2022年廣東省揭陽市東園中學高二化學聯考試題含解析

2022年廣東省揭陽市東園中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是銅鋅原電池示意圖。當該原電池工作時，下列描述不正確的是A．溶液逐漸變藍

B．鋅片逐漸溶解C．銅片上有氣泡產生

D．電流計指針發(fā)生偏轉參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：銅鋅原電池中，Zn易失電子作負極，所以鋅片逐漸溶解；Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負極流向正極，據此分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會變藍，故A錯誤；B．Zn易失電子作負極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產生，故C正確；D．銅鋅原電池中，電子從負極流向正極，所以電流計指針發(fā)生偏轉，故D正確；故選A．點評：本題考查了原電池原理，根據電極上得失電子確定正負極，原電池概念來分析解答，題目難度不大．2.短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：甲乙

丙丁戊

下列判斷正確的是A．原子半徑：丙<丁<戊

B.第一電離能：甲>丙C．電負性：丙>丁>戊

D.最外層電子數：甲>乙參考答案：B略3.將

和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，測得混合物含氧40%，則碳元素的質量分數是A．51.3%

B．35%

C．30%

D．無法計算參考答案：A略4.下列說法正確的是：（

）（A）水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣（B）高溫結構陶瓷的主要成分是氮化硅，其化學式為Si4N3（C）熱塑性塑料和熱固性塑料均可以反復加熱使其軟化（D）合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維參考答案：D略5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C略6.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為(

)

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1[來參考答案：略8.可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化參考答案：C略9.下列說法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol參考答案：B略10.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應()A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B略11.關于原子軌道的說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體形B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略12.下列說法可充分說明反應P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒溫、恒容密閉容器中的反應已達平衡狀態(tài)的是()A．容器里P、Q、R、S四種物質共存

B．單位時間內消耗nmolP同時生成nmolSC．容器內氣體壓強、密度不隨時間變化D．容器里Q、R的體積分數不再改變參考答案：D略13.原子基態(tài)時最外層電子排布是5s1,下列描述一定正確的是A．

其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈B．

其原子半徑比鉀原子半徑小C．

其碳酸鹽易溶于水D．

原子核外電子比鉀原子多參考答案：D14.除去下列物質中所含少量雜質，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物(括號內為雜質)試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）NaOH溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略15.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是

A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液C．將23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D．含K＋為2mol·L－1的K2SO4溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設海峽西岸經濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．還原性C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：_______________

。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．燒堿溶液

D．苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第四周期的許多金屬能形成配合物．科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為

，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為

，這樣排布的理由是

．（2）NH3是一種很好的配體，原因是

．（3）圖中虛線表示的作用力為

．（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是

，寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式

．（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型．Ni（CO）4易溶于

（填標號）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液．

參考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）氮原子有一對孤電子對；（3）氫鍵、配位鍵；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況．【分析】（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原子有一對孤電子對，易形成配位鍵；（3）電子對給予﹣接受鍵被稱為配位鍵；氫鍵是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力，根據定義判斷；（4）根據價層電子對互斥理論分析；結合等電子體的定義判斷；（5）根據相似相溶原理分析．【解答】解：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，故答案為：3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原子有一對孤電子對，易形成配位鍵，故答案為：氮原子有一對孤電子對；（3）通過圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；（4）SO42一離子中含有4個δ鍵，孤電子對數==0，所以SO42一為正四面體結構，離子含有5的原子，價電子總數為32，對應的等電子體有CCl4、CF4；故答案為：SO42一；CCl4；（5）呈正四面體構型，是對稱結構，所以是非極性物質，根據相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質，所以Ni（CO）4易溶于苯、四氯化碳，故答案為：BC．18.．（16分）26.4g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成21.6gH2O和52.8gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是44，求：（1）有機物A的分子式

。（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構。①組裝好裝置后，加入藥品之前，必須檢查裝置的氣密性，請簡述檢查上圖裝置氣密性的方法：

②實驗數據如下（實驗數據均已換算為標準狀況，忽略有機物和玻璃管體積對氣體體積的影響）：amL（密度為）的有機物A與足量鈉完全反應后，恢復室溫，調整廣口瓶和量筒內液面相平，量筒液面讀數為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為

（可以不化簡）。（3）若x=2，已知碳碳雙鍵上的碳原子不能連接羥基，同一個碳原子上不能連有兩個羥基，根據已有知識，有機物A可能有

種，核磁共振氫譜顯示有機物A有3種吸收峰，且峰面積之比為1:1:2，則A的結構簡式為

（任寫一種）；若b=0，則x=0，且A具有