2021-2022學年山西省運城市角杯中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年山西省運城市角杯中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（

）A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B.NH3的電子式：C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子參考答案：C分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A錯誤；B.NH3是共價化合物，電子式為，B錯誤；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。2.理論上不能設計為原電池的化學反應是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，復分解反應不能設計成原電池，根據(jù)反應的類型判斷．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故A選；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故B不選；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C選；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故D選；故選B．3.向一定量的飽和Na0H溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na+總數(shù)不變

B．單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目不變

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

D．溶液的質(zhì)量不變參考答案：B4.將氫氣通過10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4克，那么下列計算正確的是（

）A.有1.6克水生成有

B.8.4克銅生成

C.有80%的氧化銅被還原

D.實驗時所消耗的氫氣不足0.2克參考答案：C略5.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B.用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/LD.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％參考答案：D2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據(jù)反應式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質(zhì)AB的反應速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項AB都不正確。消耗物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。6.關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（

）A．根據(jù)右圖提供的信息，該反應是放熱反應B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的C．化學反應中只伴隨熱量的變化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量參考答案：B略7.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D8.下列化學反應的離子方程式正確的是（

）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣D．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O參考答案：D解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式為：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯誤；B．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑=2CH3COO﹣，故B錯誤；C．硫酸銅與燒堿溶液反應，離子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．氫氧化鋁中和鹽酸，生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；故選：D．9.下列物質(zhì)用于漂白脫色，其過程不屬于化學變化的是A.氯水

B.過氧化鈉

C.活性炭

D.SO2參考答案：C【詳解】A.氯水中的次氯酸具有強氧化性，因此氯水具有漂白性，發(fā)生化學變化，A不選；B.過氧化鈉具有強氧化性，因此過氧化鈉具有漂白性，發(fā)生化學變化，B不選；C.活性炭表面積大，吸附能力強，具有漂白性，發(fā)生的是物理變化，C選；D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，發(fā)生化學變化，D不選；答案選C。10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(

)A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C略11.分類是人們認識事物時常用的科學方法，下列關(guān)于碳酸鉀分類的說法錯誤的是（

）A.屬于電解質(zhì)

B.屬于化合物

C.屬于碳酸鹽

D.屬于分散系參考答案：D試題分析：A．碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，故B正確；A．因陰離子為碳酸根離子，所以是碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鉀是純凈物，分散系為混合物，故D錯誤；故選D。【名師點晴】準確理解和應用相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，根據(jù)電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；根據(jù)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；根?jù)分散系是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，屬混合物；據(jù)此分析解題。12.能正確表示下列反應的離子方程式是A.向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓D.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2OAlO2－＋2H2↑ 參考答案：A本題考查了離子方程式的正誤判斷。向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子方程式為：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A正確。向酸性KMnO4溶液中通SO2的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2+＋5SO42－＋4H+，故B錯。一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2OCu(OH)2↓+2NH4+，故C錯。鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，故D錯。13.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

（

）

A

B

C

D參考答案：A略14.某有機物ng，跟足量金屬鈉反應生成VLH2，另取ng該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(相同狀況下)，該有機物分子中含有的官能團為()A．含一個羧基和一個羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個羥基參考答案：A解析能跟Na反應生成H2的官能團有—OH和—COOH，且一個—OH或—COOH只能提供一個H原子生成H2；能跟NaHCO3反應生成CO2的官能團只有—COOH，且一個—COOH能生成一個CO2分子。由于等質(zhì)量的該有機物生成H2與CO2的體積(相同狀況)相等，則說明該有機物分子中含有一個—OH和一個—COOH。15.下列各組微粒中互為同位素是A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.O2與O3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是___________________________________；C中選用的試劑是________，其作用是______________________________________。(2)D中反應的化學方程式是___________________________________________，將此生成物溶于少量水，得到________色溶液。(3)某學生應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：①該項研究(實驗)的主要目的是___________________________________________。②與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是____________________________________。③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是________________________________________________________________________。④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。參考答案：(1)吸收氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣(2)Cu＋Cl2CuCl2藍(3)①比較Cl2與HClO誰有漂白性(答案合理均可)②B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色③Cl2污染空氣④三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。18.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的