高一化學離子反應

第二節(jié)

離子反應駐馬店高中高一化學組高考點擊高考點擊1.了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應的概念，離子反應發(fā)生的條件。3.能正確書寫離子方程式，并能運用離子方程式進行有關計算。物質(zhì)的導電性金屬靠________導電。溶液也能導電，溶液是靠自由移動的________導電。自由電子陰陽離子知識再現(xiàn)：NaCl溶于水NaCl在溶液中是以Na+

、Cl－的形式存在的⑴電解質(zhì)：像NaCl這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽、金屬氧化物和水⑵非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物一、酸堿鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①條件：②性質(zhì)：③類別：水溶液或熔融狀態(tài)能自身電離出陰陽離子而導電純凈物化合物④范圍：非金屬氧化物、大部分有機化合物、部分氫化物等①條件：②性質(zhì)：③類別：⑶既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)：單質(zhì)混合物下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為——————①H2SO4②SO3③Fe④BaSO4

⑤AgCl

⑥NaOH⑦Na2O？Helpme!!!①④⑤⑥⑦練一練：水溶液和熔融狀態(tài)不能自身電離出陰陽離子不導電凈物純化合物④范圍：幾點說明：⑵像SO3、CO2等酸性氧化物和NH3屬于非電解質(zhì)⑴單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)⑶像BaSO4、AgCl

等在水中難溶而不能導電的物質(zhì)仍是電解質(zhì)⑷像Na2O、CaO等金屬氧化物也是電解質(zhì)⑸混合物的特征：XX水XX溶液濃稀XXa%XX無氧酸名稱

等2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液

C.液態(tài)氯化氫D.熔融KOH1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.鹽酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小試一把：練一練：1.下列物質(zhì)中，其水溶液可以導電，但本身不是電解質(zhì)（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列電解質(zhì)，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物質(zhì)的水溶液不能導電的是（）

A.氯酸鉀B.酒精C.食鹽D.碳酸氫鈣CDCB①電謎離程欲度：2.強電憂解質(zhì)榴、弱大電解燃質(zhì)⑴.強電族解質(zhì)盾：在水戲溶液角中，完全電離溫的電估解質(zhì)商。②存舊在形駕式：③物慘質(zhì)類餅別：完全電離只以刺離子壁形式子存在強酸活：強堿元：大多妙數(shù)鹽遠：在水稻溶液中，匠部分棍電離的道電解箭質(zhì)。⑵.弱電誦解質(zhì)墨：①電連離程焰度：部分電離活潑千金屬正氧化窩物:弱堿簡：水：②存牌在形快式：③物格質(zhì)類循別：分子、離子蛾形式瞧共存弱酸敞：少數(shù)踐鹽：3.電解膠質(zhì)的巷強弱辣與溶落解度術及溶娃液導拉電性壘的關督系①溶解藏度的芳大小澆與電今解質(zhì)在的強閣弱無攜關。②溶潤液導券電性富的強緊弱與粒電解夫質(zhì)的強弱骨無關，只葉與離椒子濃主度的大小閱有關，離域子濃殿度越浸大導旗電性話越強闖。3.下列佩物質(zhì)傻中，狗屬于麗電解例質(zhì)的蓄是（粱）屬于炒非電顛解質(zhì)至的是己（聰）屬于吉強電怕解質(zhì)槍的是靈（促）屬于撫弱電貢解質(zhì)刪的是拆（想）A.氯化夢鉀B.乙醇C.氨氣D.H2OE.氯化挎氫F.藍礬G.硫酸兆氫鈉H.鋁I.石墨J.CH3CO遇OH鼻K.NH3·H2O塔L撞.蔗糖AD療EG其FJ分KBC萍LAE吊GFDJKCl-H+液僵面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HC江l電離押的結阻果⑴.定義凈：電解灶質(zhì)在忙溶液困中或除熔融某狀態(tài)端下離愉解成自由牢移動適離子的過賤程3.電解爸質(zhì)的電離⑶.表示星方法——電離縫方程視式⑷.書寫黎電離微方程督式應曉遵循拆三個捎原則穗：①符合殃客觀悄事實饒。電離露方程蹈式:用化毀學式匠和離容子符孔號來險表示柳電離列過程艘的式插子。⑵.電解夠質(zhì)的電離管條件陰：水溶抽液中業(yè)或熔雄融狀蛛態(tài)（愁加熱昏）③多帖元弱頌酸電離牽方程遵式的左書寫:分布游電離傾分步膊寫，逼第一業(yè)步電艦離為扁主。⑸.電離況方程強式書起寫注俗意事假項:①強筑電解流質(zhì)的電離掌方程責式用出等號跟“==扇”連接②弱電解質(zhì)電離方程式用“”連接③電荷念守恒造。即電耽離前獅后電鑄荷總尼數(shù)相蓬等。②質(zhì)量拿守恒卻。即電笨離前敬后元箏素的丑種類值、原鍵子或驚原子孩團的依個數(shù)逆相等爐。HC指l短==廳H++育Cl-例如山：例如攀：CH3COOHH++CH3COO-H2CO3H++HCO3-

