四川省內(nèi)江市第六職業(yè)中學高二化學下學期期末試卷含解析

四川省內(nèi)江市第六職業(yè)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C2.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為

（

） ①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③參考答案：D略3.下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A．在鋼鐵中加入鉻制成不銹鋼

B．把鋼鐵零件放在機油中保存

C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料

D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并釘上銅塊參考答案：D略4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B.FeCl3溶液與Cu反應：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2＝2A(OH)3↓+CO32-+H2O

參考答案：A略5.下列變化過程中，ΔS<0的是

（

）

A．氯化鈉溶于水中

B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl(s)

C．干冰的升華

D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)參考答案：B略6.將1mol乙酸（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應，下列敘述不正確的是

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：A7.下列屬于酚類化合物的是參考答案：A略8.下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C試題分析：A、化學平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，A錯誤；B、化學平衡常只與溫度有關，濃度不影響化學平衡常數(shù)，B錯誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù)，C正確；D、平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，D錯誤。答案選C。9.鉛蓄電池用途極廣，電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應式可表示為：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有關敘述正確的是(

)

A．放電時電解液的密度不斷增大

B．放電時電子從Pb通過導線轉移到PbO2

C．充電時Pb極與外電源的正極相連D．充電時PbO2電極發(fā)生還原反應，Pb電極上發(fā)生氧化反應參考答案：略10.下列說法正確的是

A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

D．教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實驗，濾紙上吸附的丙酮作為固定相，水作為流動相參考答案：B11.溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一保證的是A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)參考答案：C略12.常溫下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入適量的氫氧化鈉固體

B．將溶液稀釋到原體積的10倍C．加入等體積0.2mol·L－1氨水

D．降低溶液的溫度參考答案：A13.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

(

)A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液

B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.10℃10mL4mol·L-1的X溶液

D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液參考答案：B略14.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導電性．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質(zhì)均是強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，故導電性變化不大；A、C項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質(zhì)，故導電能力與原來相比變化很大．解答：解：導電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強，故A錯誤；B、未加氫氧化鈉固體，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應的氫離子，而參加反應的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導電能力增強，故C錯誤；D、氯化鉀為強電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化15.下列各離子方程式中，屬于水解反應的是．A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-

D．H2O+H2OH3O++OH-參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是_________(填選項編號)。

A.鐵

B.鋁

C．銀

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U型管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_______________.

②讓反應停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項代號)。參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被氣體壓出的U型管中的液體，防止稀硝酸溢出②關閉U型管右端導管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U型管內(nèi)的稀硝酸下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應停止。(4)CD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483．6kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571．6kJ／mol

(1)氫氣的燃燒熱△H=

kJ／mol

(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為

kJ。Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

途徑1：直接燃燒

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=E1

①

途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=E2

②

H2(g)+1／2O2(g)=H2O(g)

△H=E3

③

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)

△H=E4

④

請回答：

(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H>0?

(填序號)

(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是

(填選項字母)。

A．途徑1比途徑2多

B．途徑1比途徑2少

C．途徑1與途徑2在理論上相同

(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為

．參考答案：Ⅰ（1）-285.8

（2）241.8

Ⅱ（1）②

（2）C

（3）

E1=E2+E3+E4

略18.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)

Si3N4(s)+12HCl(g)(△H＜0)

完成下列填空：

(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2

L，3

min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80

g，則H2的平均反應速率

mol／(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K=

。

(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

。

a．3v逆(N2)=v正(H2)

b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為

，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比

（填“>”、“=”或“<”)。參考答案：(1)0.02；

(2)bd

(3)ac

(4)＜19.工業(yè)合成有機物F路線如下：（1）有機物D中含氧的官能團名稱為

▲

和

▲

。（2）化合物F的結構簡式是

▲

。（3）在上述轉化關系中，設計步驟（b）和（d）的目的是

▲

。（4）寫出步驟（d）的化學反應方程式

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

▲

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaO