2023年安徽省中考化學(xué)模擬試卷

2023年安徽省中考化學(xué)模擬試卷

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14S-32Cl-35.5Cu-64Mg-24Al-27

K-39

一、單選題（每小題1分，共12分。每題所給的四個選項中只有一個選項符合題意）

1.不能形成溶液的一組物質(zhì)是

A.酒精和碘B.二氧化碳和水C.泥土和水D.食鹽和水

【答案】C

【解析】

【詳解】A、碘溶于酒精，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項A不符合題意；

B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項B不符合題意；

C、泥土不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選項C符合題意；

D、食鹽溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項D不符合題意；

故選：Co

2.2021年3月22日—28日是第34屆中國水周。關(guān)心水、愛惜水、保護水是永恒的主題。下列關(guān)于水的說

法正確的是

A.用明磯吸附水中的色素和異味

B.生活中可通過煮沸或過濾來降低水的硬度

C.用加水溶解測溫的方法，可鑒別氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉三種白色固體

D.電解水的實驗中，正、負極產(chǎn)生的氣體體積之比約為2：1

【答案】C

【解析】

【分析】本題主要考查明研的吸附性、硬水與軟水的轉(zhuǎn)化、不同溶質(zhì)溶于水溫度的變化、電解水實驗。

【詳解】A、明磯在水起到凝絮劑的作用，不能吸附水中的色素和異味，故錯誤；

B、生活中常用煮沸方式來降低水的硬度，過濾不能降低水的硬度，故錯誤；

C、氫氧化鈉溶于水溫度升高、硝酸俊溶于水溫度降低、氯化鈉溶于水溫度不發(fā)生變化，故可用加水溶解測

溫的方法鑒別這三種白色固體，故正確；

D、電解水實驗正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的氧氣與氫氣體積比為1:2,故錯誤；

故答案選C；

【點睛】本題需要掌握明研的作用、物質(zhì)的鑒別、硬水的軟化方法、電解水實驗實驗現(xiàn)象等知識點。

3.下列操作不正確的是

取少量液體加熱液體

.三層

過濾懸濁液檢查氣密性

濾紙

【答案】B

【解析】

【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確；

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，

圖中所示操作錯誤；

C、過濾時要做至『‘一"貼、二低、三靠“。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙要低于漏斗邊緣；液面要低

于濾紙邊緣。三靠：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒緊靠濾紙內(nèi)三層的地方；上端裝混合液的燒杯杯

嘴緊靠玻璃棒上，慢慢傾倒（玻璃棒要傾斜），圖中所示操作正確；

D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不

漏氣，圖中所示操作正確。

故選Bo

4.如圖甲表示錢在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，如圖乙中A、B、C表示部分粒子核外電

子排布情況，據(jù)圖所得信息描述正確的是

31Ga28183

A.錢的相對原子質(zhì)量為69.72gB.錢原子核外有39個電子

C.乙中A、B表示原子，C表示一種陽離子D.氯化綠的化學(xué)式為GaCb

【答案】D

【解析】

【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為

69.72,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故A錯誤；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；根據(jù)原子中原

子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為31,故B錯誤；

C、A中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，C中質(zhì)子數(shù)=17,核外電子

數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故C錯誤；

D、像原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，故鐵元

素的化合價為+3價；氯元素顯-1價，組成化合物的化學(xué)式為GaCb,故D正確。

故選D。

5.經(jīng)過科學(xué)研究和臨床試驗，瑞德西韋(化學(xué)式：C27H35N6O8P)抗擊新冠肺炎有顯著療效。下列關(guān)于瑞德

西韋說法正確的是

A.瑞德西韋是氧化物

B.瑞德西韋是由C、H、N、0、P五種元素組成

C.瑞德西韋中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為27：35

D.瑞德西韋共由77個原子構(gòu)成

【答案】B

【解析】

【詳解】A、由化學(xué)式可知，瑞德西韋由C、H、N、0、P五種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；

B、由化學(xué)式可知，瑞德西韋是由C、H、N、0、P五種元素組成，符合題意；

C、瑞德西韋中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：(12x27)：35=324:35,不符合題意；

