江蘇省鹽城市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-12含雜質(zhì)化學(xué)方程式的計算

江蘇省鹽城市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編72含雜質(zhì)化學(xué)方程式的計算

一、單選題

1.（2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模）下列說法正確的是（）

A.5gH2和5gCh充分反應(yīng)，可得到lOgFhO

B.將lOgCaO與90gH2O混合，可得lOOgCa（OH）2溶液

C.含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦1603理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵

D.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的HC1與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的的NaOH溶液混合，混合后

溶液的pH=7

2.（2020?江蘇鹽城.?？既＃┤∫欢康腃aO和Ca（OH）2組成的混合固體，加到

1000g水中使其完全溶解，再向該溶液中通入適量的CO2氣體，至固體質(zhì)量恰好不再增

加，過濾，得到濾液1000.18g（假設(shè)過濾過程中液體不損失），干燥后得2g濾渣，則原

混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量為

A.0.74g

B.1.48g

C.0.56g

D.1.12g

3.（2020?江蘇鹽城.統(tǒng)考一模）現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品16g,可能混有氧化鐵、氧化

鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或兒種，加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，

生成3.6g水，則下列判斷不正確的是（）

A.原固體樣品中肯定不含有木炭粉B.原固體樣品中混有的雜質(zhì)可能有氯化

鈉

C.所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為

184g

4.（2020?江蘇鹽城?？家荒＃?00g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)

不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煨燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為

A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g

5.（2021?江蘇鹽城??？家荒＃┠持缓F、氧兩種元素的樣品X,高溫下與足量的CO

充分反應(yīng)，生成的氣體被足量氫氧化鋼溶液吸收，測定沉淀的質(zhì)量恰好為原樣品X質(zhì)

量的兩倍。如果X中只含兩種物質(zhì)，則X中一定含有

A.FeB.FeOC.Fe,O4D.Fe,O,

6.（2021?江蘇鹽城?景山中學(xué)?？家荒＃┯幸环N不純的K2cCh固體，可能含有Na2co3、

MgCCh、NaCl中的一種或兩種，取該樣品6.9g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到

無色溶液，同時產(chǎn)生氣體2.2g。下列判斷正確的

A.樣品中可能含有NaCl

B.稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

C.樣品中一定含有MgCO3

D.樣品中肯定不含有Na2cO3

7.（2021?江蘇鹽城?景山中學(xué)?？级＃┤〕诜胖玫难趸}樣品17.4g,加入足量鹽酸，

產(chǎn)生4.4gCCh,再向剩余溶液中加入足量的Na2cCh溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到沉淀

質(zhì)量為20g。下列說法正確的是

A.樣品固體中可能含有氫元素B.樣品固體中碳元素的質(zhì)量為1.6g

C.樣品固體中只含有二種物質(zhì)D.氧化鈣在空氣中發(fā)生的反應(yīng)包含兩種

基本類型

8.（2022?江蘇鹽城?鹽城市第四中學(xué)（鹽城市藝術(shù)高級中學(xué)、鹽城市逸夫中學(xué)）?？家?/p>

模）現(xiàn)有7.8gCaCCh與CaO混合物，經(jīng)高溫充分煨燒至質(zhì)量不再改變后，將剩余固體

投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）2,生成的Ca（OH）2質(zhì)量為7.4g,則該混合物

中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為

A.3：8B.3：16C.1：2D.2：1

9.（2022?江蘇鹽城??？家荒＃┨妓釟溻c（NaHCO”是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕

點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g,

進行如下實驗探究：

假設(shè)樣品中除NaHCCh之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進入固

體B中。下列判斷正確的是

A.加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1g

B.固體A中含有Na2cCh的質(zhì)量為7.5g

C.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HC1

D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

試卷第2頁，共4頁

10.（2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）向500gAgNC）3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，

充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得34.8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測定得知，銅元素在

濾液和濾渣中的質(zhì)量比為4：3（洗滌液也一起合并入濾液中），下列判斷錯誤的是

A.濾渣中不含鐵

B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生

D.原AgNOa溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%

11.（2020?江蘇鹽城?校考三模）向10.0g某石灰石（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）中先后

滴加100.0g稀HC1和一定質(zhì)量Na2c03溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與不溶固體或

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

B.a點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有1種

C.該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

D.檢驗b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)，可先滴加足量的AgNO3溶液，靜置后再滴加少量

Ca（NO3）2溶液

12.（2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模）一定質(zhì)量的CaCCh樣品高溫煨燒，若樣品分解了75.0%,

