福建省福州市師大附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市師大附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液

(FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸餾

參考答案：DA項(xiàng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和還原性物質(zhì)乙烯反應(yīng)，但是會(huì)生成二氧化碳，和甲烷不反應(yīng)，這樣甲烷中混有二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉和銨鹽、以及氯化鐵之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應(yīng)，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來(lái)分離，而不是蒸餾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與生石灰CaO不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點(diǎn)較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來(lái)，再冷凝就得到純的無(wú)水乙醇，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。2.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.MgCl2的形成過(guò)程可表示為B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H﹣O﹣HC.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14692UD.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B分析：A、氯化鎂是離子化合物，電子式不正確；B、水是共價(jià)化合物，含有2個(gè)氫氧鍵；C、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D、氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A、MgCl2是離子化合物，形成過(guò)程可表示為，A錯(cuò)誤；B、H2O分子含有2個(gè)氫氧鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，B正確；C、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯(cuò)誤；D、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤，答案選B。4.已知。還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)決正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點(diǎn)時(shí)消耗NHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當(dāng)落液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3的物質(zhì)的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C、0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時(shí)，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D。【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算。5.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（

）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C略6.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是（）A．銅與硝酸溶液 B．鐵粉在氯氣中加熱 C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣參考答案：B解：A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，故A不選；B．鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無(wú)關(guān)，故B選；C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過(guò)量生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C不選；D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過(guò)量氧化碘離子和鐵離子，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故D不選；

7.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是A.Bi和Bi互為同位素

B.Bi和Bi都含有83個(gè)中子

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A略8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)C6H6分子B.lmol

Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C.1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NAD.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯(cuò)誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯(cuò)誤；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。10.對(duì)Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是

A．能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2

B．能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2

C．能與水反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3

D．具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO2參考答案：A略11.下列無(wú)色溶液中，離子可以大量共存的一組是A.H+

Na+

OH－

B.Na+

NO3－

Cl－C.K+

H+

HCO3－

D.Cu2+

SO42－

NO3－參考答案：BA.H+與OH－反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H+、HCO3－反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色（例如本題要求是無(wú)色的）、溶液的具體反應(yīng)條件等，最后還要特別注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。12.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B略13.以下化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．H2O

B．HNO3

C．KOH

D．SO3參考答案：C14.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

（

）

A.甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．【解答】解：A．鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____________,___________--------.

（2）試管C中苯的作用是_____。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_____。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____（填字母）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見金屬單質(zhì)，C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無(wú)色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出：請(qǐng)按要求填空：(1)C的分子式為

。(2)寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式

。(3)寫出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式

。1molK溶于足量I的稀溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。(4)寫出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5)A的化學(xué)式為

。參考答案：

略18.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：

；（2）用生成物A的濃度減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：

；（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：

、

。（4）10s末，生成物D的濃度為

。參考答案：（1）0.04mol/L·s（2）0.06mol/L·s（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（4）0.4mol/L19.完成下列各題．（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：

．（2）如果胃酸過(guò)多，可服用

（填寫化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用

，以防止胃穿孔．（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）Al（OH）3；NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；化學(xué)方程式的書寫；硅和二氧化硅．