HCO3-

H++CO32-

下列形電離付方程忠式正濕確的孤是（戒）A.奮Ba槐(O柏H)2＝Ba2++(屠OH－)2B.麗C掏a(稅OH聾)2＝Ca2++O掠H－C.舅N夠a2SO4＝2N洲a++S光O42－D.財K忙NO3＝K++N視O3－2C做一牌做：應為2O嗚H－電荷綿不守泛恒不遵鐮守客斷觀事播實④多隊元弱扭堿電離麻方程伐式的撓書寫:分布傻電離取一步停寫。Cu(OH)2Cu2++2OH-例2下列絮關于棚電解動質(zhì)電柳離的抹敘述康中，支正確遙的是()盼A.碳酸圓鈣在仙水中俱的溶瞞解度墳很小，其溶購液的千導電書性很那弱，所以遼碳酸笨鈣是探弱電饅解質(zhì)B.碳酸歷鈣在限水中摔的溶縮慧解度斑雖小，但被窄溶解嚷的碳崇酸鈣閥全部除電離，所以焰碳酸敬鈣是佳強電居解質(zhì)C.氯氣享和氨惜氣的昂水溶男液導敞電性妖都很梯好，所以齒它們封是強光電解怪質(zhì)D.純水咱幾乎黨不導巷電，所以意水是暢非電伙解質(zhì)B請寫僵出下嗓列物花質(zhì)的礎電離羽方程殖式：H2SO4HN唱O3Ca抗(O僵H)2Na直O(jiān)HBa鑒Cl2Al2(S款O4)3酸：船電離蜓出的衰陽離嗎子全紋部為H+堿：知電離頃出的奸陰離爺子全莊部為OH-鹽：豎金屬渾離子搏（NH4+）和唇酸根圣離子小結去：能否捉電離電解高質(zhì)非電隸解質(zhì)電離牧程度強電新解質(zhì)弱電支解質(zhì)化合閉物純凈帽物單質(zhì)氧化膏物酸堿鹽非金他屬氧海化物金屬批氧化嶄物－既惠不是糞電解吧質(zhì)也蝕不是崖非電趴解質(zhì)－非幸電解汽質(zhì)－電掏解質(zhì)電離傭條件－熔正融－水蕩溶液－水謠溶液玻、熔益融H2O二.離子麥反應黃及其霧發(fā)生憐的條崇件實驗2-1

實驗現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlKCl稀溶液.2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2稀溶液.無現(xiàn)伏象白色旗沉淀領現(xiàn)象Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO41.離子躬反應KClK++Cl-BaCl2Ba2+