則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.34.6%

13.（2020?江蘇鹽城.?？级＃┤aCl、NaOH、Na2co3固體混合物28.6g于燒杯中，

向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳氣體4.4g,將溶液蒸干，得無

水固體33.4g,則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為

A.8.4gB.10.0gC.11.7gD.13.6g

14.（2021?江蘇鹽城?校聯(lián)考一模）將40g碳酸鈣高溫燃燒一段時間后，冷卻測得剩余固

體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得

到固體氯化鈣的質(zhì)量為

A.無法確定B.44.4gC.33.3gD.35.6g

15.（2022?江蘇鹽城?校考三模）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入

一定濃度的稀鹽酸，測得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

稀鹽酸的體積ml

下列有關(guān)結(jié)論正確的是：

①加入VimL稀鹽酸時，剩余固體中不含鋅

②加入V2mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為FeCL和ZnCl2

③整個過程中溶液質(zhì)量一直在增加

④反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于2g

2o

⑤剩余固體質(zhì)量m、n與稀鹽酸的體積Vi、V2的數(shù)量關(guān)系為「二二二工

m-nV[

A.①②③④B.①③@C.①③⑤D.①?④⑤

試卷第4頁，共4頁

參考答案:

1.c

【詳解】A.由化學(xué)方程式2H2+02=2比0可知，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣

恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，所以5gH2和5gCh充分反應(yīng)，并不能得到lOgHzO,故

選項A說法錯誤；

B,氫氧化鈣微溶于水，所以將lOgCaO與90gH2?；旌?，不會得到100gCa(OH)2溶液，故

選項B說法錯誤；

C.設(shè)理論上可生成含雜質(zhì)4.8%的生鐵的質(zhì)量為x

高溫

3CO+Fe2O3-------2Fe+3CO2

160112

160tx85%xx(l-4.8%)

160_160tx85%

H2-xx(l-4.8%)

x=100t

故選項c說法正確

D.由化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份質(zhì)量的氫氧化鈉與36.5份質(zhì)量的氯

化氫恰好完全反應(yīng)，因此將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的HC1與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的的NaOH

溶液混合，鹽酸有剩余，混合溶液呈酸性，pH<7,故選項D說法錯誤。

故選C。

【點睛】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解題時根據(jù)化學(xué)方程式的意義、物質(zhì)間的

質(zhì)量關(guān)系進行分析解答即可。

2.A

【詳解】1000g水，變?yōu)?000.18g濾液，增加的質(zhì)量為：原混合物中氫氧化鈣與CO2反應(yīng)

生成的水的質(zhì)量,即：0.18g.

設(shè)混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量為X。

Ca(OH),+CO,=CaCOyI+H,O

7418

x0.18g

74:18=x:0.18g

解得：x=0.74g故選A.

答案第1頁，共11頁

3.B

【分析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化

鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能反應(yīng)，和稀硫酸也不能反應(yīng)。

【詳解】A、加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含

炭粉，故A正確；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

B、8018

16g3.6g

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

16054

16g5.4g

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4018

16g7.2g

16g氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成3.6g水，16g氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成5.4g水，16g氧化鎂和

稀硫酸反應(yīng)生成7.2g水，加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，生成3.6g水，則

可能含有氧化鎂，也可能含有氧化鐵，但一定含有氯化鈉，故B不正確；

C、設(shè)硫酸的質(zhì)量為x,生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，則

H2SO4H2O

9818

x3.6g

98__18

x3.6g

x=19.6g

恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為200g-19.6g+3.6g=184g

所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為翳xl00%=9.8%,故C正確；

200g

D、恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為200g-19.6g+3.6g=184g,故D正確。故選B。

【點睛】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化

鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能反應(yīng)，和稀硫酸也不能反應(yīng)。

4.A

【詳解】100g含CaCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答案第2頁，共11頁

100g義80%X撮X100%

=32%；

100^X100%

假設(shè)碳酸鈣完全分解，設(shè)此時反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為x,生成氧化鈣的質(zhì)量為y

CaCCh向CaO+CO2T

1005644

100gx80%yx

100?100gX80%u

44x

Wp=100gX80%y=448g

56y

40

碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=l0°gX80%X'100><100%7“rwE9%

100g-35.2gx100%

即完全分解時鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,而現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有41%,說明除了雜

質(zhì)和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解.在只有部分碳酸鈣分解生成氧

化鈣時，生成氧化鈣的質(zhì)量應(yīng)小于44.8g選項中只有A為28.0g<44.8g故選A.

【點評】在不能具體確定物質(zhì)的質(zhì)量量，可使用極端數(shù)假設(shè)的方法，利用有關(guān)數(shù)據(jù)確定待求

物質(zhì)質(zhì)量的范圍.

