廣東省珠海市一中高中部2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省珠海市一中高中部2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.PH3是一種無色劇毒氣體。下列判斷錯誤的是（

）A．PH3分子是非極性分子

B．PH3分子中有一對電子孤對C．PH3分子VSEPR模型的名稱是四面體

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子參考答案：AA，PH3分子中的P原子的價層電子對n==4，所以VSEPR模型是四面體，C正確；P原子通過sp3雜化形成4個雜化軌道，其中3個被成鍵電子對占據(jù)，余下的1個被P原子的孤電子對占據(jù)，所以分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，所以A不正確，B、正確。D，因為N元素的非金屬性比P強，所以NH3分子穩(wěn)定性強于PH3分子，D正確。2.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是(

)A.該晶體屬于分子晶體

B.晶體的化學(xué)式為BaO2C.該晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似D.與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有8個參考答案：B略3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol·L－1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是 A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大D．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色參考答案：D略4.大力推廣使用無磷洗滌劑，是因為含磷、氮物質(zhì)的需求量使用而造成湖泊的A．魚蝦死亡

B．富營養(yǎng)化，產(chǎn)生“水華”現(xiàn)象

C．金屬污染

D．氫化物污染 參考答案：B略5.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略6.在一定溫度下，在體積可變的容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+2D(g)；下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①反應(yīng)混合物的密度不再改變

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③C和D的物質(zhì)的量之比為1:2

④體系壓強不再改變

⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑥v(A):v(C)=1:1A.①②④⑤

B.①②⑤

C.②⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：B略7.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：C略8.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該電池放電時，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（

）A．通入CH4的電極為負(fù)極

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負(fù)極移動

D．該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH參考答案：B略9.下列各項操作中，錯誤的是(

)A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏D．將上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出參考答案：A略10.下列說法中不正確的是（

）A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)熱可用量熱計測量參考答案：C略11.氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學(xué)平衡是Cu(H2O)4]2+（淡藍(lán)色）＋4Cl－(CuCl4)2—（黃綠色）＋4H2O下列可使溶液變成淡藍(lán)色的方法是()A．減少蒸餾水

B．加硝酸銀溶液

C．加氯化鈉固體

D．加硫酸鈉固體參考答案：B12.常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（） A．稀醋酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸參考答案：D考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬活動性順序和酸的性質(zhì)判斷．在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和醋酸、鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)；而硝酸具有強氧化性，能與銅反應(yīng)．解答：解：在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和非氧化性酸反應(yīng)．醋酸、鹽酸、稀硫酸屬于非氧化性酸，故不與銅反應(yīng)；而硝酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，能與銅反應(yīng)，故選D．點評：本題考查了銅和酸反應(yīng)的規(guī)律，注意抓住金屬活動性順序、酸是否具有強氧化性這兩點，難度不大．13.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.

0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.

54min時C的體積分?jǐn)?shù)大于40min時參考答案：B略14.某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，正確的是（

）A．3,3－二甲基丁烷

B．2,2－二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷

D．2,3,3－三甲基丁烷參考答案：B略15.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（）A．圖I：反應(yīng)H2+I2?2HI達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化C．圖III：反應(yīng)N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系D．圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化參考答案：B考點：化學(xué)平衡建立的過程．專題：圖示題．分析：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小；C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率增大更多；D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大．解答：解：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際不相符，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，故B正確；C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖象中逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實際不相符，故C錯誤；D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，理解外界條件對化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實驗:①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學(xué)式:A、B、C、D、E、、F。(2)實驗④中生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據(jù)堿性A>E>C,則A只能為強堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據(jù)pH關(guān)系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽離子中的強堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據(jù)溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子。該過程中的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。18.為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。在合成塔中，當(dāng)有4.4kgCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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。

（2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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。（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為

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。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移

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mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O2－）。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是

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；放電時，O2－移向電池的

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（填“正”或“負(fù)”）極。參考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（