北京豐臺區(qū)右安門第二中學2022年高一化學月考試題含解析

北京豐臺區(qū)右安門第二中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.單質分子中一定存在著共價鍵B.氣態(tài)物質中一定存在著共價鍵C.全部由非金屬元素構成的化合物一定不存在離子鍵D.在共價化合物中一定含有共價鍵參考答案：D2.金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系，不全部是通過一步反應完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：BA.Na與水反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3和水，碳酸鈉和BaCl2反應生成碳酸鋇和NaCl，故A不選；B.鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁無法通過一步反應生成氫氧化鋁，故B選；C.Mg與鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2白色沉淀，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，故C不選；D.鐵與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應生成Fe(OH)2，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，故D不選；故選B。3.有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，則混合物中的鉀元素的質量分數(shù)是

A．30%

B．40.3%

C．50%

D．60%參考答案：B4.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C5.下列反應中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略6.下列化學反應的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略7.在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到

（

）A.制半導體材料的元素

B、制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素

D、制耐高溫合金的元素參考答案：A略1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到672mL的氣體(標準狀況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為（）mLA.168 B.224 C.336 D.672參考答案：C【分析】Cu和一定量的濃硝酸反應，生成氣體的顏色越來越淺，氣體為NO2、NO等混合物，收集后倒扣在水槽中，發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，從中得到氧氣得到的電子最終來自于Cu；【詳解】Cu和一定量的濃硝酸反應，生成氣體的顏色越來越淺，氣體為NO2、NO等混合物，收集后倒扣在水槽中，發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，從中得到氧氣得到的電子最終來自于Cu，1.92g×2/64g·mol－1=n(O2)×4，解得n(O2)=0.015mol，標準狀況下的體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.336L，合336mL，故選項C正確。9.將相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

（

）A．兩者反應快慢相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B 10.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略11.

工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是(

)

A.Cu

+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu

+HNO3(稀)

→Cu(NO3)2C.

D.

參考答案：C略12.下列物質，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3參考答案：A13.下列變化可用同一原理解釋的是 A．氯水和SO2可使品紅褪色 B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 C．氯水和活性炭使紅墨水褪色 D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質參考答案：D14.能正確表示下列反應的離子反應方程式為A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：BA.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A錯誤；B.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；C.向明礬溶液中滴加過量氫氧化鋇生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，得不到氫氧化鋁，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D錯誤，答案選B。15.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大B．正極有O2逸出C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．解答：解：A．該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯誤；C．電子由負極經(jīng)導線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯誤；D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D．點評：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意電池反應為Zn與硫酸反應，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室常用下圖裝置制取氨氣：請回答下列問題：(1)寫出圖中帶有編號的儀器名稱a___________b___________。(2)寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________________________________。(4)不用排水法收集氨氣的原因是：_________________________。(5)試管口棉花的作用是：_________________________________。參考答案：(10分，每題2分)(1)鐵架臺、酒精燈(2)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；

或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿。(4)氨氣極易溶于水。(5)防止空氣對流，使收集的氨氣純凈。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分18.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C