河南省三門(mén)峽市華夏姓氏文化園2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省三門(mén)峽市華夏姓氏文化園2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水中含量最高的物質(zhì)是（

）A．NaCl

B．MgSO4

C.KCl

D．Na2CO3參考答案：A略2.元素周期表中某些元素之間存在特殊的對(duì)角關(guān)系：如等，處于對(duì)角關(guān)系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似。比如鈹和鋁的相似性超過(guò)了它和鎂的相似性。下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（

）A．BeCl2溶液顯中性

B．Be(OH)2受熱不會(huì)分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D略3.把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．4.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm—3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl—離子的物質(zhì)的量約等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol參考答案：D300mL溶液中n(Mg2+)=300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol-1=0.75mol,則n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5mol，選D5.根據(jù)元素周期律判斷，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A.穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4 B.原子半徑：S＞Na＞OC.金屬性：Li＞Na＞K D.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4參考答案：A【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞Si，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞S＞O，B錯(cuò)誤；C.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D錯(cuò)誤；答案選A。6.將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是（

）A．硝酸銅溶液

B．稀硫酸

C．氯化鈉溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D【Ks5u解析】A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，硫酸鈉和氫氣，錯(cuò)誤；B.鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，錯(cuò)誤；C.鈉與氯化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，錯(cuò)誤；選D.7.某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族參考答案：B8.已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（

）A.等于9.2mo1/L

B.小于9.2mo1/LC.大于9.2mo1/L

D.無(wú)法確定參考答案：B試題分析：利用c＝1000ρω/M，18．4＝1000×ρ1×98%，c＝1000×ρ2×49%，18．4/c＝2ρ1/ρ2，硫酸溶液的濃度越大密度越大，即ρ1＞ρ2，18．4/c＞2，即c＜9．2mol/L；答案選B。9.下列情況可引起大氣污染的是①煤的燃燒②工業(yè)廢氣的任意排放③燃放鞭炮④飛機(jī)、汽車(chē)尾氣排放

A、只有①②

B、只有②④

C、只有①②③

D、①②③④參考答案：D略10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱(chēng)分別為純堿、石灰石、石英C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)參考答案：B含有最高價(jià)元素的化合物具有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱(chēng)分別為純堿、石灰石、石英，故B正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸堿鹽都是電解質(zhì)；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。11.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/L

D．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B略12.下列說(shuō)法不正確的是A.SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.工業(yè)上合成氨氣與實(shí)驗(yàn)室制氨氣均屬于氮的固定C.Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)不相同D.Al(OH)3和Al2O3分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物相同參考答案：B13.在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是：

A．刻度線

B．溫度

C．規(guī)格

D．濃度參考答案：略14.在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無(wú)色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－

D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：A【名師點(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。15.對(duì)于可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強(qiáng)

B.充入更多N2

C.使用高效催化劑

D.降低溫度參考答案：D試題分析：A、增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、多充N(xiāo)2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤．C、使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都減小，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校一化學(xué)興趣小組為研究氯氣的一些性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．（2）裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是

（3）裝置C為研究Cl2是否具有漂白性，現(xiàn)有：①干燥的有色布條②濕潤(rùn)的有色布條③堿石灰④濃硫酸⑤無(wú)水氯化鈣，其中Ⅰ處為

②Ⅲ處為①，則Ⅱ處為：

（填上述物質(zhì)中的序號(hào)）（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌壬?，再打開(kāi)D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到下層液體呈紫紅色．同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，理由是

（5）裝置F的作用是吸收尾氣，在燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂；（3）②；⑤；（4）氯氣氧化性也強(qiáng)于碘，若通入Cl2過(guò)量，可能是過(guò)量氯氣置換出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】裝置A是二氧化錳和濃鹽酸在加熱下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，通過(guò)裝置B中飽和食鹽水除去，通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥氣體，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過(guò)I中濕潤(rùn)的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無(wú)水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾，最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收，（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）裝置B是安全瓶，裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，據(jù)此解答；（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂；故答案為：平衡裝置中壓強(qiáng)，防止玻璃儀器破裂；（3）要驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，則先讓氯氣通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，然后利用無(wú)水氯化鈣干燥氯氣，再通過(guò)干燥的有色布條，故答案為：②；⑤；（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于四氯化碳，出現(xiàn)溶液分層，上層接近無(wú)色，下層（四氯化碳層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，因?yàn)槁葰庋趸砸矎?qiáng)于碘，過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化；故答案為：氯氣氧化性也強(qiáng)于碘，若通入Cl2過(guò)量，可能是過(guò)量氯氣置換出I2；（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法

F．蒸餾法

G．過(guò)濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________分離水和煤油的混合物。(4)___________分離水和酒精。(5)___________分離溴水中的溴和水。參考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)F

(5)A18.(1)金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時(shí)插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解,金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是

(填A(yù)或B)，正極反應(yīng)式為：

。(2)以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。原電池工作過(guò)程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為

（已知Cu和Ag的相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和108）。參考答案：（1）A；2H++2e－=H2↑。（2）27︰8。略19.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水