新人教版高中化學(xué)必修二全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版高中化學(xué)必修二全冊(cè)復(fù)習(xí)資料第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的構(gòu)造周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)〔123周期〕周期：7個(gè)〔共七個(gè)橫行〕周期表 長(zhǎng)周期〔第4、5、6、7周期〕7個(gè)：ⅠA-ⅦA族：16個(gè)〔18個(gè)縱行〕7個(gè)：IB-ⅦB1個(gè)〔3個(gè)縱行〕零族〔1個(gè)〕稀有氣體元素周期表從左到右依次為：

存在相像性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子構(gòu)造的相像性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相像性和遞變性。遞變性：同主族從上到下隨著核電核數(shù)的增加電子層數(shù)漸漸 ，原子核對(duì)最外層電子的引力漸漸 原子失去電子的力量 即金屬性漸漸 ?！捕雏u族元素：１．原子構(gòu)造相像性：最外層電子數(shù)一樣，都為 個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性〔從Ｆ到Ｉ〕2 2〔１〕鹵素單質(zhì)的顏色漸漸加深〔２〕密度漸漸增大；〔３〕單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升2 鹵素單質(zhì)與氫氣的反響：Ｘ ＋H ＝22 鹵素單質(zhì)與H2的猛烈程度：依次減弱； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 氧化性：Cl2 Br2；二．元素的性質(zhì)和原子構(gòu)造

復(fù)原性：Cl－

Br－〔一〕堿金屬元素：１．原子構(gòu)造相像性：最外層電子數(shù)一樣，都為 個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多２．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相像性：都能與金屬和水反響

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 氧化性：Cl2 I2；復(fù)原性：Cl－ I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2 氧化性：Br2 I2；復(fù)原性：Br－ I－結(jié)論：4Li + O2

點(diǎn)燃Li2O

單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的復(fù)原性：依次增加2Na + O2 點(diǎn)燃Na2O22R+2HO＝2ROH+H ↑

非金屬性的強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反響的難易2 2產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。結(jié)論堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相像。３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下〔從Li到Cs加，堿金屬原子的電子層數(shù)漸漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力漸漸減弱，原子失去電子的力量增加，即金屬性漸漸增加。所以從LiCs的金屬性漸漸增加。結(jié)論：１〕原子構(gòu)造的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。２〕金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物〔氫氧化物〕堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。４．堿金屬物理性質(zhì)的相像性和遞變性：相像性：銀白色固體、硬度小、密度小〔輕金屬〕、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。遞變性〔從鋰到銫〕：①密度漸漸增大〔K反常〕②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸漸降低

程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力漸漸減弱，原子得電子的力量漸漸減弱，失電子的力量漸漸增加，即非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加。原子構(gòu)造和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子構(gòu)造打算元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反響原子構(gòu)造。同主族原子構(gòu)造的相像性和遞變性打算了同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性。三．核素〔一〕原子的構(gòu)成：〔１〕原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！玻病迟|(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可無視?！玻场吃有驍?shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)〔４〕質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)〔５〕在化學(xué)上，我們用符號(hào)AX來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)Z堿金屬原子構(gòu)造的相像性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣 為Z的具體的X原子。 質(zhì)子Z個(gè)-1-AXZ

原子核 N的化合價(jià)有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5中子N個(gè)=〔A－Z〕個(gè) Cl的化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7等〔二〕核素

核外電子Z個(gè)

S的化合價(jià)有-2、0、+4、+6等核素：把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素?！玻薄硟赏嘿|(zhì)子數(shù)一樣、同一元素〔２〕兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同〔３〕屬于同一種元素的不同種原子其次節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布１．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。２．電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。

〔２〕最高正化合價(jià)：17 最低負(fù)化合價(jià)：－４→－１→0〔３〕最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)〔４〕最高正化合價(jià)＋∣最低負(fù)化合價(jià)∣＝ 三．元素金屬性和非金屬性的遞變：１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(簡(jiǎn)潔)Mg+2H2O△2Mg(OH)2+H2↑〔較難〕金屬性：Na>Mg２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(簡(jiǎn)潔)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑〔較難〕金屬性：Mg>Al1、2得出：金屬性Na>Mg>Al３．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：金屬性Na>Mg >Al４．結(jié)論：SiPSCl3.核外電子的排布規(guī)律

單質(zhì)與Ｈ2

的反響越來越簡(jiǎn)潔各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2〔n表示電子層〕8個(gè)〔K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩?xí)】14.填寫下表：

生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸增加故：非金屬性漸漸增加。Na Mg Al Si P S Cl金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加同周期從左到右，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。【練習(xí)】11～18號(hào)的元素的有關(guān)問題。最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。16．填空 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。當(dāng)質(zhì)子〔核電荷數(shù)核外電子數(shù)時(shí)該粒子是 ， (3最簡(jiǎn)潔生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。〕當(dāng)質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 21.從原子序數(shù)11依次增加到17以下所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )離子，帶 電荷。〕當(dāng)質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是離子，帶 電荷。二．元素周期律：１．核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔肯定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)消滅原子“最外層電子從 個(gè)遞增到 個(gè)的狀況〔K層由1－2〕而到達(dá)構(gòu)造的變化規(guī)律。２．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：〔１〕O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)

