《高考真題》2011年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）（原卷版）

第1頁（共1頁）2011年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列敘述正確的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023 C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉2．分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種 3．下列反應中，屬于取代反應的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．將濃度為0.1mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D． 5．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 C．電池充電過程中，陰極附近溶液的堿性減弱 D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O 6．能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 二、解答題（共3小題，滿分29分）8．（14分）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．請回答下列問題：（1）試確定200℃時固體物質的化學式（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為，其存在的最高溫度是；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為；（4）在0.10mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=mol?L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是mol?L﹣1．9．（15分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1．請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=mol?L﹣1?min﹣1②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小③該反應為放熱反應④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為；（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為，正極的反應式為．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．10．（15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣．請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成．①寫出CaH2與水反應的化學方程式；②該同學的判斷不正確，原因是．（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是．三、選修部分11．【化學﹣﹣選修2：化學與技術】（15分）普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：（1）人們發(fā)現紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存．經分析檢驗，發(fā)現酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為．（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產生的主要問題是；②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷．用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理、．（3）現代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：①FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO2+Cl2．12．（15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是、；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的鍵角是，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立體結構為；（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為，層間作用力為；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是g?pm﹣3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。13．（15分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）已知以下信息：①A中有五種不同化學環(huán)境的氫②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請回答下列問題：（1）香豆素的分子式為；（