D、由化學(xué)式可知，瑞德西韋由瑞德西韋分子構(gòu)成，每個瑞德西韋分子由27個碳原子、35個氫原子、6個

氮原子、8個氧原子、1個磷原子共77個原子構(gòu)成，不符合題意。

故選Bo

6.將金屬銀與M(NO.O2(M為金屬)溶液混合，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是

A.M可能是鋁B.Ag的金屬活動性比M強

C.若M(N0.02溶液呈藍色，則M為金屬銅D.在金屬活動順序表里，M一定排在氫前

【答案】C

【解析】

【分析】將金屬銀與M(NO3)2(M為金屬)溶液混合，無明顯現(xiàn)象，說明銀與M(NCh)2不反應(yīng)，說明M

比銀活潑。

【詳解】A、鋁比銀活潑，但是在化合物中，鋁元素顯+3價，故M不可能是鋁，不符合題意；

B、由分析可知，M比銀活潑，不符合題意；

C、銅比銀活潑，且硝酸銅溶液顯藍色，故如果M(NO3)2溶液呈藍色，則M為金屬銅，符合題意；

D、在金屬活動性順序里，M不一定排在氫前，如M可能是銅，銅排在氫后，不符合題意。

故選Co

7.一定質(zhì)量的甲與乙恰好完全反應(yīng)生成丙和丁，相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表所示(?表示氧原子，O表

示氫原子、忽表示氮原子)。下列說法正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

分子微觀示意圖絳-

參加反應(yīng)的分子個數(shù)4a6a5a6a

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中只有氧元素化合價不變

C.物質(zhì)乙的化學(xué)式為NOD.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為14:9

【答案】C

【解析】

【分析】甲為氨氣，若有4個NH3分子參加反應(yīng)，丙為氮氣，則有5個N2分子生成，丁為水，則有6個

比0分子生成，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，反應(yīng)物中有4個N原子，12個H原子，生成物中有10

個N原子，12個H原子，6個O原子，故6個乙分子中共含有6個N原子和6個。原子，則乙為NO。

【詳解】A、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物為氨氣和一氧化氮，

都為化合物，故不是置換反應(yīng)，說法不正確；

B、反應(yīng)物氨氣中氮元素為-3價，NO中氮元素為+2價，在生成物氮氣中氮元素為0價，故氮元素在反應(yīng)前

后化合價發(fā)生改變，說法不正確；

C、物質(zhì)乙為一氧化氮，化學(xué)式為NO,說法正確；

D、反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為(5x14):(6x18)=35:54,說法不正確。

故選C。

8.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時

間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是

B.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=N

D.充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

【答案】D

【解析】

【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動性：M>N,正確；

B、由縱坐標可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N,正確；

C、生成氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N,正

確；

D、不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯

誤。

故選D。

9.某金屬粉末含有Mg、Al、Cu中的一種或凡種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣，則該

金屬粉末可能的組成情況有

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】C

【解析】

【分析】鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，然后根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣質(zhì)

量關(guān)系解答。

【詳解】設(shè)生成1g氫氣，單獨消耗鎂質(zhì)量為x,消耗鋁質(zhì)量為y。

2Mg+2HCl=MgCl2+H2T

482

xlg

竺一

-2-=lg

x=24g

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546

yig

54_y

6lg

y=9g

銅不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)題意可知12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生lg氨氣，故金屬中一定含有鋁，組

成可能有：①鋁、鎂、銅；②鋁、銅；③鋁、鎂，共三種可能。

故選C。

【點睛】本題有一定難度，主要考查金屬活動性順序和化學(xué)方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握

有關(guān)化學(xué)方程式計算的原理和方法，采用平均值法問題就會迎刃而解。

10.將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽

酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是

A.濾液中最多含有三種溶質(zhì)

B.濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,一定沒有AgNCh

C.濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn

D.若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn

【答案】A

【解析】

【分析】金屬活動性：Zn>Fe>Ag,將鋅粉和鐵粉混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先

與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待鋅完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過濾，

濾渣中一定有銀，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明有氫前金屬存在，由于鋅先反應(yīng)，待鋅完

全反應(yīng)后，鐵再反應(yīng)，故鐵粉一定剩余，鋅粉可能剩余，也可能已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)。

【詳解】A、如果鐵粉與硝酸銀反應(yīng)后剩余，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，故濾液中含有硝酸鋅、硝

酸亞鐵，如果鋅恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，或鋅過量，則鐵還未參與反應(yīng)，這時濾液中只含硝酸鋅，故濾液

中最多兩種溶質(zhì)，符合題意；

B、加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵一定剩余，硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，鐵可能與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，也可

能沒有參與反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,不符合題意；

C、由分析可知，濾渣中一定有銀、鐵、可能含鋅，不符合題意；

D、若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，說明鐵已經(jīng)參與了反應(yīng)，故鋅己經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有Fe和Ag,

