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山東省德州市洛北中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案:C【答案】C【解析】A.化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如氧化鈉和水的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如碳酸氫鈉的分解,故B錯(cuò)誤;C.置換反應(yīng)有單質(zhì)參加,一定存在元素化合價(jià)的變化,為氧化還原反應(yīng),故C正確;D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系,注意把握反應(yīng)的特點(diǎn),舉出實(shí)例是答題的常見方法。置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。2.甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A.溴水,濃H2SO4
B.澄清石灰水,濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4
D.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液參考答案:A3.天然存在的Fr(鈁)極微量,它的21種同位素都有放射性,它是堿金屬中最重的元素,根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是A.在已知堿金屬中它具有最多的電子層
B.在空氣中燃燒的時(shí)候,生成氧化物Fr2OC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
D.單質(zhì)的熔點(diǎn)不如Na的高參考答案:B分析:A.依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答;B.依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答;C.元素金屬性越強(qiáng),氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);D.依據(jù)同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解:A.鈁與鈉、鉀同主族,位于第七周期,所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層,A正確;B.鈁的活潑性強(qiáng)于鈉和鉀,鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀,所以鈁在空氣中燃燒時(shí)生成更復(fù)雜的氧化物,B錯(cuò)誤;C.同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),鈁位于第ⅠA族的最下方,所以其金屬性最強(qiáng),則氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng),C正確;D.同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低,D正確;答案選B。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體,其質(zhì)量最大的是A.N2
B.SO2
C.CO2
D.CH4參考答案:B5.下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)或結(jié)論正確的是
(
)A.NH3溶于水形成的溶液呈堿性,故NH3屬于一元堿B.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi),試紙變藍(lán)則證明NH3已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中,可快速獲得NH3D.將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3參考答案:C略6.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(
)A.CaCl2和Na2S
B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CaO
D.HCl和NaOH參考答案:A分析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有離子鍵,CO2、HCl中只有共價(jià)鍵,Na2O2和NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解:A項(xiàng),CaCl2、Na2S中只有離子鍵,化學(xué)鍵完全相同;B項(xiàng),Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵,化學(xué)鍵不完全相同;C項(xiàng),CO2中只有共價(jià)鍵,CaO中只有離子鍵,化學(xué)鍵不相同;D項(xiàng),HCl中只有共價(jià)鍵,NaOH中具有離子鍵又有極性共價(jià)鍵,化學(xué)鍵不完全相同;化學(xué)鍵完全相同的是A項(xiàng),答案選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,掌握化學(xué)鍵的判斷方法是解題的關(guān)鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵(AlCl3除外);全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(銨鹽除外);含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。7.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A、原子半徑:A<B<C<D
B、非金屬性:A>CC、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>C
D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案:BC略8.下列敘述不正確的是:
A.燃燒都是放熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C.燃料充分燃燒的條件是有適當(dāng)過量的空氣和與空氣有足夠大的接觸面積
D.放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生參考答案:D9.反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.15mol/(L·s)
②v(B)=0.6mol/(L·min)
③v(C)=0.5mol/(L·s)
④v(D)=0.45mol/(L·s)
,則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋海?/p>
)A.④>③>①>②
B.②>④>③>①
C.②>③>④>①
D.④>③>②>①參考答案:A略10.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A.氯水、氨水均為電解質(zhì)
B.Na2O2為堿性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿
D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系參考答案:CA.氯水、氨水均為混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.Na2O2不是堿性氧化物,B錯(cuò)誤;C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿,C正確;D.蛋白質(zhì)溶液屬于分散系,液氯是純凈物,不是分散系,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:過氧化鈉與氧化鈉均是鈉的常見氧化物,但二者的性質(zhì)差別較大,氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,但過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水以外還有氧氣生成,不是堿性氧化物,但二者均是離子化合物,且陰陽離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2,在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到。11.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是
