人教版化學(xué)必修2第二章章末習(xí)題及答案

試卷第試卷第#頁(yè)，總4頁(yè)升高對(duì)反應(yīng)速率的影響超過濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響，后來反應(yīng)速率逐漸減小是H+濃度的減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位。12．B【解析】A項(xiàng)升高溫度,反應(yīng)速率加快;B項(xiàng)加入一定量的CaCO3是固體，對(duì)反應(yīng)速率無影響;C項(xiàng)加入5mL5mol?L-i硝酸,增大了H+濃度，反應(yīng)速率加快;D項(xiàng)加入5mL屯0,稀釋了鹽酸,H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢。D【解析】用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢的方法，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù):0.8」」A項(xiàng)：=^-mol/(L?s),B項(xiàng)-=0.4mol/(L?s),C項(xiàng)-=0.3mol/(L?s),D項(xiàng)：=1.4mol/(L?S)，然后比較大小知D項(xiàng)最大。TOC\o"1-5"\h\zD【解析】v(S0)=v(SO)=0.05mol/L(L?min),2min后SO的物質(zhì)的量為：n(SO)=0.05mol/(L?min)X23233minX2L=0.2mol，D項(xiàng)正確。C【解析】該反應(yīng)有氣體參加，縮小體積增大壓強(qiáng)，能夠使化學(xué)反應(yīng)速率增大；碳是固體，增加碳的量不會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率；通入CO2增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大；恒容下通入％反應(yīng)物的濃度沒有改變，對(duì)反應(yīng)速率無影響；恒壓下充入％，使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。B【解析】在可逆反應(yīng)中使用催化劑，能同等倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的程度(指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率，或達(dá)到平衡時(shí)某物質(zhì)在反應(yīng)混合物中的含量)，對(duì)照選項(xiàng)只有B項(xiàng)符合。D【解析】2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)起始(mol/L)1100轉(zhuǎn)化(mol/L)0.50.750.512s(mol/L)0.50.250.510.5mol/LA項(xiàng)，v(C)=2E=0.25mol?L-i?s-1,A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，消耗0.5mol/LA生成1mol/L的D,TOC\o"1-5"\h\z0,帀知z=4,B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)化率為］X100%=75%,C項(xiàng)不正確。B【解析】因容器體積不變，且反應(yīng)物、生成物都為氣態(tài),反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，密度不變，①不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡;當(dāng)X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,則應(yīng)同時(shí)消耗nmolY(正反應(yīng)方向)，而此時(shí)生成2nmolY(逆反應(yīng)方向)，說明v(正)〈v(逆)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)。(1)化學(xué)(2)>(3)>【解析】(1)白磷和紅磷的組成與結(jié)構(gòu)均不同，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化；(2)31g白磷(P)變?yōu)?1g紅4磷(P)時(shí)釋放能量，則31g白磷具有的能量大于31g紅磷具有的能量；(3)白磷具有的能量大于等量紅磷所具有的能量，因此等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒，前者放出的能量多。(1)147.5放出；270【解析】(1)10gHF的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5molHF需屯、F?各mol,斷裂舊鍵所需能量為X(154kJ+436kJ)=147.5kJ。(2)此時(shí)形成0.5molH—F鍵放出的能量為0.5X565kJ=282.5kJ,所以生成0.5molHF釋放的能量為282.5kJ-147.5kJ=135kJ,即生成1molHF時(shí)放出熱量為270kJ。(1)A(2)低于

光能;熱能;電能【解析】(1)液化氣燃燒放出大量的熱,故其反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。(2)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體混合產(chǎn)生低溫,說明兩種晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低。(3)蠟燭燃燒可用來照明,這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能;干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(l)Fe+2H+=Fe2++Hf2;2H++2e-=Hf;Fe-2e-=Fe2+(其他合理答案均可)2將鐵片置于CuSO溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活動(dòng)性強(qiáng)4于金屬銅;Fe+Cu2+=Fe2++Cu(其他合理答案均可)【解析】比較金屬的活動(dòng)性，可以利用原電池原理，即用兩種金屬作電極組成原電池，根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象等確定正、負(fù)極，一般情況下，負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬活動(dòng)性;除此之外，利用金屬之間的置換、比較相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性、比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等方法都可以。(l)PbO+4H++SO+2e-===PbSO+2HO242(2)Cu6.4(3)B【解析】(1)正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低。故，正極的反應(yīng)式為PbO2+4H++SO。+2e-===PbSO4+2H2O從化學(xué)方程式可知，銅的化合價(jià)升高，應(yīng)該做負(fù)極，通過化學(xué)方程式知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol銅，故當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的質(zhì)量為O.lmol,即6.4g.鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，銅能夠與和濃硫酸反應(yīng)，此時(shí)，銅做負(fù)極，銅不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故此時(shí)，鋁做負(fù)極。B項(xiàng)正確。(1)2H-4e-===4H+；O+4e-+4H+===2HO；2H+O===2HO變大222222(2)2H-4e-+4OH-===4HO；O+4e-+2HO===4OH-；2H+O===2HO變小2222222【解析】(1)正極上，02得電子變?yōu)镺2-,溶液中02-不能單獨(dú)存在，酸性條件下與H+結(jié)合生成H2O；負(fù)極上，H2失電子變?yōu)镠+,H+進(jìn)入電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為H2和02生成水的反應(yīng)，由于有水生成,，溶液將逐漸變稀，故pH增大。(2)正極上，02得電子變?yōu)?2-,溶液中02-不能單獨(dú)存在，堿性條件下與H20分子結(jié)合生成0H-；負(fù)極上,H2失去電子變?yōu)镠+,堿性條件下H+不能大量存在，與0H-結(jié)合生成水。電池總反應(yīng)也是H2和02生成水的反應(yīng)。同樣，由于有水生成,c(OH-)變小，pH變小。222_(1)2、1(2)mol?L-i?min-i(3)CE【解析】化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以a:b=(8mol—2mol):(5mol—2mol)=2:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。4mol—3mal1v(M)=七：—七?減“L=二：一：.Xmol?L-1?min-1。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比不變，不能說明物質(zhì)的量相等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小，當(dāng)該量不再發(fā)生變化時(shí)，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C和E選項(xiàng)正確；消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反應(yīng)速率，沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)1.2mol/L(2)0.6mol/(L?min)(3)60%

解析】2SO＋O22藝i。加熱3起始(mol)