一定沒有Zn,不符合題意。

故選Ao

11.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.單質(zhì)中只含一種元素，含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.含氫元素的物質(zhì)燃燒會生成水，燃燒能生成水的物質(zhì)一定含有氫元素

C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液

D.置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A、單質(zhì)中只含一種元素，含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：氧氣和臭氧混合后只含氧元素屬

于混合物，故A不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含氫元素的物質(zhì)燃燒會生成水，則燃燒能生成水的物質(zhì)一定含有氫元素，

故B符合題意；

C、溶液具有均一性、穩(wěn)定性，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如：水屬于純凈物不是溶液，故

C不符合題意；

D、置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，如：一氧化碳在加熱的條件

下和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故D不符合題意。

故選Bo

12.利用鐵粉，炭粉、氯化鈉進行鐵的銹蝕實驗(裝置如下圖所示，裝置氣密性良好)。實驗Imin后溫度計

讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶，實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度計■

浸潤、aCl溶

港的濾紙

(撤有一

鐵粉、炭粉

的混合物)

實驗前的體積實驗后的體積

錐形瓶內(nèi)空氣（含導(dǎo)管內(nèi)空氣）燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水

246.0mL100.0mL51.5mL

下列說法不合理的是

A.鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)

B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕

C.此實驗?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與

D.計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%

【答案】C

【解析】

【詳解】A、實驗Imin后溫度計讀數(shù)上升，說明鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)，不符合題意；

B、鐵的銹蝕是鐵與氧氣和水發(fā)生的緩慢氧化，進行的很慢，氯化鈉溶液可以加快鐵的銹蝕，不符合題意;

C、該實驗無對比實驗，無法得出鐵的銹蝕需要水的參與，符合題意;

D、燒杯內(nèi)減少的水的體積就是消耗氧氣的體積，故空氣中氧氣的體積含量約為:

100mL-51.5///L

xl00%?19.7%不符合題意。

246.0,泣

故選Co

二、填空題

13.閱讀下列短文，回答問題。

鋰——因智能手機而出名的金屬，智能手機里裝的幾乎都是鋰電池。

鋰是一種活潑的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：也）2\,鋰在空氣中極易與氮氣和氧氣反應(yīng)生成氮化鋰

（UN）和氧化鋰（LizO）；用小刀一切，就能觀察到它的本來而目：銀白色，有金屬光澤。鋰還能與水反

應(yīng)，生成氫氧化鋰和氫氣。鋰還是最輕的金屬，會漂浮在油的表面，常封存在固體石蠟中。

與生活日用息息相關(guān)，個人攜帶的筆記本電腦、手機、藍牙耳機等數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用的鋰離子電池中就含有

豐富的鋰元素。鋰還是未來理想的固體燃料，1kg鋰燃燒后可釋放42998kJ的熱量，因此鋰是用來作為火箭

燃料的最佳金屬之一.

（1）在鋰的原子結(jié)構(gòu)中，與鋰元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是。請標出氮化鋰中氮元素的化合價。

（2）鋰作為火箭燃料主要利用其化學(xué)性質(zhì)：。

（3）寫出鋰與水反應(yīng)的方程式。

【答案】（1）①.最外層電子數(shù)②.LZ3N（2）可燃性

(3)2Li+2H,O=2LIOH+H2T

【解析】

【小問1詳解】

與元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是最外層電子數(shù)，氮化鋰中鋰元素為+1價，所以氮元素的化合價為-3價，化合

價應(yīng)標在化學(xué)式對應(yīng)元素正上方，故為：￡/3NO

【小問2詳解】

閱讀原文可知，鋰作為火箭燃料主要利用其化學(xué)性質(zhì)的可燃性。

【小問3詳解】

鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以化學(xué)方程式為：

2L/+2H2O=2LZOH+H2TO

14.下圖所示是初中化學(xué)實驗室制備氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請根據(jù)題意回答下列問題:

BCDE

(1)寫出圖中標號儀器①名稱。

(2)如用E裝置來測定制得氧氣的體積，量筒的作用是。

(3)實驗室制取二氧化碳時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,某同學(xué)為了能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，選

擇C裝置來制二氧化碳。小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)此裝置有一處錯誤需改正后才能進行實驗，該錯誤是。

改正后制得的二氧化碳如用D裝置收集，應(yīng)從(填a或b)端通入。

【答案】(1)酒精燈(2)測量排出水的體積，從而得到氧氣體積

(3)①.CaCCh+2HCl=CaC12+H2O+CO2T②.鐵質(zhì)隔板會與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣混入二氧化碳

