河南省駐馬店市老君廟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省駐馬店市老君廟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{(lán)的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2參考答案：D試題分析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{(lán)，說明既有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化鉀氧化為碘，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，答案選D。2.

C

AzRB

D

有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如右圖所示，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是

A．4Z

B．4Z＋10C．4Z＋5

D．4Z＋14參考答案：C3.下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓參考答案：C解析：A項，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；C項，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。4.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（

）A．乙醇完全燃燒生成水

B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．乙醇容易揮發(fā)參考答案：B略5.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

（

）參考答案：A略6.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含單鍵數(shù)目為0.7NA111]C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA參考答案：A試題分析：A．2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個分子中含有10個電子，所以其中所含中子數(shù)是NA，正確；B．常溫常壓下，4.4g乙醛的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在一個乙醛分子中含有5個單鍵，所以0.1mol分子中所含單鍵數(shù)目為0.5NA，錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．5.6LCO2的物質(zhì)的量是0.25mol，則其與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D．50mL12mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是0.6mol，若完全發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，因此轉(zhuǎn)移的電子小于0．3NA，錯誤。8.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略9.為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C10.能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A、①③

B、①②③

C、②④

D、①②③④參考答案：B11.對符號的理解正確的是A.X元素的—種原子的相對原子質(zhì)量是AB.X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是AC.X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是ZD.X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A－Z參考答案：D略12.下列化合物的分子式可能代表一種以上物質(zhì)的是：

（

）

A．C3H8

B．C4H10C．CH3Cl

D．CH2Br2參考答案：B略13.根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（

）A.根據(jù)氧化物的組成元素為金屬還是非金屬，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)D.根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、溶液。參考答案：BA、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故A錯誤；C、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，濃度大的弱電解質(zhì)導(dǎo)電性也可以強(qiáng)。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；故選B。14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A【詳解】A．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．氨氣的沸點高，液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，故D錯誤；答案選A。15.已知自然界氫的核素有H、D，H、D與氧組成的水分子有9種，則氧的核素有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________。1(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．(3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是一種常用的工業(yè)燃料，燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：(1)粉碎玉米的目的是____________。(2)生產(chǎn)過程中檢驗玉米中是否完全水解的方法是_________。(3)請寫出“發(fā)酵”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途:______________________、________________________

(4)操作a的名稱是_________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑______。(5)根據(jù)上述生產(chǎn)過程，用5噸含淀粉70%的玉米，假設(shè)淀粉水解的百分率為85%，發(fā)酵過程的轉(zhuǎn)化率為60%，則最終可以制得無水乙醇________kg(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）。參考答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率

(2)取少量水解產(chǎn)物，加入碘水，若變藍(lán)，則淀粉未完全水解，若不變藍(lán)，則已完全水解

(3)C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2

制飲料

制干冰或制純堿

(4)蒸餾

無水硫酸銅

(5)1013.7解析：燃料乙醇的生產(chǎn)過程為：玉米中含有淀粉，粉粹增大接觸面積，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，對濾液蒸餾得到乙醇．

(1)玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接觸面積，加快水解反應(yīng)的速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；(2)淀粉遇碘變藍(lán)色，可利用此性質(zhì)檢驗淀粉是否水解完全，具體操作方法是：取少量水解產(chǎn)物，加入碘水，若變藍(lán)，則淀粉未完全水解，若不變藍(lán)，則已完全水解；(3)“發(fā)酵”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2，二氧化碳可以制碳酸飲料、制干冰、制純堿、制碳酸鈣等；(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，乙醇的沸點較低，可利用蒸餾操作把乙醇從濾液中分離出來；利用無水硫酸銅粉末檢驗酒精中是否有水，如果有水會變藍(lán)色；(5)設(shè)可得酒精質(zhì)量為mKg，則：

(C6H10O5)n(淀粉)～2nCH3CH2OH

162n

92n

5×103Kg×70%×85%

mKg故162n︰92n=(5×103Kg×70%×85%

)︰m解得m≈1013.7。18.現(xiàn)有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物。請用化學(xué)式填空：(1)常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是

；(2)常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是

；(3)可用于制備硅膠和木材防火劑的是

。參考答案：(1)Na2O2；(2)NaHCO3；(3)Na2SiO3

。略19.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則：（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。（2）2min末時X的濃度為_________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是____________。參考答案：(1)0.025mol?L﹣1?min﹣1

(2)0.2mol?L﹣1

(3)n=4，解析：以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，可知生成W為0.05mol?L-1?min-1×2min×2L=0.2mol，則

2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)