江蘇省無錫市第三高級中學高三化學摸底試卷含解析

江蘇省無錫市第三高級中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合作學習小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體

上述說法正確的是（

）

A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．①②④⑥⑦參考答案：D略2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：A、漂白粉溶液與空氣中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC、將石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-==H2O+CO32-參考答案：C略3.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B4.實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)

A．

B．

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C．

D．參考答案：D略6.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質參考答案：D略7.有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A

氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色

B

鈉在空氣中燃燒——黃色C

乙醇在空氣中燃燒——淡藍色

D

硫在氧氣中燃燒——綠色參考答案：D本題考查物質燃燒時火焰顏色。氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，鈉在空氣中燃燒黃色火焰，生成Na2O2，乙醇在空氣中燃燒淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒藍紫色火焰，生成SO2，故D項錯誤。8.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C9.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）

參考答案：D略10.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH3D.裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體參考答案：D11.下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤參考答案：C12.短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A．相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多B．C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，后者更強C．不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高D．簡單離子半徑：B<C參考答案：AA原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此A為C，C是同周期中原子半徑最大的元素，13.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B考點： 離子共存問題．專題： 離子反應專題．分析：A．根據(jù)復分解反應的發(fā)生來分析；B．該組離子之間不反應；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根據(jù)復分解反應的發(fā)生來分析；D．利用離子之間的氧化還原反應來分析．解答：解：A．因AlO2﹣與H+在溶液中反應生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不反應，則能夠共存，故B正確；C．在pH=12的溶液中OH﹣與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，故C錯誤；D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查離子的共存問題，明確信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．14.已知A、B為單質,C為化合物。

能實現(xiàn)上述轉化關系的是(

)①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na②若C的溶液遇能放出氣體,則A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則A可能是CuA.①②

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：B略15.已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與氫氧化鈉(稀)的中和熱一般情況下約為()。A．大于－57.3kJ/mol

B．等于－57.3kJ/molC．小于－57.3kJ/mol

D．無法比較參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

____。

（2）步驟②反應的離子方程式是_____

___。（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___

_____。（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH_____（填“高”或“低”）。（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是____

（答出兩點即可）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學－化學與技術】鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應，在______部分開始生成生鐵和爐渣。(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。參考答案：(1)爐身

爐腰(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe

脫氧和調(diào)整鋼的成分(3)后

避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”）(4)CO

燃料（或還原劑）（2）煉鋼時，P被FeO氧化，生成的P2O5與CaO結合成Ca3（PO4）2而除去，據(jù)此即可寫出方程式。（4）煉鐵尾氣主要含有N2、CO、CO2等，煉鋼尾氣主要含有CO、CO2、Fe2O3粉塵等，共同的主要污染物為CO。18.[化學——物質結構與性質]（13分）Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過渡區(qū)域，其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：（1）寫出As在周期表中的位置

，其價電子的電子排布式為

；（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？

原因是

；（3）AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)是通過配位鍵形成二聚體Al2Cl6請畫出Al2Cl6結構圖示

；（4）超高導熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應用廣泛，其晶體結構與金剛石類似。則每個Al原子與

個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為

。氮化鋁（AlN）與金剛砂（SiN）相比，晶體溶沸點較高的是

，原因是

。（5）液態(tài)SiCl4常用作煙霧劑，原因是Si的3d空軌道能與水配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其發(fā)煙原理

。參考答案：（13分）（1）第四周期ⅤA族；（2分）

4s24p3

（2分）

（2）As，As的4p能級處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比較難失去電子，故第一電離能較大；（2分）（3）

（2分）（4）4、正四面體

兩者形成的晶體都是原子晶體，但AlN的鍵長較短，共價鍵較牢固，晶體的熔沸點較高

（2分）（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑（3分）略19.（16分）某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……Ks5u

請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實