河南省平頂山市2019屆高三下學(xué)期一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)(二調(diào))理科綜合化學(xué)試題含答案解析

--#-平頂山市2019屆高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)

理科綜合試卷化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HC 6一、選擇題：本題共小題每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體 H()?6H的一種方案如下：H2S(^溶液 試EB (NH4)2『4溶液硫酸鐵錢品體硫酸亞鐵—?|除雜卜“過濾H氧化川蒸發(fā)卜合成系列操作(硝酸鈣)溶液硫酸鐵錢品體濾渣A下列說法不正確的是.濾渣的主要成分是C.相同條件下，H()?6H凈水能力比 C強(qiáng)“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會(huì)降低“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等【答案】【解析】【分析】A硫酸鈣微溶于水；b排水解生成H+,抑制+的水解；C、“合成”中溫度過高，會(huì)促進(jìn)+的水解；D、硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純；【詳解】、硫酸鈣微溶于水，濾渣主要成分是硫酸鈣，故正確；B排水解生成H+抑制+的水解，故氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強(qiáng)，故項(xiàng)錯(cuò)誤;C、“合成”中溫度過高，會(huì)促進(jìn)+的水解，故C項(xiàng)正確；D、硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，故D項(xiàng)正確；故選。.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.1L0.1mol?L-iNH3溶液中含原子的粒子個(gè)數(shù)為0.1NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.21乂通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6Na.28gN（如圖所示）含N-N鍵數(shù)目為2&D.1L0.5mol?L-iH=7勺H 4溶液中NH4數(shù)目為0.5NA【答案】A【解析】【詳解】A、1L0.1mol?L-iNH3溶液中含有0.1molNH3,根據(jù)原子守恒知,A項(xiàng)正確；、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2LNO勺物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)3N22i=2HN3N知，轉(zhuǎn)移電子 （）=0.2mol,故項(xiàng)錯(cuò)誤；c如圖所示，1molN4含6moNN鍵，（NN）=28g/（14X4）g?mol-iX6=3mol,故項(xiàng)錯(cuò)誤；D、1L0.5mol?L-i H=的 H 4溶液中，（NH） QHH2 ）=0.5mol/L, （N） 0.5口。1故0項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3.某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分（）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法不正確的是H2NC（X）HOHA. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng).分子中所有和N原子一定共平面.的苯環(huán)上官能團(tuán)位置異構(gòu)體有10種D.的分子式為HN3【答案】【解析】【分析】A、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，羧基與羥基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng);、苯環(huán)上連接的原子一定共平面;、苯環(huán)上連接一NH,2出一的同分異構(gòu)體有10、苯環(huán)上連接一NH,2出一的同分異構(gòu)體有10種，除去本身，只有種位置異構(gòu)體;D、補(bǔ)齊分子中沒有寫出來的氫原子，可知、H、、N原子個(gè)數(shù);【詳解】、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，羧基與羥基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故項(xiàng)正確;、苯環(huán)上連接的原子一定共平面，故項(xiàng)正確；、苯環(huán)上連接一H，一 的同分異構(gòu)體有種，除去本身，只有種位置異構(gòu)體，故項(xiàng)錯(cuò)誤;、補(bǔ)齊分子中沒有寫出來的氫原子，可知、、、原子個(gè)數(shù)分別為、、、1故項(xiàng)正確；故選、文獻(xiàn)報(bào)道，能還原某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“文獻(xiàn)”的真實(shí)性，下列裝置錯(cuò)誤的是文獻(xiàn)報(bào)道，能還原【答案】【解析】【分析】氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫，檢驗(yàn)氯化氫可以確認(rèn)氫氣是否能還原氯化亞鐵。裝置用于制備氫氣，裝置用于還原氯化亞鐵，裝置檢驗(yàn)氯化氫，因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水，必須考慮防倒吸裝置。裝置用于干燥氫氣?！驹斀狻繗錃膺€原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫，檢驗(yàn)氯化氫可以確認(rèn)氫氣是否能還原氯化亞鐵。、裝置用于制備氫氣，故正確；B裝置用于還原氯化亞鐵，故正確；、裝置檢驗(yàn)氯化氫，因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水，必須考慮防倒吸裝置，故錯(cuò)誤；D裝置用于干燥氫氣，故正確。故選、某實(shí)驗(yàn)小組模擬光合作用，采用電解和 的方法制備 和裝置如圖所示。下列說法不正確的是質(zhì)子交換膜鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)電解過程中，由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移陰極的電極反應(yīng)式為 -電路上轉(zhuǎn)移 電子時(shí)鉑極產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】【解析】【詳解】、 中為價(jià)， 發(fā)生還原反應(yīng)，在銅極區(qū)充入。