5.A

【詳解】設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品中X的化學(xué)式為Fe、Oy,高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，

高溫

反應(yīng)方程式為：Fe,Oy+yCO=xFe+yCO2,生成的氣體被足量氫氧化鋼溶液

吸收，方程式為反應(yīng)82(0坦2+€：02=82(203(+乩0。

設(shè)原樣品的質(zhì)量為m,則沉淀的質(zhì)量為2m,由方程式：

FexOy+yCOxFe+yCO,Ba(OH),+CO2=BaCO3+H,0,可得：

FexOy~yBaCO3

56x+16y197y

mg2mg

56x+16y_mg

197y2mg

—xQ—3

y2

由于鐵原子個數(shù)多于氧原子個數(shù)，結(jié)合鐵的氧化物的化學(xué)式，可以得出固體中一定含有單質(zhì)

答案第3頁，共11頁

鐵。

故選Ao

6.B

【詳解】假設(shè)樣品全部為碳酸鉀，設(shè)恰好完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量為x

K2CO3+2HC1=2KCI+H2O+CO2T

13844

6.9gx

138_6.9g

44~

x=2.2g

等質(zhì)量即6.9g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z

2HC1+Na2cO3=2NaCl+CO2T+H2O

10644

6.9gy

106_6.9g

~44一_7"

產(chǎn)2.86g>2.2g

2HC1+MgCO3=MgCl2+CO2T+H2O

8444

6.9gz

84_6.9g

44z~

z^3.61g>2.2g

則不純的K2cO3固體一定含有氯化鈉、另外含Na2co3、MgCCh中的一種；故A、C、D不

正確；

設(shè)產(chǎn)生2.2g二氧化碳共消耗HC1質(zhì)量為a,根據(jù)上方方程式有：

2HC1?CO2

7344

a2.2g

73_〃

44-72g

o=3.65g

所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=嚶=7.3%；故B正確；

50g

故選B。

答案第4頁，共11頁

7.C

【分析】氧化鈣和水變質(zhì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，氫氧化鈣、碳

酸鈣和鹽酸生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀；

CaCO3+2HC1=CaCI2+HQ+CO2T

10011144

10gH.lg4.4g

Na2co：+CaCl2=CaCO,J+2NaCl

111100

22.2g20g

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，碳酸鈣質(zhì)量為10g,碳酸鈣轉(zhuǎn)化生成的氯化鈣質(zhì)量為

11.1g;加入碳酸鈉生成20g碳酸鈣沉淀需要氯化鈣22.2g,則其余22.2g-ll.lg=ll.lg氯化鈣

可能有氧化鈣生成也可能由氫氧化鈣生成；

若全部由氧化鈣生成

2HCl+CaO=CaCl2+H2O

56111

5.6gH.lg

則樣品為5.6g+10g=15,6g<17.4g

若全部由氫氧化鈣生成

Ca(OH),+2HC1=CaCl,+2HQ

74111

7.4gH.lg

則樣品為7.4g+10g=17.4g=17.4g；

綜上所述，樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鈣兩種物質(zhì)；

【詳解】由分析得：

A、樣品中一定含有氫元素，錯誤；

B、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；加入稀鹽酸后生成二氧化碳中碳元素來自樣品，因此碳元

12

素質(zhì)量為4.4gx石xl00%=1.2g,錯誤；

C、樣品固體中只含有二種物質(zhì)，正確；

D、氧化鈣在空氣中發(fā)生氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不是基本反應(yīng)類型；故前者是基本反應(yīng)類型，后者不是，錯誤。

故選C。

答案第5頁，共11頁

8.B

【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量為x,則

CaO+H2O=Ca(OH)9

5674

x7.4g

56_x

74-74g

解得x=5.6g

40

則混合物中鈣元素的質(zhì)量為,故生成二氧化碳的質(zhì)量為

56

12

7.8g-5.6g=2.2g,所以碳元素的質(zhì)量為2.2gxxi00%=0.6g。

744T

則混合物中氧元素的質(zhì)量為7.8g-0.6g-4g=3.2g,故該混合物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比

為0.6g：3.2g=3：16o

故選Bo

9.D

【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)

量為16.9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g,說法錯誤；

B、樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g,生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g,根據(jù)

ZNaHCoVNaWj+HzO+CO2T可知，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18,則生成固體A過

程，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g,設(shè)固體A中含有Na2cCh的質(zhì)量為x,則

A

2NaHCO,Na2co3+HQ+CO?T

10644

x2.2g

106_x

石一五

解得k5.3g,說法錯誤；

C、鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會含有剩余的HCL說法錯誤；

D、根據(jù)鈉元素守恒，設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHCCh的質(zhì)量為y,則

