)＝。②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝。5．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。（選填編號） a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物6．（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T11）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。(g)高溫FeSO4/Al2O3(g)高溫FeSO4/Al2O3在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝【課堂互動區(qū)】一、化學(xué)平衡解題思維模型的構(gòu)建【例1】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（）選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率CSO2的濃度MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）DCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比【交流討論】小組內(nèi)交流討論例題1，重點解決自己選錯的選項，思考對于這一類題，你是怎樣分析的，組內(nèi)形成一個大體的思路。【思維模型的建立】二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例2】火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) △H>0?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

【交流討論】小組內(nèi)交流討論例題2，重點解決自己選錯的選項，思考都有哪些方法來判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？【解題模型】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的解題模型【變式練習(xí)】NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解硫化氫和氨氣，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志A．氣體平均摩爾質(zhì)量不變B．氣體的密度不變C．硫化氫的體積分?jǐn)?shù)不變D．正反應(yīng)速率不變E．NH4HS的質(zhì)量不變?nèi)⑵胶庥嬎恪纠?】在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)=1\*GB3①7000.400.100.090=2\*GB3②8000.100.400.080=3\*GB3③8000.200.30a=4\*GB3④9000.100.15b（1）實驗=1\*GB3①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=（2）實驗=2\*GB3②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（3）實驗=3\*GB3③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為（5）實驗=4\*GB3④中，達(dá)到平衡時，b0.060（填“大于”、“小于”或“等于”）【交流討論】小組內(nèi)交流討論解題思路，重點解決以下問題（1）如何求解X的轉(zhuǎn)化率？在求解的過程中，需要注意哪些問題？（2）對于b與0.060的比較，你都可以用哪些方法求解？【解題模型】平衡計算中的解題模型【注意問題】【變式練習(xí)】已知反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△Ｈ=-42.98kJ?mol-1。—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)進(jìn)行2min時，產(chǎn)生熱量21．49kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=?！就卣咕毩?xí)】下圖為氣相直接水合法乙烯C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中=1:1）列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【課堂小結(jié)】你這節(jié)課都有哪些收獲？【作業(yè)】1、完成課后鞏固區(qū)2、自主復(fù)習(xí)【課后鞏固區(qū)】1.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段2.=1\*ROMANI．已知存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。800℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是(填代號)。a．(正)(逆)b．(正)<(逆)c．(正)=(逆)d．無法判斷II．如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個透明氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。③若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為______L。=3\*ROMANIII．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。則△H2=。3.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4(g)△H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)下圖，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是。

（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.加入一定量的N2O44.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：

①平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________(填序號)。

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d.一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molCO，同時生成1molCH3OH