氣體中③.b

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知①是酒精燈。

【小問2詳解】

氧氣通入后會將等體積的水排入量筒中，量筒用于測量排出水的體積，從而得到氧氣體積。

【小問3詳解】

實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,選用C裝置來制二氧化碳，裝置C的隔板是鐵質(zhì)的，鐵會與稀鹽酸反應(yīng)

生成氫氣，混在生成的二氧化碳氣體中，所以應(yīng)將鐵質(zhì)隔板換成塑料的。因為二氧化碳密度大于空氣，所

以用D收集時，應(yīng)從短管b通入。

15.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，我國科學(xué)家研制了全球首套捕集二氧化碳合成

甲醇（CH3OH）的裝置，有利于實現(xiàn)“碳中和”。以下是將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH30H的工藝

流程圖。

查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8C,沸點64.7℃。

（1）實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有（填一種即可）。

（2）請寫出鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

催化劑

（3）C02合成CH30H的化學(xué)方程式：CO2+3H2^=CH,OH+H2Oo該反應(yīng)使用過量H2的原因是

（4）請你設(shè)計分離出CH3OH的一種方案：

（5）我國“天問一號”抵達火星，發(fā)現(xiàn)火星低層大氣中二氧化碳含量很高，其成分如下:

氣體成分Ar其他

C02N202

體積分數(shù)/%95.322.71.60.130.25

人類生活離不開空氣和水，若為滿足人類未來在火星上生活需求，請你提出一種合理的研究沒想

【答案】（1）燒杯##玻璃棒##漏斗

高溫

（2）3Fe+4HQ4H）+Fe3O4

（3）確保二氧化碳完全反應(yīng)

（4）將甲醇和水的混合物放入蒸儲瓶中蒸儲

（5）在一定條件下將二氧化碳分解成碳和氧氣，尋找水存在或開發(fā)水循環(huán)技術(shù)（合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

【小問2詳解】

高溫

鐵和水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O=4H2+Fe3O4o

【小問3詳解】

氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醉和水，所以為了確保二氧化碳完全反應(yīng)，該反應(yīng)需要使用過量H2。

【小問4詳解】

因為甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點-97.8℃℃,沸點64.7℃。水的沸點是100℃,可利用水和

甲醇的沸點不同進行分離。所以可以將甲醇和水的混合物放入蒸儲瓶中蒸儲。

【小問5詳解】

火星低層大氣中二氧化碳含量很高，二氧化碳不能供給呼吸，可找到方法將C02,轉(zhuǎn)化為02,和碳單質(zhì)，

提高。2含量到21%.,滿足人類未來在火星上對氧氣的需求（合理即可）?尋找水的存在或開發(fā)水循環(huán)技術(shù)，

保障人類用水需求。（合理即可）

16.小紅同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中產(chǎn)生氣泡的速率有的快有的慢。于是,

她與小芳同學(xué)一起合作進行如下探究。

【提出問題】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響？

【猜想與假設(shè)】猜想1：可能與酸的濃度有關(guān)猜想2：可能與金屬的種類有關(guān)

猜想3：可能與金屬的形狀有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】為了驗證猜想，小紅和小芳設(shè)計如圖1所示的裝置進行如下實驗：

反

應(yīng)

速

率

V

ti

圖1圖2

（I）小紅和小芳檢查圖1裝置氣密性的方法是o

（2）實驗時須將鎂片和鐵片進行打磨，其目的是

（3）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

硫酸的濃度金屬收集50mLH2

實驗編號金屬的形狀

（均取20mL）（均取2g）所需時間/s

①10%鎂粉末狀60

②10%鐵片狀120

③10%鎂片狀102

④20%鐵片狀110

【收集證據(jù)】（4）要比較金屬的形狀對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是o

【得出結(jié)論】（5）從上述實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是。

【評價與反思】（6）測得實驗①反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，h?t2時間段

內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的原因是；t2?t3時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是。

（7）鐵與硫酸反應(yīng)的快慢還受到溫度的影響。請你設(shè)計實驗驗證：（不要求寫出現(xiàn)象和結(jié)論）。

【答案】①.關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移）一段距離，停止用力后松手，若觀察到

活塞恢復(fù)原位，則氣密性良好②.除去金屬表面的氧化物③.Mg+H2SO4=MgSO4+H2t④.

①③##③①⑤.影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀⑥.鎂與硫酸

反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率加快⑦.鎂與硫酸反應(yīng)消耗了硫酸，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢

⑧.取質(zhì)量相等、形狀相同的鐵粉，分別放入兩支試管中，然后分別加