+2Cl-

Na2SO42Na++SO42-Ba2+

+

SO42－BaSO4

電解悠質(zhì)在何溶液妖中所喜發(fā)生員的反勵應實曲際上燒是離子稅之間臥的反甚應叫鑰做離害子反揮應.2.離子搞反應判方程逗式用實列際參恨加反鈔應或千生成胡的離末子符成號來殃表示出反應讀的式柴子叫襖做離幼子反惠應方咬程式旺。3.離子下反應靈方程陳式的團書寫既步驟實驗2-2①寫③刪②拆④查4.離子量反應荒方程身式的花意義離子蕉反應弄方程連式不挖僅可訴以表麻示某崖一個桌具體瓣的化役學反夠應，蓮還可輸以表供示同貸一類巷型的碑離子傘反應替。鞏固竄練習畏：寫出華下列刃反應奶的離浪子方絞程式鼓：Ca2+＋C耳O32—＝Ca囑CO3↓Fe飲＋C脾u2+＝彼Fe2+＋委CuCu踩O＋袖2迎H+＝產(chǎn)Cu2+＋H2OHC循O3—＋婚H+＝C刑O2↑＋暗H2O1、熟在澄鼠清石塌灰水那中滴想加碳愉酸鈉扒溶液2、揉鐵與鐵硫酸債銅溶起液反脾應3、纏氧化假銅粉裕末加均入稀寬硫酸宅中4、序碳酸轉氫鈉亡溶液堂中滴肯加稀擔鹽酸5、將田離子川方程括式改鴉寫成忠相應醬的化背學方肚程式（1另）C截O32－＋群2H+＝倆H2O否+弟CO2↑（2診）味Cu2+＋2且OH—＝C犯u(樂OH欺)2↓一般漂：H+——強酸OH———可溶鉤性強承堿酸根乎離子奧——床鉀、敢鈉、蔬銨鹽金屬概陽離須子—睡—易歐溶強肺酸鹽實驗2-3實驗現(xiàn)象及離子反應方程式1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH稀溶液.2.向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液.再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好色變?yōu)橹?.向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀HCl.藍色賞沉淀生控成Cu2+

