守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)算中的守恒類型1.原子守恒化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)不變.2.得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù).例題:將32.64克銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng).銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)完成下列問題：（1）NO的體積為____L，NO2的體積為__L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入Vmlamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水___________g。過程分析:將32.64克銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng).銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)完成下列問題：（1）NO的體積為____L，NO2的體積為__L?！窘馕觥?1)設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)生成氣體體積有:x+y=0.5·················①

根據(jù)得失電子守恒,銅失去的電子數(shù)與氮得到的電子數(shù)相等:x×3+y×1=(32.64/64)×2···············②①②聯(lián)立,求x,y.最后求得NO的體積為5.8L，NO2的體積為5.4L。過程分析:將32.64克銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng).銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)完成下列問題：（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入Vmlamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。HNO3CuNO+NO2(氣體)Cu(NO3)2HNO3(剩余)NaOHNaNO3根據(jù)氮原子守恒:n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NaNO3)【解析】過程分析:將32.64克銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng).銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)完成下列問題：（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水___g。HNO3CuNO+NO2(氣體)Cu(NO3)2HNO3(剩余)NaOH,H2O2NaNO3【解析】多步氧化還原反應(yīng),仍然遵循電子守恒的規(guī)律.對(duì)比整個(gè)反應(yīng)過程的起點(diǎn)和終點(diǎn),我們會(huì)發(fā)現(xiàn)氮元素化合價(jià)實(shí)際未發(fā)生變化.相當(dāng)于銅失去的電子完全被雙氧水得到.Cu～2e-～H2O2雙氧水的質(zhì)量為m則(據(jù)得失電子守恒有):

(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8g

小結(jié):“守恒法”解題就是以某種守恒作為依據(jù)，尋找某種恒等關(guān)系解題的基