2022年河北省保定市邢邑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年河北省保定市邢邑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.

注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液

D.

分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C略2.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．澄清的石灰水與醋酸溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H+===Cu2+＋H2OC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．鐵釘投入稀鹽酸中：Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑參考答案：B略3.在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1molA氣體和2molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶2∶2B．單位時(shí)間消耗0.1mol·L－1A，同時(shí)消耗0.2mol·L－1BC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：CD略4.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素

D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子參考答案：B5.運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小參考答案：B6.下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（

）A．CO2 B．CaO C．CO D．H2O參考答案：A二氧化碳是由氧、碳兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；又二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；氧化鈣是由鈣氧元素組成的化合物，屬于氧化物但是不能和堿發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；一氧化碳是由氧、碳兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；水是帖氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；又水不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。7.amL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量是（

）A．2.5a×10―3mol

B．5.2a×10―3mol

C．7.5a×10―3mol

D．a(chǎn)×10―3mol參考答案：D8.不能由化合反應(yīng)直接獲得的物質(zhì)是A．Ca(ClO)2

B．Na2O2

C．FeCl2

D．CuCl2參考答案：A9.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(

)A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)B.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸參考答案：B【詳解】A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。10.下列各物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)的氧化性的是A.鋁用于制造合金

B.鈉用于制過氧化鈉C.碳酸氫鈉治療胃酸過多

D.用過氧化鈉漂白織物參考答案：D略11.某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計(jì)的一組是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，2．3gNa變成Na2O2時(shí)，失去0．2NA個(gè)電子B．常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA個(gè)Na+離子D．在20℃、1．01×105Pa時(shí)，11．2L氮?dú)夂蠳A個(gè)氮原子參考答案：B13.現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物，測得其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C14.下列物質(zhì)的用途不正確的是（

）

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D15.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】A．電離方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氫氧化鋇電離出2個(gè)氫氧根離子，氫氧根離子不能合并；C．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)；D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子．【解答】解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，正確的離子方程式為：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱△Ht1t2①50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．3℃

②50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．5℃

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大．小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計(jì)、0．5mol·L－1鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是

、

。（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表格中。

已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（計(jì)算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(

)A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B、量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中

D、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計(jì)洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度(4)實(shí)驗(yàn)中若用50mL0．5mol·L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會(huì)有偏差，其原因是

。參考答案：(1)量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8kJ·mol-1，（3）AC（對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）（4）醋酸是弱電解質(zhì)，電離出氫離子要吸收熱量，致使中和熱數(shù)值偏低三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）19.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_____