山西省臨汾市樂昌中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市樂昌中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是參考答案：D略2.下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-參考答案：D略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB.25℃時，1L

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，1.4

g

N2

與CO

的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD.50

mL12

mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：CA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液體，無法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度下降，停止反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。答案選C。4.在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O參考答案：C略5.25oC時，2amol·L－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F－）與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)c（F一）>c（HF）時，溶液呈堿性

B．當(dāng)pH=3時，溶液中c（F一）<c（Na+）

C．當(dāng)pH=3．45時，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D．當(dāng)pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1參考答案：D略6.警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是()。A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC略7.下列離子方程式書寫正確的A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O====Ag（NH3）+Cl+2H2OB．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=====2Cl+I2C．向水楊酸中力口入適量Na2CO3溶液：D．用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：A8.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略9.已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol/L

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13mol/L

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol/L參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.Cl2

與足量NaOH

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NAB.室溫下，1LpH=13

的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3

+4N2↑+9H2O

反應(yīng)中,生成56gN2

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：ACl2

與足量NaOH

反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2

與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故A正確；室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是1×10－13mol/L，1LpH=13

的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為1×10－13NA，故B錯誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3

+4N2↑+9H2O，生成4molN2

轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成56gN2

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA，故D錯誤。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質(zhì)量：C-12

O-16

Na-23）參考答案：C略12.常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性參考答案：A略13.部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V=224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12g參考答案：

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．分析：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子；B．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積；C．濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；D．利用Fe元素守恒計算Fe元素質(zhì)量．解答：解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，故A錯誤；B．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素質(zhì)量為1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02molH+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確；C．濾液中不含銅離子，濾渣1.6g為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×=2.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于2.0g，故C錯誤；D．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正確，故選BD．點(diǎn)評：本題考查混合物計算，根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱明確楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．14.有關(guān)“油”的說法正確的是（

）A．石蠟油和礦物油都是油脂B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于取代反應(yīng)C．植物油能使溴水褪色D．甘油制油脂的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：C15.中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理為：①Na+CO2

C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學(xué)原理是：

以下有關(guān)表述中正確的是（）A．反應(yīng)①和②都存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成B．新法利用的是化學(xué)變化，舊法利用的是物理變化C．在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉D．反應(yīng)①和②中，金剛石都是還原產(chǎn)物，Na2CO3是氧化產(chǎn)物參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

【提出假設(shè)】

小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2。

（1）認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是

。

【設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個環(huán)節(jié)：

I．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示；

Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F。

（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

。

（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是

。

（4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號CDEF儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X①裝置C、D的作用依次是

、

。②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③試劑X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在確認(rèn)產(chǎn)物中存在H2并不嚴(yán)密，請你提出改進(jìn)建議：

_______________________________________________________參考答案：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變?。?）蒸餾燒瓶（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗(yàn)

②CuO+H2

Cu+H2O③無水CuSO4粉末

(5)在F后增加一個裝有堿石灰的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(每小題2分，第3小題全對才給分，共10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因________________________。(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：(1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。(2）(3）酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。(5）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJ·mol-1。18.（9分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是

。

①氫化物

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物理由是

。

（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是

，理由是

。

（3）