由電池符號(hào)知，鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故項(xiàng)正確；b鉑極的電極反應(yīng)式為 T,氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故項(xiàng)錯(cuò)誤；c陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，故項(xiàng)正確；D轉(zhuǎn)移電子生成 ，故項(xiàng)正確。故選。短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大。、能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。和位于同主族。已知： 和混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： 原子半徑：化合物能促進(jìn)水電離 工業(yè)上電解熔融 冶煉單質(zhì)【答案】【解析】【分析】、 是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物， 與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，所以，為氫元素，為氧元素，為鋁元素，為硫元素?！驹斀狻俊?是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物， 與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，所以，為氫元素，為氧元素，為鋁元素，為硫元素。、比穩(wěn)定，故項(xiàng)錯(cuò)誤；B原子半徑 ，故項(xiàng)錯(cuò)誤；排制水電離，故項(xiàng)錯(cuò)誤;D工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故項(xiàng)正確。故選D常溫下，二甲胺(H)2NH<H2是一元弱堿，其電離常數(shù)=1.6X10-O10mLcmol-L-i二甲胺溶液中滴加0.1mo1-L-i鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的IIHCL(aq)ymL.二甲胺溶液的濃度為0.2mol-L-i.在和點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液H=.點(diǎn)存在：c(-)c[H)NHCH)c(-)2 2.常溫下，(H)2NH2水解常數(shù)心5.0X10-11【答案】【解析】【分析】、溶液溫度最高，即點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)；、二甲胺是弱堿，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中(H)NH?H、(H)NHl2 2 2 2的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點(diǎn)應(yīng)在點(diǎn)與點(diǎn)之間；C二甲胺是弱堿，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；d= =1X10i1.X10心5.0X10-11；【詳解】、二甲胺與鹽酸恰好完全中和時(shí)放出熱量最多，溶液溫度最高，即點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)(H)2NH?H2 Hl=H)2NH2l20c=0.2mol?L-1,故項(xiàng)正確；、二甲胺是弱堿，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中(H)NH?H、(H)NHl2 2 2 2的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點(diǎn)應(yīng)在點(diǎn)與點(diǎn)之間，故錯(cuò)誤；、二甲胺是弱堿，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，點(diǎn)存在：c(-)C[H)2NH2 (CH)c(H),故正確；d= =1X1011.X10心5.0X10-11,故正確；故選。二、非選擇題：共1分。第22 題為必考題每個(gè)試題考生都必須作答。第 題為選考題考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共 分。某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。序號(hào)實(shí)腕操作主要現(xiàn)也I舊3. ■L-FKL溶液和SflrnLQ.5mal?1/3整81詡液混合產(chǎn)生棕色沉淀.無氣泡niQmlR, ■L'1FeCh溶液和20mL0. NbHCO,溶液戒言 產(chǎn)生紅揭色沉淀、產(chǎn)生大就氣袍 對(duì)實(shí)驗(yàn)i、n反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到、固體?；卮鹣铝袉栴}（）用計(jì)分別測(cè)定0.5mol-L- 溶液、0.5mol-L- 溶液，得依次為、。預(yù)測(cè)（填“>”“<”或“二”）（）為了定性確認(rèn)、成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)胸蜒作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)家第淪①瑰少量M于試管t海加是盤的理破酸，蔣徜加X溶液 __泥淀溶解,產(chǎn)生大盤，泡，溶液變紅色M一定含F(xiàn)/+.COT②取少fitN于試番十滴加足fit的稚硫筱，再滴加X溶液 _沉淀溶解?無『湎產(chǎn)生+腐液變紅色N是 （柒化學(xué)式）的化學(xué)式為 （填化學(xué)式）（）為了進(jìn)一步探究（無結(jié)晶水的純凈物）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①點(diǎn)燃酒精燈前，先通入，其目的是 。加熱一段時(shí)間后，裝置中棕色粉末變紅色，裝置中白色粉末變藍(lán)色；裝置中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置中完全反應(yīng)時(shí)停止加熱，繼續(xù)通入。②停止加熱之前， 先拆去_之間導(dǎo)管（填“要”或“不要”）。③對(duì)裝置中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為 .。裝置中殘留紅色粉末的質(zhì)量為.0,則的化學(xué)式為 ^（） 溶液和 溶液反應(yīng)的離子方程式為（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與【答案】 ^ 或.