廣西壯族自治區(qū)柳州市第三十二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市第三十二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（

）A.分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成H2的有機物其8種B.乙二醇和丙三醇互為同系物C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應(yīng)都屬于加聚反應(yīng)D.一定條件下，蔗糖既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：AA.分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成H2，說明該物質(zhì)為醇，戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，它們分別有3種、4種、1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，把羥基看成取代基取代戊烷上的氫原子，則分別有3種、4種、1種結(jié)構(gòu)，共8種，故A正確；B.乙二醇的分子式為C2H6O2，丙三醇的分子式為C3H8O3，二者的分子組成上相差1個CH2O原子團而不是CH2原子團，所以二者不是同系物，故B錯誤；C.由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C錯誤；D.蔗糖可以發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。2.下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C4.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH―=2－D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0參考答案：B試題分析：A、當pH=8時，Zn2＋全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故說法正確；B、當pH=6時，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可計算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn2＋＋4OH－=2－，故說法正確；D、由圖可以看出，當c(Zn2＋)<10－5mol·L－1時，此時的pH>8，不生成時2－，pH<12，范圍是8.0~12.0，故說法正確。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NA

B.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.5molCH4所含的電子數(shù)為１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA參考答案：答案：C6.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間?！焙Ｊ序讟鞘且环N自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是A.產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)

B.光是一種膠體C.霧是一種膠體

D.空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m參考答案：D空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，答案選D。7.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應(yīng)發(fā)生；強酸與強堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應(yīng)過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項錯；對于D選項，因為2g相當于1mol，故所寫的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱，故本題的正確答案為C。8.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL參考答案：B略9.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是（

）A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略10.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層屯子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

A．X肯定為堿金屬元素

B．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

C．X、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物

D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低參考答案：D11.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)D.去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除參考答案：CA.鋁及其氧化物均能與酸、強堿反應(yīng)，導(dǎo)致餐具被腐蝕；鋁長期存放鹽溶液，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；B.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封，正確；C.常溫下，鐵與濃硫酸或硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜而鈍化，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸，錯誤；D.鍋爐水垢中含有硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液使硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，再加入酸去除，正確。12.下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D略13.鋁一空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，基本原理如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是A.放電時，若消耗22.4L氧氣(標準狀況)，則有4molOH-從左往右通過陰離子交換膜B.充電時，電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電過程的負極反應(yīng)式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D根據(jù)圖示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，離子方程式為：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中負極為鋁，電極反應(yīng)式為4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，正極為多孔電極，電極反應(yīng)式為3O2+12e--+6H2O=12OH--。A.放電是原電池，標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負極區(qū)，即OH-從右往左通過陰離子交換膜，故A錯誤；B.充電是電解池，電解池陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，放電過程的負極反應(yīng)式：4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，故C錯誤；D.充電時，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。14.下列說法中正確的是()。A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝5.5×10－6，則60℃時其Ksp＞5.5×10－6C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則H2A是一種強酸參考答案：AC略15.下列實驗?zāi)康目梢赃_到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A此題考查了化學(xué)實驗中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯。知識歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是____、

。

（2）甲同學(xué)按實驗正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；

（3）甲同學(xué)根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學(xué)認為甲同學(xué)在實驗裝置設(shè)計和使用藥品上都有缺陷，會導(dǎo)致測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高，而丙同學(xué)則認為甲同學(xué)的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認為結(jié)果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實驗中的問題，可對甲同學(xué)的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭?，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，

試推斷：①X的電子式是______________________________。②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：①寫出Z的化學(xué)式_______________________。②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：____________。參考答案：⑴①

②2Mg+CO2==2MgO+C⑵①FeBr3

②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-略18.

已知烯烴、炔烴在O3作用下可發(fā)生以下反應(yīng)：CH3CH＝CHCH2CH＝CH2CH3CHO＋OHC－CH2－CHO＋HCHOCH3C≡CCH2C≡CHCH3COOH＋HOOC－CH2－COOH＋HCOOH某烴分子式為C10H10，在O3存在下發(fā)生反應(yīng)如下：C10H10CH3COOH＋3HOOC－CHO＋CH3CHO則下列說法正確的是（

）A．生成物都易溶于水

B．生成物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．C10H10分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3C≡C－CH＝CH－HC＝CH－C≡CCH3D．所有碳原子一定共一平面

E．C10H10分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳叁鍵參考答案：A.D.E略19.A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是

．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

．參考答案：（1）三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）Na；Mg；O．（3）Na2O2；觀察是否變白．（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素