NaHCO3-NaCl

8458.5

y14.9g-(20g-y)

84y

58^5~14.9g-(20g->>)

答案第6頁，共11頁

解得y=l6.8g；

原發(fā)酵粉樣品中的NaHCOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為喏乂100%=84%,說法正確；

20g

故選：Do

10.B

【分析】濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此

時鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅。

已知，銅的相對原子質(zhì)量為64,鐵為56。設(shè)混合粉末中含有尢克的鐵，含有丁克的銅。則

混合粉末質(zhì)量：x+y=\\.2;

設(shè)與鐵反應(yīng)生成的銀為mi克，與銅反應(yīng)生成的銀為m2克，與鐵反應(yīng)的硝酸銀為m3克，與

43

銅反應(yīng)的硝酸銀為ni4克，參與置換反應(yīng)的銅的質(zhì)量為克，未參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為

克。則:

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)+2Ag

56340216

xrriy町

56x56x

—.-----——

216，340

2785

叫二丁；"=五工

Cu+2AgNO3=CU(NO3)+2Ag

64340216

4m.tn.

7y一

44

64_7)；64_7)

216niy340tn4

2785

利,砥k

2727

生成銀的質(zhì)量：叫+，巧=—x+—y

714'

3

濾渣的質(zhì)量：叫+機2+亍丁=34.8

聯(lián)立解得：x=5.6,y=5.6,mi=21.6,1112=10.8,ma=34,iru=17

【詳解】A、濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可

知此時鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅，故A選項正確;

答案第7頁，共11頁

B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=i;xl00%=50%,故B選項錯誤；

C、銅未完全反應(yīng)則說明溶液中的硝酸銀己完全反應(yīng)，濾液中沒有銀離子，向濾液中加入稀

鹽酸不會有沉淀產(chǎn)生，故C選項正確；

D、原AgNOs溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=看?'100%=10.2%,故D選項正確。

故本題選B。

11.C

【分析】向10.0g某石灰石(雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng))中先后滴加100.0g稀HC1和一定質(zhì)

量Na2cCh溶液，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣二氧化碳和水，乙質(zhì)量增加表示二氧化碳

質(zhì)量，甲質(zhì)量減少表示固體質(zhì)量。

【詳解】A、由分析可知甲表示固體質(zhì)量，A錯誤。

B、加入碳酸鈉之后，固體質(zhì)量沒有直接增加，生成氣體質(zhì)量增加，說明剛開始稀鹽酸過量，

a點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣和過量氯化氫，B錯誤。

C、設(shè)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為m,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量

CaCO,+2HCl=CaCl,+CO,T+H,0Na,CO,+2HC1=2NaCl+CO,t+H,O

4，73447344小中一~

為n,,生成一氧

73mm73nn

~44~~44

化碳質(zhì)量為m+n=4.4g,故氯化氫質(zhì)量要+粵=￡x(m+n)=7.3g,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

444444

數(shù)為簪*100%=73%，C正確。

100g

D、b點增加碳酸鈉溶液，不再產(chǎn)生沉淀，說明氯化鈣完全反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸

鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，檢驗b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)，可先滴加

足量的硝酸鈣溶液，靜置后再滴加少量硝酸銀溶液，D錯誤。

故選：Co

12.C

【分析】假設(shè)樣品的質(zhì)量為100g,根據(jù)分解情況可以求解分解的碳酸鈣的質(zhì)量，計算生成

二氧化碳的質(zhì)量，進一步計算剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【詳解】解：設(shè)樣品的質(zhì)量為100g,則樣品中Ca元素的質(zhì)量為

40

100gx-----------------x100%=40g；

40+12+16x3

分解的碳酸鈣的質(zhì)量為100gx75.0%=75.0g。

答案第8頁，共11頁

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X。

高溫人

-

CaCO3CaO+CO2T

10044

75.0gx

10044

75.0g-T

x=33.0g

則剩余國體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為⑺八x100%259.7%；

100-33.0g

故選C

【點睛】本題考查學(xué)生對化學(xué)方程式的計算、化合物中某元素的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法的

掌握與應(yīng)用的能力。

13.B

【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO,T

10611744

xy4.4g

106_117_44

xy4.4g

解得x=10.6g,y=l1.7g

則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g

對應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-l1.7g=2L7g

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z

NaOH+HCl=NaCl+H,O固體質(zhì)量差量

4058.558.5-40=18.5

z21.7g-l8g=3.7g

40_18.5

z3.7g

解得z=8g

則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8