++ （5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與【答案】 ^ 或.++ -+ =、濃度、水解產(chǎn)物有關(guān)。排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣；+ - 堿性強(qiáng)弱不4要置.【解析】【分析】水解能力強(qiáng)，堿性強(qiáng)；2或H是檢驗(yàn)鐵離子的特效試劑，現(xiàn)象是溶液呈紅色，溶于酸，無氣泡，加 或H后呈紅色，說明是Fe(H)；()①實(shí)驗(yàn)中有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生，要排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣；②停止加熱之前，不要先拆去、之間導(dǎo)管，空氣中的水分會(huì)進(jìn)入中。③白色固體質(zhì)量為19.7g，可算出n(2O中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,可算出n(Fe)。()Fel溶液和 反應(yīng)生成Fe(H；2(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與堿性強(qiáng)弱、濃度、水解產(chǎn)物 有關(guān)，堿性強(qiáng)，產(chǎn)物中氫氧根的2含量增大。TOC\o"1-5"\h\z【詳解】(1) 水解能力強(qiáng)，堿性強(qiáng)，用H十分別測(cè)定0.5mol?L-i HC液、0.5mol-L-i 溶2 2液，得I為 <(2)或H是檢驗(yàn)鐵離子的特效試劑，現(xiàn)象是溶液呈紅色，溶于酸，無氣泡，加 或H后呈紅色，說明是Fe(H)；()①加熱一段時(shí)間后，裝置中棕色粉末變紅色，裝置中白色粉末變藍(lán)色；裝置中產(chǎn)生白色沉淀。說明有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生，故①點(diǎn)燃酒精燈前，先通入，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣。2②停止加熱之前，不要先拆去、之間導(dǎo)管，空氣中的水分會(huì)進(jìn)入中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③白色固體質(zhì)量為19.7g,n(2O=n( )=19.7g/197g?mol-i=0.1mol中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,n(Fe)=8.0g/160g?moliX2=0.1mol,故化學(xué)式為Fe(H。()Fe1溶液和2反應(yīng)生成Fe(H，溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe++22-+H2=Fe() ；+H-。(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與堿性強(qiáng)弱、濃度、水解產(chǎn)物 有關(guān)，堿性強(qiáng)，產(chǎn)物中氫氧根的2含量增大。【點(diǎn)睛】本題考?jí)A式碳酸鐵樣品組成，涉及了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析物質(zhì)組成，濃硫酸增重的質(zhì)量是生成的水的質(zhì)量，氫氧化鋇溶液中固體的物質(zhì)的量是生成的二氧化碳的物質(zhì)的量。9.處理、回收是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。(1) 用于處理大氣污染物2所發(fā)生的反應(yīng)為2(g) (g)2(g) 2(g) △Ho幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：①AH二kJ?mol-①AH二kJ?mol-。改變下列“量”，一定會(huì)引起^H發(fā)生變化的是(填代號(hào)).溫度反應(yīng)物濃度催化劑化學(xué)計(jì)量數(shù)②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步：Fe===Fe 第一步：Fe===Fe ；第二步:2 2(寫化學(xué)方程式)。第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率第一步反應(yīng)速率(填“大于”或“等于”)。(2)在實(shí)驗(yàn)室，采用25(2)在實(shí)驗(yàn)室，采用25測(cè)定空氣中的含量。在密閉容器中充入足量的25粉末和定量的，發(fā)生反2()。測(cè)得的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①相對(duì)曲線，曲線僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示)。7bH()工業(yè)上，利用和與合成H在恒容密閉容器中充入 mol()和molH在250℃發(fā)生2反應(yīng)：()2H()①相對(duì)曲線，曲線僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示)。7bH()工業(yè)上，利用和與合成H在恒容密閉容器中充入 mol()和molH在250℃發(fā)生2反應(yīng)：()2H()'

2H()，測(cè)得混合氣體中HH勺體積分?jǐn)?shù)與坦的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在、b點(diǎn)中， 的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是()有人提出，利用2O)===2()2()消除對(duì)環(huán)境的污染，你的評(píng)價(jià)是.(填“可行”或“不可行”)(5) —空氣堿性燃料電池(用作電解質(zhì))，當(dāng)恰好完全生成行”或“不可行”)(5) —空氣堿性燃料電池(用作電解質(zhì))，當(dāng)恰好完全生成H時(shí)停止放電。寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：【答案】++ =Fd-Fe2大于5【答案】++ =Fd-Fe2大于5加入催化劑(或增大壓強(qiáng))X5不可行-2e-+ -HH-+H2【解析】【分析】()4H二生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量;催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物濃度等無關(guān)。①反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。與溫度、壓強(qiáng)、②根據(jù)催化劑定義，第二步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率。催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物濃度等無關(guān)。