2022年河南省焦作市城關(guān)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年河南省焦作市城關(guān)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.25mol·L－1B.SO2、SO3均為0.15mol·L－1C.SO2為0.4mol·L－1D.SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1參考答案：A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉(zhuǎn)化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，實(shí)際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡SO2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，O2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。2.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略3.在1.01×105Pa、120℃的條件下，某有機(jī)氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機(jī)物可能是A．C3H8

B．C2H4

C．C3H6

D．C2H2參考答案：B略4.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是A．KBr

B．H2SO4

C．NaOH

D．N2參考答案：C5.下列敘述中正確的是A.檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B.某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C.檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子參考答案：B【詳解】A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項(xiàng)錯誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯誤。答案選B。6.下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A.15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B.10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C.5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D.5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液參考答案：D【分析】根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)。7.下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個中子

B．32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．32He原子核外有3個電子

D．32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D8.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（

）

A.鹽酸

B.氫氟酸

C.燒堿

D.純堿參考答案：B9.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（

）A．H2 B．N2 C．H2O D．CO2參考答案：A試題解析：物質(zhì)的量大，分子個數(shù)多；，質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量小時，物質(zhì)的量大，正確選項(xiàng)A。10.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.KClO3在反應(yīng)中得到電子C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。【名師點(diǎn)晴】明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答。11.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(

)。①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略12.（5分）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaCl晶體③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥銅⑦熔融的KOH

⑧蔗糖⑨H2S，其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

，其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是

。參考答案：.②④⑦,①⑧⑨,③⑥⑦,KOH=K++OH-略13.713N是常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的（

）A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.原子個數(shù)參考答案：A元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此“7”是指該原子的質(zhì)子數(shù)，答案選A。點(diǎn)睛：掌握核素的表示方法以及組成原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵。14.1molX跟amolY在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)

bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)=l，b=l

B．a(chǎn)=2，b=1

C．a(chǎn)=2，b=2

D．a(chǎn)=1，b=2

參考答案：A略15.下列有關(guān)敘述錯誤的A.石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B.煤經(jīng)過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C.甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D.油脂在人體內(nèi)可以水解為高級脂肪酸和甘油參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項(xiàng)、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B正確；C項(xiàng)、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔铮凭泻琌元素，故不是烴，故C錯誤；D項(xiàng)、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）

，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是

。參考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷卻結(jié)晶（4）Hg蒸汽有毒略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出下列方程式：①氫氧化鋇的電離方程式：

。②稀硫酸除去鐵銹的離子方程式：

。參考答案：①②18.（10分）根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫下A是氣態(tài)單質(zhì),按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A是，B是，C是，D是，E是。參考答案：N2；NH3；NO；NO2；HNO3略19.(11分)A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次