廣東省肇慶市廣利高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省肇慶市廣利高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對，它最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是A.RO3—

B.RO5—

C.RO42—

D.RO4—參考答案：D2.有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質(zhì)的量分別為Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，則SO的物質(zhì)的量為A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

參考答案：C3.下列關(guān)于微觀粒子的說法，正確的是A．原子是由分子構(gòu)成的。B．原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。C．原子若失去核外電子，則會變成陰離子。D．原子若得到核外電子，則會變成陽離子。參考答案：B試題分析：A、原子能構(gòu)成分子，即分子是由原子構(gòu)成的，A錯誤；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；故B正確；C、若原子失去電子會變成陽離子；故C錯誤；D、若原子得到電子會變成陰離子．故D不正確；答案選B考點：原子的定義、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化4.家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發(fā)生的化學(xué)變化是

（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3C．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Fe=Fe3＋＋3e－

參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．油脂

D．淀粉 參考答案：D6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：（

）A、2H++2e－===H2↑

B、Fe2++2e－==Fe

C、2H2O+O2+4e－===4OH－

D、Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略7.下列說法正確的是A．天然氣和液化石油氣都屬于化石燃料，它們的主要成分都是甲烷B．石油的催化重整是獲取烷烴和烯烴的主要途徑C．葡萄糖、蔗糖、麥芽糖都屬于還原性糖D．用熱的KOH溶液能區(qū)分石蠟油和牛油參考答案：D略8.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當(dāng)光束通過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是(

)

A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略9.應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛，它能保持長期殺菌作用。若戊二醛是直鏈的（無支鏈），請你根據(jù)所學(xué)的知識推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有

(

)

A.4種

B.5種

C.6種

D.8種參考答案：D略10.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略11.室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（） A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．解答：解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故A錯誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．12.據(jù)報道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳三鍵（）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多可以是（

）A.49個

B.50個

C.51個

D.100個參考答案：B13.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A．Q3>Q2>Q1

B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3

D．Q2>Q1>Q3參考答案：C略14.在某溫度時，將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·min)。下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．v（A）正:v（B）逆＝1:2

B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化參考答案：D略15.利用下列試劑，運(yùn)用化學(xué)方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是A．BaCl2、AgNO3

B．AgNO3、HNO3C．BaCl2、HCl、品紅

D．HCl、BaCl2、石蕊參考答案：C分別取少量四種溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl溶液，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于鹽酸中且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一種是Na2CO3溶液。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子(Q)是

，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是

。(2)沉淀G的化學(xué)式為

。(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A

。②

。(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個值)

，表明Q離子一定是

。(若不止一種可能，填對一種情況即可)參考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl－(只要答對一種即可得分，但必須強(qiáng)調(diào)取X溶液或B溶液，沒取或取錯不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，F(xiàn)e3+或者＜0.07mol，Cl－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫氣體，二者在相同狀況下的體積比為：__________；密度比為_____________；所含氧原子的數(shù)目比為_____________。參考答案：略18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A、C兩元素可形成非極性分子AC2。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數(shù)相差2。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。（3）寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。（4）E原子的核外電子排布式是

，（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M

A晶體(填＞、＜、＝)，并說明理由：_________________

_______________。參考答案：（1）

C<O<N

。（2）

三角錐形

。（3）

CO2

；

N2O

。（4）

[Ar]3d64s2

（5）

10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O

。（6）__N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

ΔH＝－92kJ?mol－1

略19.利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為：ΔH=+88.62kJ/mo