江蘇省南通市東方中學(東方中學)高一化學下學期期末試題含解析

江蘇省南通市東方中學(東方中學)高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學”新領(lǐng)域的科學家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學反應(yīng)中原子的運動C.化學反應(yīng)中生成物分子的形成

D.化學反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解參考答案：A略2.下列實驗中均需要的儀器是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．玻璃棒參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】根據(jù)各實驗操作所需儀器，即可找出均需要的儀器，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用玻璃棒引流；④蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺．【解答】解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；②使用pH試紙測溶液的pH時用到的儀器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；③溶解用到燒杯、玻璃棒等儀器；④蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；以上操作都用到了玻璃棒，故選D．3.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。4.下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有NA個原子B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克C．1mol氮氣的質(zhì)量是28克D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：A．物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C．氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位．解答：解：A．物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，有的由分子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成，故A錯誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯誤；C．氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則1mol氮氣的質(zhì)量是28克，故C正確；D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒5.在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是(

)A．NH、Ba2+、Cl—、NO3—

B．K+、AlO、Cl—、SOC．Ca2+、Mg2+、NO3—

、HCO3—

D．Na+、Cl—、CO、S2—參考答案：B略6.由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是：(A)CH4和C3H4，體積比為1：1

（B）C2H2和C2H6，體積比為3：1

（C）C2H4和C2H6，體積比為2：1

（D）C2H2和C2H4，體積比為1：2參考答案：B7.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl參考答案：DA．該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，故A不選；B．反應(yīng)中N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，故B不選；C．沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，故C不選；D．Cl、Na元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故D選；故選D。8.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略9.化學與生活、生產(chǎn)、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅B．可用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢C．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D．小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水參考答案：A略10.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

（

）

A、6和8

B、11和13

C、11和16

D、12和17參考答案：C略11.A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．酯化反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：D略12.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．

分析：用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，而過濾用于分離固體和液體混合物．解答：解：A．分液漏斗可運用分離互不相溶液體，故A錯誤；B．用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確．故選D．點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學基本操作以及化學儀器的使用方法的積累13.下列有關(guān)化學用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略14.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A.

利用過濾的方法，可將Z

中固體與波體分離B.

X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C.

Y

中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.

Z

中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：BA．過濾法分離固體和液體，故A正確；B．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，在是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進三價鐵的水解，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選B。15.某化學興趣小組利用KMnO4和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是（）A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2C.C為向上空氣法收集氯氣D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣參考答案：B【詳解】A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，故A正確；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上空氣法收集氯氣，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去含氯氣的尾氣，故D正確；故答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作

。如何確定E中空氣已被趕盡：__________________________________

。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________

一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________________________________

參考答案：（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；當C處出現(xiàn)白色沉淀時（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價鍵（4