A.電子層數(shù)漸漸增多B.原子核吸引電子的力量漸漸增加C.最高正價(jià)數(shù)值漸漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-14 2 4 3 X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO＞HYO＞HZO以下說法不正確的選項(xiàng)是〔4 2 4 3 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z2 2 C.單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞2 2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF HCl HBr HIO在過氧化物中顯示-1-2價(jià)，H在氫化物，

NH3

HF NH3

PH3NaH中為-1價(jià)，其它化合物中為+1價(jià)C的化合價(jià)有-4、0、+2、+4

堿性強(qiáng)弱：KOH

NaOH Mg(OH)2-2-2酸性強(qiáng)弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO、H2S等2四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界限。在分界限四周的元素具有金屬性又具有非金屬性。金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用①在周期表中查找的農(nóng)藥。②在周期表中查找半導(dǎo)體材料。③在周期表中查找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié)化學(xué)鍵一．離子鍵１．離子鍵：陰陽離子之間猛烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用〔包含吸引和排斥〕離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物?！?〕活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S

簡(jiǎn)單離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽４．共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。用電子對(duì)偏向吸引力量強(qiáng)的一方。三．電子式：定義：在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子〔價(jià)電子〕的式子叫電子式。１．原子的電子式：２．陰陽離子的電子式：〔１〕陽離子4簡(jiǎn)潔陽離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2＋等簡(jiǎn)單陽離子：如NH+電子式： 4〔２〕陰離子簡(jiǎn)潔陰離子： 、等〔2〕強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等2 23 大多數(shù)鹽：如Na2CO、3 銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)〔一般規(guī)律〕留意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中肯定含有離子鍵。２.電子式

簡(jiǎn)單陰離子：３．物質(zhì)的電子式：〔１〕離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型NaCl MgO 。A2B型：如Na2O 電子式：在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電

AB2

型：如MgCl2： 子〔價(jià)電子〕的式子叫電子式。

〔２〕某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2

O2 等用電子式表示離子化合物形成過程：〔1〕〔2〕〔3〕不能把“→”寫成“＝”；〔4〕用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向二．共價(jià)鍵1原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵

〔３〕共價(jià)化合物：如HCl 、CO2 、NH3 、CH4４．用電子式表示形成過程：46.寫出：10e-的粒子項(xiàng) 型目形成過程成鍵粒子實(shí)質(zhì)

離子鍵得失電子陰、陽離子電作用

共價(jià)鍵形成共用電子對(duì)原子原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用

18e-的粒子用電子式表示HCl的形成過程：２．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物化合物離子化合物共價(jià)化合物３．共價(jià)鍵的存在：

其次章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量的變化關(guān)系任何化學(xué)反響都伴隨有能量的變化分子或化合物里的原子之間是通過 結(jié)合的?；瘜W(xué)反響的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的XH非金屬單質(zhì)：、XH2

、Ｎ等〔稀有氣體除外〕222

化學(xué)鍵要 能量而形成的化學(xué)鍵要 能量因此，-3-化學(xué)反響都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，構(gòu)造不同，所包含的化學(xué)能也不同。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)反響中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化---吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。反響物的總能量>生成物的總能量放熱反響反響物的總能量<生成物的總能量吸熱反響常見吸熱、放熱反響類型中和熱：酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量。中和反響為放熱反響；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響的中和熱為一固定數(shù)值。其次節(jié)化學(xué)能與電能一、一次能源和二次能源 從自然界取得的能源稱為一次能源原煤、石油、自然氣等，一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學(xué)電源1、原電池：將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。2、形成條件：能發(fā)生氧化復(fù)原反響，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、電極名稱：負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反響。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極四周的陽離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響。簡(jiǎn)單為：負(fù)氧正還4、例如電池和電極反響：①干電池電極反響：負(fù)極〔鋅筒〕：Zn—2e—=Zn2+；②．鉛蓄電池負(fù)極：正極：④．燃料電池三種情形第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響速率用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。現(xiàn)表示的化學(xué)反響速率是平均速率，同一反響用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率數(shù)值可能不同，必需注明物質(zhì)。起始濃度不肯定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度肯定按比例。同一反響各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2A(g)+3B(g) C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)= 2：3：1：42.影響化學(xué)反響速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)〔對(duì)有氣體物質(zhì)的反響、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的外表積等。通常濃度越大(氣體或溶液)，反響速率越快；溫度越高，反響速率越快；催化劑能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。-4-

