上課氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)(或者說這種物質(zhì)被氧化了)(或者說這種物質(zhì)被還原了)溫故而知新氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移元素化合價變化本質(zhì)外觀表現(xiàn)判斷依據(jù)

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，如是用化合價或用得失電子判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O3、CaCO3=CaO+CO24、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO36、Cl2+H2O=HCl+HClO+4—1+200+2+200—1+1氧化劑和還原劑氧化劑：

還原劑：發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)所含元素的化合價降低的反應(yīng)物

所含元素的化合價升高的反應(yīng)物

具有氧化性具有還原性Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)還原劑氧化劑具有還原性具有氧化性交流研討1、Cu+Cl2CuCl22、Zn+H2SO4ZnSO4+H2

點(diǎn)燃3、CaCO3+2HClCaCl2+H20+CO2+200-10+2+10氧化劑還原劑氧化劑還原劑Cl2+H2OHCl+HClOFe+4HNO3（?。?/p>

Fe（NO3）3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl0-1+10+5+3+2還原劑(氧化劑)氧化劑還原劑2H2O22H2O+O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2催化劑高溫-1-20+30+2+4還原劑(氧化劑)氧化劑還原劑物質(zhì)中的元素為最高價時：一般做氧化劑，顯氧化性物質(zhì)中的元素為最低價時：一般做還原劑，顯還原性物質(zhì)中的元素為中間價態(tài)的時候：

既可以做氧化劑又可以做還原劑；

元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？常見的氧化劑和還原劑：活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等高價態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4FeCl3氧化劑活潑的金屬單質(zhì)：鐵，鈉，鋅非金屬單質(zhì)：氫氣，炭低價態(tài)的氧化物和鹽：CO，亞硫酸鈉(Na2SO3)，

SO2

硫酸亞鐵(FeSO4)還原劑氧化劑：

還原劑：發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)所含元素的化合價降低的反應(yīng)物

所含元素的化合價升高的反應(yīng)物

具有氧化性具有還原性（本身被還原）（本身被氧化）

下列對屬于氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行分析，并指出氧化劑和還原劑。A、HCl+NH3NH4ClB、2FeCl2+Cl22FeCl3C、NH4HCO3NH3

↑+H20+CO2↑D、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O▲自我評價▲+20+3—1還原劑氧化劑+4—1+20氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)后生成的生成物，叫氧化產(chǎn)物發(fā)生還原反應(yīng)后生成的生成物，叫還原產(chǎn)物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物對于一個氧化還原反應(yīng)，一般有如下規(guī)律：氧原劑還化劑+=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+化合價降低、得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，被還原化合價升高、失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：

（1）雙線橋式：

特點(diǎn)：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20失去2e，發(fā)生氧化反應(yīng)得到2e，發(fā)生還原反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：

2）單線橋式：

特點(diǎn)：明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭方向一定是由失電子物質(zhì)向得電子物質(zhì)，即還原劑指向氧化劑，，（反應(yīng)物指向反應(yīng)物），所以不需再寫得或失。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+202e

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原歧化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl

+HClO0—1+1失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng).

歧化反應(yīng)---同種元素反應(yīng)后既升價又降價！2H2O2==2H2O+O2

鐵及其化合物的氧化性和還原性案例:鐵:地殼中的含量在所有元素中第4位

在地殼中的存在形式游離態(tài):隕鐵化合態(tài):+2+3在金屬元素中第2位鐵及其化合物的氧化性和還原性活動探究FeFeCl2FeCl3預(yù)測與假設(shè):具有氧化性的物質(zhì):具有還原性的物質(zhì):既具有氧化性又具有還原性:FeFeCl2

FeCl3提供的藥品:稀硫酸、稀硝酸、氯水鋅、銅KSCN(硫氰化鉀)0+2+3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵+稀硫酸鐵粉溶解，有無色氣體生成溶液由無色