廣東省江門市臺(tái)山深井中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省江門市臺(tái)山深井中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉；②硫酸；③氯化鈉；④硫酸氫鈉；

⑤氯化銨；⑥碳酸氫鈉；⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是

A、②④⑤③⑥①⑦

B、④②⑤③①⑥⑦

C、②④⑤③①⑥⑦

D、⑦⑥①③⑤④②參考答案：C略3.．關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是()

圖甲

表乙

圖丙

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化B．常溫下0．4mol·L－1HB溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）C．常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況參考答案：C略4.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多參考答案：C略5.參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是()A．電解飽和氯化鋁溶液：Cl－＋H2O===OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．用胃舒平Al(OH)3治療胃酸(含鹽酸)過(guò)多癥：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O參考答案：DA中缺少反應(yīng)條件，同時(shí)應(yīng)該生成氫氧化鋁沉淀；B中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫成分子式；C中電荷不守恒。7.現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中兩種物質(zhì)不論以任何比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定制的是（

）A、②⑤

B、②③④⑤

C、③⑤

D、③④參考答案：C略8.把3molA與2.5molB充入2L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min達(dá)到平衡，生成1molD，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A、vA=0.15mol/(L·min)

B、B的轉(zhuǎn)化率為20％C、B的平衡濃度是0.5mol/L

D、x值等于2參考答案：C略9.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中,其他條件不變,增加氮?dú)獾臐舛?下列判斷正確的是（

）A.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大

B.氫氣的轉(zhuǎn)化率增大C.氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大

D.氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率參考答案：B略10.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（）A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②參考答案：A考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：元素及其化合物．分析：鋁土礦灼燒除去結(jié)晶水，灼熱后的不揮發(fā)物質(zhì)中加入過(guò)量的鹽酸，Al2O3、Fe2O3溶解成鋁鹽、鐵鹽，過(guò)濾除去不溶的雜質(zhì)二氧化硅等，溶液中含有過(guò)量的鹽酸，向②的濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉使鋁鹽變成偏鋁酸鹽，而鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，濾液中含有過(guò)量的氫氧化鈉，向③的濾液中加入過(guò)量鹽酸，溶液中偏鋁酸根、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁、氯化鈉，溶液溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鈉，不能生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入二氧化碳，可得氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀灼熱分解生成氧化鋁．如果把第二步的鹽酸換成氫氧化鈉那溶解的只有氧化鋁，變成偏鋁酸鹽，去掉步驟③，然后進(jìn)行第四第五步就行了．解答：解：鋁土礦灼燒除去結(jié)晶水，灼熱后的不揮發(fā)物質(zhì)中加入過(guò)量的鹽酸，Al2O3、Fe2O3溶解成鋁鹽、鐵鹽，過(guò)濾除去不溶的雜質(zhì)二氧化硅等，溶液中含有過(guò)量的鹽酸，向②的濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉使鋁鹽變成偏鋁酸鹽，而鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，濾液中含有過(guò)量的氫氧化鈉，向③的濾液中加入過(guò)量鹽酸，溶液中偏鋁酸根、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁、氯化鈉，溶液溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鈉，不能生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入二氧化碳，可得氫氧化鋁沉淀，故④錯(cuò)誤，氫氧化鋁沉淀灼熱分解生成氧化鋁，干燥不能使氫氧化鋁分解，故⑤錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵．11.將甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽的化合物總共有(

)A.4種

B.3種

C.2種

D.1種參考答案：A略12.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3

固體⑥KCl溶液(

)A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A略13.如果某烷烴中有m個(gè)H原子，則其中C原子個(gè)數(shù)為（

）A.m-2

B.

C.

D.-2參考答案：C14.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍XL層有三個(gè)未成對(duì)電子YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)下列說(shuō)法正確的是

A．z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．分子TY的鍵角為l80°

C．X原子的軌道式為：

D．XZ為非極性分子參考答案：B15.．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V正(O2)=5V逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙三套裝置（圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a、無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）b、銅絲；c、無(wú)水硫酸銅；d、新制氫氧化銅懸濁液。（1）簡(jiǎn)述三套方案各自的優(yōu)點(diǎn)。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左到右的順序表示為______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有_____________；理由是_____________________________________。參考答案：(1)甲：(2)中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?，使反?yīng)更充分；

②中的斜、長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾對(duì)生成物的驗(yàn)證。

丙：①中氧氣發(fā)生裝置中無(wú)水生成，且裝置簡(jiǎn)單。②丙①；甲②；乙③③溫度計(jì)；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率。(4)C處無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；d處生成紅色沉淀［解析］(1)甲的優(yōu)點(diǎn)在于②，水浴加熱能較好地控制溫度，使氣流平穩(wěn)、反應(yīng)充分。乙的優(yōu)點(diǎn)在于兩干燥管考慮了溶液中水氣對(duì)產(chǎn)物H2O檢驗(yàn)的干擾，丙的優(yōu)點(diǎn)在①，無(wú)水生成，且裝置簡(jiǎn)單。(2)將三套方案的優(yōu)點(diǎn)組合：取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。(3)水浴加熱中使用溫度能更好控制溫度，溫度范圍應(yīng)在乙醇的沸點(diǎn)附近。無(wú)水CuSO4變藍(lán)證有水產(chǎn)生，生成磚紅色沉淀說(shuō)明產(chǎn)生CH3CHO三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3－的存在，基態(tài)N3－的電子排布圖為

。（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N–N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑

（填“大”或“小”），可用作

。（填代號(hào)）

a．助燃劑

b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料

d．絕熱材料參考答案：（1）1s22s22p6（圖略）；

（2）π

σ；

(3)小

b

略18.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43—+OH—，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：

。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：