(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大5.甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)?2CO+2H2(g)△H1=+247.3KJ.mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1KJ.mol-1(ⅲ)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0KJ.mol-1(1)用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為。(2)某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molC02和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)(i)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，CH4的轉(zhuǎn)化率為。(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1KJ.mol-1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是(填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”)。②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡學(xué)情分析化學(xué)平衡是高中化學(xué)重要的基本理論知識，也是高考中重點考查的內(nèi)容，從近幾年高考試題可以看出這部分內(nèi)容呈逐年升溫的趨勢，而且是必考點。由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象，即使對于高三學(xué)生來說也一直是一個難點，然而，對于一些抽象的問題，如果我們能建立具體的思維模型，會使問題簡單、明了化，這種方法我將其稱為"建立模型法"?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與平衡效果分析由于課前進(jìn)行了充分的準(zhǔn)備，所以一堂課下來，教與學(xué)都收到了很好的效果：學(xué)生提前將導(dǎo)學(xué)案上的例題做完，然后通過教師的批改，可以讓學(xué)生更加清楚的了解自己在這一部分存在的問題，從而在課堂上通過教師的引導(dǎo)可以有目的有重點的解決。通過學(xué)生組內(nèi)的交流合作，得出解決一類題的思維模型，便于學(xué)生在今后的做題過程中“有法可依”，事半功倍。教師緊緊抓住學(xué)生存在的知識漏洞，提出針對性的問題，讓學(xué)生在交流和總結(jié)中，思維得到了訓(xùn)練，也有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的審題和答題習(xí)慣?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和平衡教材分析本章在全書中的地位及特點：地位：化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。通過本章的教學(xué)，不僅僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識，更重要的是要幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，以及化學(xué)平衡是相對的、當(dāng)外界條件改變時平衡會發(fā)生移動等觀點，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些簡單的化工生產(chǎn)實際問題的同時，體會化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。特點：1．教材的理論性較強(qiáng)，比較抽象。如濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及化學(xué)平衡觀點的建立等，對學(xué)生來說都具有一定的難度。因此，教材注意采用多種方式，將一些較抽象的知識用淺顯通俗的方式表達(dá)出來，幫助學(xué)生理解有關(guān)知識。例如，以運(yùn)動員投籃作比喻，形象地說明了反應(yīng)物分子碰撞時需要足夠的能量和合適的取向，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．教材注意培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，采用圖畫等方式，并配以簡明的圖注，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想。例如，教材利用章圖引導(dǎo)學(xué)生從容器中水量平衡狀態(tài)的建立，聯(lián)想到化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，以幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，減緩知識坡度，有利于該教學(xué)難點的突破。又如在“化學(xué)反應(yīng)的方向”的閱讀材料中，通過圖畫和圖注，從水總是由高處往低處流，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到事物有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向；從有序排列的火柴撒落時成為無序排列，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到事物有趨向于最大混亂度的傾向。3．教材注意培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)方法。例如，教材在介紹平衡移動原理時，既充分肯定它的作用，說明它適用于所有的動態(tài)平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它來判斷建立新平衡所需要的時間，以及平衡建立過程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。又如，教材中編入了合成氨的發(fā)展前景，以事實說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密聯(lián)系的，并將隨之而作相應(yīng)的改變，啟發(fā)學(xué)生應(yīng)以發(fā)展的觀點來探討化工生產(chǎn)中一些條件的選擇，并密切注意收集科技成果方面的信息等。4．教材注意通俗地向?qū)W生介紹一些先進(jìn)的化學(xué)理論和化學(xué)領(lǐng)域的成果。例如，教材在介紹濃度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，在分子碰撞理論的基礎(chǔ)上，又采用比喻等方法通俗地滲透了活化絡(luò)合物理論，使學(xué)生能在較高的起點上學(xué)習(xí)化學(xué)，體現(xiàn)了教材的先進(jìn)性。5．教材重視對知識的綜合應(yīng)用，注意采用討論等方式，通過對所學(xué)知識的應(yīng)用來培養(yǎng)學(xué)生的能力。例如，教材中針對歷史上曾有人企圖用增加高爐高度的方法來減少高爐氣中CO含量的錯誤做法展開討論，既可增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，又可加深對化學(xué)平衡有關(guān)知識的理解，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。評測練習(xí)題班級姓名座號1.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段2.=1\*ROMANI．已知存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。800℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是(填代號)。a．(正)(逆)b．(正)<(逆)c．(正)=(逆)d．無法判斷II．如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個透明氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。③若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為______L。=3\*ROMANIII．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。則△H2=。3.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4(g)△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)下圖，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是。

（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.加入一定量的N2O44.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：

①平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________(填序號)。

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d.一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molCO，同時生成1molCH3OH

(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大5.甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)?2CO+2H2(g)△H1=+247.3KJ.mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1KJ.mol-1(ⅲ)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0KJ.mol-1(1)用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為。(2)某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molC02和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)(i)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，CH4的轉(zhuǎn)化率為。(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1KJ.mol-1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是(填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”)。②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是課后反思重建教學(xué)方式，重構(gòu)課堂教學(xué)。教師要重新認(rèn)識教學(xué)、認(rèn)識課堂、認(rèn)識教科書，不斷探索新的課堂教學(xué)模式，在新型師生互動關(guān)系中重建自己的角色?；瘜W(xué)教學(xué)要重視“兩實一過程”。所謂“兩實”，一是指化學(xué)教學(xué)要聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，尤其是學(xué)生能夠感受到的生活實際；二是指化學(xué)教學(xué)中必須加強(qiáng)實驗教學(xué)，要充分開發(fā)化學(xué)實驗的各種教學(xué)功能。所謂“過程”是指重視知識的產(chǎn)生和形成的過程，要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容恰當(dāng)?shù)卦O(shè)計課堂中學(xué)生各種學(xué)習(xí)活動(例如思考、討論、練習(xí)、實驗等)使學(xué)生參與知識的形成過程，自主建構(gòu)知識。

教學(xué)方法多樣化、最優(yōu)化。化學(xué)教學(xué)中有多種方法，如講授法、實驗法、討論法、探究法、問題解決法、自學(xué)法、歸納法、演繹法……在各種教學(xué)方法中，