高考海南卷化試題(含答案)

年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（）A、碘酸鉀B、碳酸氫鈉C、苯甲酸鈉D、磷酸氫鈉2、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物（NOx）的氮氧質(zhì)量比為7：4，該NOx可表示為（）A、N2OB、NOC、N2O3D、NO23、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是（）A、實驗服B、橡膠手套C、護目鏡D、磷酸氫鈣4、下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A、MgCl2B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl35、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A、Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是（）A、AgCl的溶解度、Ksp均減小B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的溶解度減小、Ksp不變D、AgCl的溶解度不變、Ksp減小二、選擇題。本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，只要選錯一個就得0分。7、下列分離方法正確的是（）A、回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C、除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。8、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是（）A、電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O＝Mg(OH)2B、正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2+C、活性炭可以加快O2在負極上的反應(yīng)速率D、電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A、12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB、18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C、28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD、1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的數(shù)目均為1NA10、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是（）A、NaFe(SO4)2·6H2OB、CaSO4·2H2OC、Pb(CH3COO)2·3H2OD、KAl(SO4)2·12H2O11、實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是（）A、該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B、乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C、可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是（）A、每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量B、水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC、氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程D、炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑三、非選擇題：共44分。每個試題考生都必須作答。13．(8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是第____周期、第_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于__________。(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是______(填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)Z最高價氧化物的電子式為____________________。14．(8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式________________________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是________________________________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：①2Cu2＋+5I一＝2CuI↓+I3―；②I3―+2S2O32－＝S4O62一+3I一反應(yīng)①中的氧化劑為____________?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為____________mol·L-1。15．(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由