初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總整理-新課標(biāo)

初三化學(xué)知識點匯總（緒言）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。(化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì))5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性①可燃性可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度：H2的爆炸極限為4——74.2%C（氧氣充足）（氧氣不足）②還原性H2+CuO黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)；C+CuO黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體；黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—H2CO3（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)：（檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物；H2、O2、CO2：用燃著的木條[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。（19）燃燒匙（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）

藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液的配制A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）

蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。

1、默寫1—18號元素的符號和名稱：（P59）符號：名稱：2、默寫常見元素的化合價：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。默寫常見原子團的符號和化合名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3

4、、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）（P162）元素符號：元素名稱：5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸：全部溶于水；2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水?；瘜W(xué)方程式匯總一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)：13.

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑16.

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：19.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.

木炭還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水37.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反