(2)①對(duì)于氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，加壓可以增大濃度，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng);②根據(jù)平衡常數(shù)定義計(jì)算；（）圖2中，點(diǎn)代表平衡點(diǎn)，增大H、（的投料比，（的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故點(diǎn)（的平衡轉(zhuǎn)化率最大。2（4）該反應(yīng)是焓增、熵減反應(yīng)，任何溫度下自由能大于0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故不可行。（）負(fù)極上（發(fā)生氧化反應(yīng)生成H。【詳解】（1）4H二生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量二（ . 04）.5-m8-i二kJ?molT；①反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。與溫度、壓強(qiáng)、催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物濃度等無關(guān)。②根據(jù)催化劑定義，第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物）氧化（生成O本身被還原成，第二步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)2速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率。（2）①曲線和曲線a的平衡狀態(tài)相同，曲線反應(yīng)速率較大，對(duì)于氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，加壓可以增大濃度，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)；②設(shè)（的起始濃度為c對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，體積始終不變），平衡時(shí)，cO）=x1-ol-L-i,c ）O=xcmol?L-i, =c）Oc O）^^。2 2 （1.v；1（）圖2中，點(diǎn)代表平衡點(diǎn)，增大H、（的投料比，（的平衡轉(zhuǎn)化率增大。2（4）該反應(yīng)是焓增、熵減反應(yīng)，任何溫度下自由能大于0,任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故不可行。（）負(fù)極上（發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,0負(fù)極的電極反應(yīng)式： &2-+OH=HO-+HO02【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱計(jì)算和化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，難點(diǎn)：平衡常數(shù)的計(jì)算。10.四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O?Al2O-4SiO2，含少量20）為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：「濾液a礦牌等p松闔^液聲哨W?監(jiān)」與QH嗡制人R已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的I如下表所示:物質(zhì)Re(OH)3[AKOH),開始沉淀的p￡2.34.0完全沉淀的pH,3.76.5②常溫下， （Li2O）=2.0X10-。Li2（在水中溶解度隨著溫度升高而減小?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有 （寫兩條）；加入a的作用是，“a”的最小值為 ^()設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案由 制備： 。()寫出和 反應(yīng)的化學(xué)方程式： (條件不作要求)()用熱水洗滌 固體，而不用冷水洗滌，其目的是 ；檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_()在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。 的“有效氫”為 _(結(jié)果保留位小數(shù))【答案】 粉碎礦石、加熱、增大酸的濃度等 調(diào)節(jié)使+、+轉(zhuǎn)化成氫氧化物用鹽酸溶解，在氯化氫氣流中蒸干溶液 + + 減少碳酸鋰的損失 取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀硝酸(或其它合理答案)【解析】【分析】()根據(jù)影響速率的因素分析；根據(jù)鋁離子、鐵離子沉淀的條件分析；()對(duì)角線規(guī)則，鋰與鋁性質(zhì)相似；()氯化鋁與氫化鋰反應(yīng)生成四氫鋁鋰和氯化鋰；()碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減??；沉淀表面有硫酸鈉，檢驗(yàn)-；()根據(jù)“有效氫”的含義計(jì)算。【詳解】()加硫酸從礦石中浸出，如粉碎礦石、提高硫酸濃度、加熱等措施可以提高反應(yīng)速率。加入碳酸鈣中和溶液中的酸，使鐵、鋁離子完全生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀。從表格信息看，調(diào)節(jié)最小值為，確保鋁離子完全沉淀。()在氯化氫中蒸干氯化鋰溶液，類似從海水中提取氯化鎂。TOC\o"1-5"\h\z()氯化鋁與氫化鋰反應(yīng)生成四氫鋁鋰和氯化鋰，方程式為 + +i()依題意，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌碳酸鋰，可以減少碳酸鋰損失。沉淀表面有硫酸鈉，檢驗(yàn)-可判斷沉淀是否洗凈。方法為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀硝酸(或其它合理答案)。()由題給信息可知，還原劑的還原能力實(shí)指失電子數(shù)， 能提供 電子，相當(dāng)于 ，的有效氫為3 _(二)選考題：共分。請(qǐng)考生從給出的道物理題、道化學(xué)題、道生物題中每科任選一題做答，并用鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

