2021年四川省眉山市實驗中學高一化學期末試卷含解析

2021年四川省眉山市實驗中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑參考答案：A解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時先轉(zhuǎn)化為NO，而后再轉(zhuǎn)化為NO2，B項錯誤；硫難溶于水，C項錯誤；常溫下硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，D項錯誤。2.下列說法中正確的是（

）A、原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置C、原電池中陰離子向正極移動

D、原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略3.下列說法正確的是()A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A4.要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列試劑及使用順序正確的是（

）A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．6.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2SO4都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．NaHSO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和SiO2都屬于氧化物參考答案：AD略7.下列說法中正確的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．用棕色玻璃試劑瓶長期保存氯水C．用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液

D．把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：A略8.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72﹣還原為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：令K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，表示出電子得失數(shù)目，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算c的值．解答：解：Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去電子物質(zhì)的量為0.06mol×（3﹣2）；Cr2O72﹣還原為Cr3+．得到的電子物質(zhì)的量為0.1L×cmol/L×2×（6﹣3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.06mol×（3﹣2）=0.1L×cmol/L×2×（6﹣3）．解得：c=0.1．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中應(yīng)用9.相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足（） A．體積均為22.4L B．具有相同的體積 C．是雙原子組成的分子 D．所含原子數(shù)目相同 參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【分析】根據(jù)相同條件下，氣體摩爾體積相同，物質(zhì)的量相同的氣體其體積相同，其原子數(shù)的關(guān)系由分子的構(gòu)成來決定，若都是雙原子分子，則原子數(shù)相同，否則含有原子數(shù)不同，據(jù)此進行解答． 【解答】解：A．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積相同，但不一定在標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量也不一定是1mol，即體積不一定為22.4L，故A錯誤； B．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同時氣體體積相同，故B正確； C．氣體有單原子、雙原子和多原子之分，不一定為雙原子，故C錯誤； D．若氣體的構(gòu)成分別為單原子、雙原子分子，則原子數(shù)目不同，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確同溫同壓、同體積的氣體必然具有相同的物質(zhì)的量、同分子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力． 10.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上（如下圖）。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是參考答案：C氯化鋇屬于鹽，放在C，選C。11.一定溫度下，可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度的標志是

A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY

B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2參考答案：A12.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：ΔH<0(溫度T1<T2)。下列說法正確的是A．燈管工作時，燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的百分含量越高C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是D．燈絲附近溫度越高，I2(g)的轉(zhuǎn)化率越高參考答案：A略13.最新的病毒學研究證實，一氧化氫對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是

A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C．一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：C14.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A15.最近韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝固形成了“暖冰”。下列說法正確的是

A．“暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。Ⅰ.裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。Ⅱ.如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成

。Ⅲ.裝置D除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以

。Ⅳ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3

假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：

。⑴假設(shè)1的反應(yīng)方程式：2SO2+2Na2O2＝

。⑵若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學設(shè)計如下，請您利用限選實驗試劑幫助他完成該探究過程，并將答案寫在相應(yīng)位置。限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L鹽酸。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，然后將所得溶液分置于A、B試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：向A試管中滴加

，振蕩，觀察溶液顏色變化。

假設(shè)1或假設(shè)3成立；若沒有該現(xiàn)象則假設(shè)2成立。步驟三：向B試管中先滴加

，再滴加

。產(chǎn)生

，再加入試劑看到產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)3成立；若無白色沉淀產(chǎn)生則假設(shè)1成立。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.4