二、化學(xué)反響的限度 當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)反響物和生成物的濃度 ，到達(dá)外表上靜止的一種“ ”，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度。 對(duì)于可逆反響，在肯定條件下進(jìn)展到肯定程度時(shí)，正反響速率和化學(xué)平衡狀態(tài)。反響開頭：υ〔正〕>υ〔逆〕反響過程中：υ〔正〕漸漸減小，υ〔逆〕漸漸增大；反響物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)： 〔正〔逆；各組分的濃度不再發(fā)生變化化學(xué)反響的特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：υ〔正〕=υ〔逆〕原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過反響條件的掌握，可以轉(zhuǎn)變或穩(wěn)定反響速率，可以使可逆反響朝著有利于人們需要的方向進(jìn)展，這對(duì)于化學(xué)反響的利用和掌握具有重要意義。同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反響的速率也要考慮反響所能使反響既快又能到達(dá)較大的限度。第三章 有機(jī)化合物復(fù)習(xí)一、有機(jī)物的構(gòu)造特點(diǎn)成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià)。碳原子既可與其他原子形成共價(jià)鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可[拓展]我們知道，當(dāng)烴分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，其中氫原子個(gè)數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個(gè)數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子構(gòu)造和分子組成通式CnH2n+2，假設(shè)增加一個(gè)C＝C或C＝O2H；在構(gòu)造中假設(shè)消滅一個(gè)C≡C4H；在構(gòu)造中假設(shè)消滅一個(gè)環(huán)狀構(gòu)造也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n2同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個(gè)或CH原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。2同系物必需構(gòu)造相像，即組成元素一樣，官能團(tuán)種類、個(gè)數(shù)與連接方式一樣，分子組成通式一樣。1414的整數(shù)倍。同系物有相像的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有肯定的遞變規(guī)律。3.同分異構(gòu)體：分子式一樣，但分子構(gòu)造不同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類物質(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)?？梢允怯袡C(jī)物，也可以是無機(jī)物。二、幾種重要的有機(jī)反響取代反響或原子團(tuán)所代替的反響叫做取代，取代反響與置換反響區(qū)分：H加成反響H2X2(X為Cl、BrI)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過有機(jī)物發(fā)生加成反響時(shí)反響物之間的量關(guān)系，還可定量推斷該有機(jī)物分子構(gòu)造中不飽和鍵的狀況：是C==C鍵，還是C≡C鍵，或是苯環(huán)構(gòu)造，以及它們具有的個(gè)數(shù)。3．酯化反響：羧酸和醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。留意：①酯化反響的脫水方式是：羧基脫羧羥基〔無機(jī)含氧酸脫羥基氫〕而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”〔可用同位素原子示蹤法證明?！场＂邗セ错懯强赡娴模呼人?醇酯+水反響中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反響向生成物方向移動(dòng)。③在酸化反響中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸取未反響的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，簡(jiǎn)潔分層析出，便于分別。Na2CO3NaOH溶液中和乙酸的方法。由于NaOH溶液堿性強(qiáng)，會(huì)促使乙酸乙酯水解，重變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。

［練習(xí)12］能證明淀粉已局部水解的試劑是以下的 ( )A．淀粉碘化鉀溶液B．銀氨溶液C．碘水D．碘化鉀溶液［練習(xí)］一、選擇題碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為ACH22 BCH2n ．CH2n-2 DCHn3.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反響，可以得到11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氫氣，該醇是〔 〕A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是油脂是混合物 B．油脂水解制得甘油C．油脂兼有酯類和烯烴的某些性質(zhì) 油和脂互為同系物以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反響也叫皂化反響D．“脂”肯定是脂肪以下關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的選項(xiàng)是A．乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B．乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D．乙烯分子為“平面形”構(gòu)造，乙烷分子為立體構(gòu)造既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是〔 〕通入足量溴水中 B．與足量的溴反響C．點(diǎn)燃 D．在催化劑存在的條件下與H2反響8.在一樣狀況下，質(zhì)量一樣的乙烯和一氧化碳具有一樣的A．物質(zhì)的量B．原子個(gè)數(shù)C．體積和密度 D．燃燒產(chǎn)物[5]怎樣以H2O、H

18 、空氣、乙烯為原料制取O2O

異戊烷和戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相像的化學(xué)性質(zhì) B．具有一樣的物理性質(zhì)寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。三、重要有機(jī)物構(gòu)造、性質(zhì)和用途：

C．分子具有一樣的空間構(gòu)造D．分子式一樣，碳原子的空間結(jié)有機(jī)物分子構(gòu)造特點(diǎn)甲烷乙烯苯乙醇

主要化學(xué)性質(zhì)

構(gòu)不同主要用途二、填空題12.〔1〕乙烯的分子式為 ，電子式為 ，構(gòu)造式為 ?！?〕乙烯分子中的 鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。〔3〕乙烯與高錳酸鉀溶液的反響是 反響，與溴水的反響是 反響。1.乙酸

寫出以下微粒的電子式羥 氫氧 。糖類油脂