銅、銀和金是日常生活中常用金屬()基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為(2)銀氨溶液主要成分是［Ag(N(2)銀氨溶液主要成分是［Ag(N3)2O,配制方法是，向AgN03溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液①AgN03中陰離子的空間構(gòu)型是②［②［Ag(N3)2中銀離子的配位數(shù)為;N3分子中N的雜化類型是③與N3互為等電子體的離子有:⑶現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2A(N⑶現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2A(N2-2AN2-zN是常見的配體，提供孤電子對(duì)是不是N,其主要原因是()銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如Cu或A良

()銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如Cu或A良

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△3 02^。 320的沸點(diǎn)高于3的主要原因是；從原子軌道重疊方式分類，2分子中。鍵類型是()一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為()金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為()金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為堆積。該晶胞中原子空間利用率(小)為(用開含的式子表示)，(提示原子空間利用率%|儲(chǔ))【答案】3平面三角形0+3的電負(fù)性比【答案】3平面三角形0+3的電負(fù)性比N小，吸引孤電子對(duì)的能力比N弱乙醇分子間形成氫鍵3：面1心立方最密【解析】【分析】2；3銅原子有2個(gè)電子，電子排布要遵循洪特規(guī)則的特例。2；3(2)①N03-形成3個(gè)O鍵，或價(jià)層電子對(duì)為3(2X3)②配位數(shù)等于配位原子個(gè)數(shù)，N3②配位數(shù)等于配位原子個(gè)數(shù)，N3中N原子是配位原子；［Ag(N3)2中銀離子的配位數(shù)為2；N分子中N的雜化類型是3雜化。③等電子體原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同。(3)提供孤電子對(duì)形成配位鍵具備兩個(gè)條件，一是有孤電子對(duì)，二是配位原子的電負(fù)性不能太大;()3 20的沸點(diǎn)高于3()3 20的沸點(diǎn)高于3的主要原因是分子中O鍵類型是鍵。()用均攤法分析；()利用公式原子空間利用率售潦計(jì)算【詳解】()銅原子有2個(gè)電子電子排布要遵循洪特規(guī)則的特例?；鶓B(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3(2)①NO3-形成3個(gè)o鍵，或價(jià)層電子對(duì)為3(2X3) 2,3故空間構(gòu)型為平面三角形。②配位數(shù)等于配位原子個(gè)數(shù)，N中N原子是配位原子；A(N)中銀離子的配位數(shù)為2；N分子中N的雜化類型是3雜化。③等電子體原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同，與N3互為等電子體的離子有：3O+。(3)提供孤電子對(duì)形成配位鍵具備兩個(gè)條件，一是有孤電子對(duì)，二是配位原子的電負(fù)性不能太大，如CO、CN-等配體中C提供孤電子對(duì)，因?yàn)镃的電負(fù)性比N、O的小。()中與原子只有O 鍵。2()面心立方中，頂點(diǎn)貢獻(xiàn)率為,面心貢獻(xiàn)率為,一個(gè)晶胞含3個(gè)銅原子、個(gè)鎳原子，因此銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為3。()設(shè)金原子半徑為，晶胞參數(shù)為。面心立方晶胞中，面對(duì)角線上3個(gè)金原子相切有 222a=,4—nr3x4 0個(gè)金晶胞含個(gè)金原子，“)=色 - JL,a36【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、核外電子排布與運(yùn)動(dòng)、等電子體、雜化方式、配合物、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，()中體對(duì)角線上原子緊密相鄰，可以計(jì)算得到空間利用率的具體數(shù)值，注意題目的要求。2某酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，一種合成流程如下:2某酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，一種合成流程如下:W回答下列問題()中含碳官能團(tuán)的名稱是 _C的名稱是 _(2)A-B反應(yīng)條件和試劑是 _C-D的反應(yīng)類型是 _(3)寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。能測(cè)定分子中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類的儀器名稱是

()寫出F-G的化學(xué)方程式:()是的同分異構(gòu)體同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中，在核磁共振氫譜上有組峰且峰的面積比為1 1()以乙醛為原料合成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?C「設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選):【答案】CH—C—(CH,苯甲醛紅外光譜儀光照-HBr上匚加成反應(yīng)(9NJCHCH.CHt面積比為1 1()以乙醛為原料合成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?C「設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選):【答案】CH—C—(CH,苯甲醛紅外光譜儀光照-HBr上匚加成反應(yīng)(9NJCHCH.CHtAiOHCHd—CH-CNCH,—CH—CUEJH【解析】【分析】為甲苯，側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)得到B發(fā)生水解反應(yīng)生成二醇，二醇脫水生成醛，化合物與發(fā)生加成生成化合物【解析】【分析】為甲苯，側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)得到B發(fā)生水解反應(yīng)生成二醇，二醇脫水生成醛，化合物與發(fā)生加成生成化合物D水解生成化合物E由化合物G逆推出化合物F,F與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G,F為環(huán)烯烴，G發(fā)生水解反應(yīng)生成，F(xiàn)為，為H{,和發(fā)生酯化生成物