參考答案:D略12.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量
D.N4是一種新型化合物參考答案:A略13.實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是(
)A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水B.取200mL5mol/LHCl,加水稀釋至500mLC.取100mL5mol/LH2SO4,加水稀釋至1000mLD.取100mL5mol/LHNO3,加水稀釋至500mL參考答案:B略14.按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,忽略溶液體積的變化;則y軸應(yīng)表示(
)①c(Ag+)
②c(NO3-)
③a棒的質(zhì)量
④b棒的質(zhì)量
⑤溶液的質(zhì)量A.①②③
B.②③⑤
C.①②④
D.僅②參考答案:D略15.近年來,冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等,這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?!熬G色化學(xué)”要求以經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此,由單質(zhì)鎂制造硝酸鎂的下列四個(gè)方案中,你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgO
Mg(NO3)2D.MgMgSO4
Mg(NO3)2參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(9分)氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng),水中存在Cl﹣時(shí),不影響HCl的溶解,但會(huì)抑制Cl2的溶解?;卮鹣铝袉栴}(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價(jià)是
,裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是
(2)Y是
(填字母),其作用原理是
A.濃H2SO4
B.飽和NaCl溶液
C.NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是
(4)裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是
參考答案:(1)+5;還原性和酸性;(2)B;氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大氯離子濃度,抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸,降低了Cl2溶解度;(3)吸收氯氣;(4)127.5g
解:(1)Sr(ClO3)2中Sr為+2價(jià),O為﹣2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià),裝置A中生成氯氣,鹽酸被氧化,同時(shí)生成氯化錳,濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用,故答案為:+5;還原性和酸性;(2)Y用于除去氯氣中的氯化氫,應(yīng)為飽和食鹽水,氯氣溶于水,與水反應(yīng)生成HCl和HClO,溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度較大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大氯離子濃度,該化學(xué)平衡逆向移動(dòng),抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸,降低了Cl2溶解度,所以可以用飽和食鹽水收集氯氣,故答案為:B;氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大氯離子濃度,抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸,降低了Cl2溶解度;(3)氫氧化鈉和氯氣反應(yīng),可避免氯氣污染環(huán)境,則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣,避免污染環(huán)境,故答案為:吸收氯氣;(4)裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)變化,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?5價(jià)、﹣1價(jià),生成1molSr(ClO3)2,轉(zhuǎn)移10mol電子,則轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)20.5mol,質(zhì)量是0.5mol×255g/mol=127.5g,故答案為:127.5g。
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.Ⅰ.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):(1)請(qǐng)寫出所列儀器的名稱:A______,B_______,C_______;(2)儀器B上標(biāo)記有________(填序號(hào));①質(zhì)量
②溫度
③刻度線
④濃度
⑤容積(3)儀器B使用前必須__________________。II.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1。(保留兩位有效數(shù)字)(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號(hào))。a.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要其它玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為________mL。參考答案:Ⅰ.(1)量筒
容量瓶
溫度計(jì)
(2)②③⑤
(3)檢查是否漏水
II.(1)4.0
(2)0.04
(3)b
(4)250解析:本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液。Ⅰ(1)根據(jù)儀器的圖形可知:A為量筒,B為容量瓶、C為溫度計(jì);(2)B為容量瓶,容量瓶上標(biāo)記有:溫度、刻度線、容積,答案為②③⑤;(3)容量瓶帶有活塞,故在使用前必須要檢查是否漏水;II.(1)根據(jù)標(biāo)簽信息,求NaClO的物質(zhì)的量濃度用c=1000ρω/M,代入數(shù)值則c=1000×25%×1.19/74.5mol·L-1=4.0mol·L-1;(2)稀釋后c(NaClO)=×4.0mol/L-1=0.04mol/L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L-1;(3)需用托盤天平稱量NaClO固體,D裝置需要,需用燒杯來溶解NaClO,C裝置需要;需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶(250mL)和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、E不需要,但還需250mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管,a項(xiàng)正確;配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,b項(xiàng)錯(cuò)誤;配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,c項(xiàng)正確;(4)(5)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃硫酸的濃度為c=1000ρω/M,代入數(shù)值則c=1000×98%×1.84/98mol·L-1=18.4mol·L-1
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