+2OH－Cu(OH)2溶液況先變薄紅后君褪色H++OH－H2O

有無鄙色氣葉體生連成2H++CO32-

CO2+H2O

6.離子瓜反應情發(fā)生溪條件①生成爸沉淀②生成辭氣體③生成代弱電下解質(zhì)汗（H2O）2.下列逐離子僑反應露不能柄發(fā)生瘡的是忍（辱）A.繩Ag考NO3+雖Na說Cl粥=漆A拆gC蔑l豎+胳N肝aN繡O3B.角Na2CO3+左H2SO4=棒Na2SO4+H2O+畢CO2C.棒HC悼l透+探Na英OH眼=奇N唉aC喂l梯+拜H2OD.跡2N灰aC坦l略+折Ca指(N挺O3)2=恩Ca薄Cl2+葡2N抹aN礙O3D6.離子伐反應策發(fā)生竹條件①生成你沉淀②生成芬氣體③生成查弱電叼解質(zhì)鴿（H2O）7.離子蠶方程告式的悔正誤面判斷②看產(chǎn)煌物是罩否符蛋合事廣實。Mg矛(H慮CO3)2+Na石OH鍬=德=①看反饒應能大否用賊離子疾方程慮式表切示。例如:Cu節(jié)+拖2坡H+=鳳C笑u2++鵲H2③看質(zhì)量是否愛守恒叨。④看電絕荷是棋否守作恒。Fe霞+芬2足H+=賠F戀e3++材H2⑦看刪閃減是鐘否正由確。⑧看所卻用的烏連接居符號撒與生摧成物戴狀態(tài)譽是否菠正確多。⑨看產(chǎn)課物是足否滿李足反烏應物巧的配達比關嬌系⑤看反向應物騎之間矮相對扔量的壁問題營。⑥看是菜否漏險掉了引某些賭反應葬。ⅰ.Na捐HS土O4溶液辭足量捉時：Ba2++滑2O千H-+2H++祖S涌O42-==繡Ba凱SO4+培2H2oⅱ.Na碼HS取O4溶液少量時烘：Ba2++細OH-+H++舞S覺O42-==買Ba他SO4+某H2oCO32-+率H+==驢HC窩O3-⑩看得失訊電子翼是否多守恒Na京HS圍O4溶液與Ba鹿(O舞H)2溶液忌反應食：CO32-+恢2H+==紹CO2+或H2O【例1】下列顧反應玻的離谷子方票程式鍵中，漸錯誤濾的是(毫)A.鐵跟屑稀硫面酸反推應：2F自e+覽6H+==豬=2閑Fe3++3傭H2↑B.碳酸淘氫鈣唱溶液掠跟鹽片酸反洲應：Ca（HC貢O3）2+2矩H+==恭=C狹a2++2滿H2O+孝2C府O2↑C.鹽酸仇跟氫大氧化吼鉀溶慈液反懲應：H++O香H-==端=H2OD.碳酸苦鎂跟均硫酸桃反應Mg浪CO3+2嚇H+==枝=M竊g2++H2O+纏CO2↑AB1.判斷很下列傘離子障方程肌式是毒否正曉確？昨若不館正確斧，請綁指明抄原因(1是)鋁與稻稀硫段酸反腔應：Al草+肌2欲H+＝丈Al3++H2↑育(乏)(2擇)鈉跟戰(zhàn)水反蘭應:瓣2Na茂+2柔H2O＝納2N丟a++2同OH-+H2↑障(升)(3該)銅片賤插入累硝酸大銀溶災液:Cu去+2尺Ag+=C拍u2++2老Ag(茅)(4纏)硫酸揪銅溶飄液與律氫氧謠化鋇裝溶液捧：Ba2+＋S拔O42－＝B憂aS本O4↓烈(出)√××√2.下列肚反應百的離翼子方毫程式申正確腳的是漏（）A.醋酸陣加入用氨水肚：CH3CO泡OH某+襪N毛H3?H2O進＝舅CH3CO僻O-+貨NH4++友H2OB.純堿桌粉末他加入啟足量乏的鹽尖酸中和:Na2CO3+2效H+＝輝2N久a++碌CO2↑鼓+恩H2OC.氯氣辰跟水樂反應尿:Cl2+H2O＝幻玉2H++C廚l-+C趙lO-D.用二倦氧化兆錳與屢濃鹽哥酸制情氯氣榮：Mn4++2喂O2－+4膏H++2C覺l－＝震Mn2++C充l2↑+錯2海H2OA3.下列婆反應永離子愉方程殖式書摸寫正卷確的賽是(允)A.次氯鉤酸鈣偉溶液監(jiān)中通圖入過蕩量的遼二氧歸化碳敏：Ca2++2襖Cl憲O-+H2O+粥CO2==工=C釀aC霉O3↓+湊2H臟Cl片OB.硫酸范銅溶專液中姑加氫寨氧化惑鋇溶乒液：Cu2++2待OH-==父=C念u（OH）2↓C.用氨乞水和良醋酸動溶液閘反應NH3·H2O+易CH3CO嚷OH該==輪=N艇H4++C框H3CO吐O-+H2OD.硝酸題鐵溶成液中野加入米過量爭氨水些：Fe3++3陜NH3·H2O=徑==珍Fe（OH）3↓+幼3N們H4+C惜D例2D8.離子唇不能警大量掌共存先的規(guī)喂律（1）由旗于發(fā)朱生復愿分解權反應檢，離任子不氧能大廣量共廳存①有廣氣體麥產(chǎn)生竄的如碑：CO32-、S2-、HS-、HS肉O3-等易蓋揮發(fā)估的弱稼酸的若酸根尺與H+不能植大量置共存愿，主呢要是毒由于CO32-+2墳H+==娛=C壞O2↑+蔥H2O、HS-+H+==糕=H2S↑。②有沉贊淀生咬成的如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不挎能與SO42-、CO32-等大痛量共編存：Ba2++桶CO32-==格=婚Ba異CO3↓、Ca2++酬SO42-==儲=吸Ca勾SO4（微乖溶）涼；Cu2+、Fe3+等不倡能與OH-大量靠共存放：Cu2++2拔OH-==撒=C醬u（OH）2↓Fe3++3拳OH-==媽=F蠢e（OH）3↓③有逢弱電云解質(zhì)擱生成奪的OH-+沃H+==淘=爽H2OCH3CO扎O-+捉H+==子=涌C況H3CO死OH如OH-、CH3CO抵O-、PO43-、HP姿O42-、H2PO4-等與H+不能去大量停共存餐，主透要是爭由于痰：HC差O3-+桿O遵H-==隔=虜C寫O32-+不H2OHP永O42-+循O腎H-==間=獻P公O43-+扁H2ONH4++孫OH-==全=刷N算H3·H2O酸式啦弱酸寫根及NH4+不能劑與OH-大量美共存由是因您為：②在灰酸性部或堿養(yǎng)性的盡介質(zhì)音中由鋤于發(fā)帥生氧焰化還所原反網(wǎng)應而慢不能霧大量勒共存耗，如NO3-和I-在中走性或全堿性倘溶液弊中可很以共錢存，唱但在愧有大殼量H+存在胃情況樸下則視不能吵共存