2022年湖北省武漢市十六中學翔宇分校高二化學上學期期末試卷含解析

2022年湖北省武漢市十六中學翔宇分校高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：

（

）A．熔化時不導電

B．水溶液的導電能力很差

C．不是離子化物，而是極性共價化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略2.下列熱化學方程式表達正確的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：A略3.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（） A． 稀硫酸與鋅反應 B． 二氧化硫與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應 D． 三氧化硫與水反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題；元素及其化合物．分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，硫元素表現(xiàn)出氧化性，則硫元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．反應中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選；B．氧元素的化合價降低，S元素的化合價升高，故B不選；C．Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則體現(xiàn)硫元素的氧化性，故C選；D．反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大．4.參考答案：D略5.下列各對物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（

）A.與

B.O2與O3

參考答案：D6.烯烴分子中雙鍵兩側(cè)的基團在空間的位置不同，也可引起同分異構(gòu)——順反異構(gòu)。例如：與是同分異構(gòu)體。請回答組成為C5H10的有機物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴的共有

A．4種

B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C7.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是：（

）A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C略8.下列化學反應屬于吸熱反應的是A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略9.將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23PX

它違背了

（

）

A．能量守恒原理

B．泡利原理C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則參考答案：D略10.下列物質(zhì)①無水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能夠與鈉反應放出氫氣的物質(zhì)是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

參考答案：B略11.下列說法正確的是

（

）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程參考答案：B略12.下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D．用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極參考答案：B略13.能夠鑒定氯乙烷中氯元素存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱，冷卻后加入過量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略14.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應達到平衡B.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣C.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中的d點值要大D.點a的正反應速率比點b的小參考答案：C略15.有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進行電解．下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（） A．陽極產(chǎn)生H2 B．陽極產(chǎn)生O2 C．陰產(chǎn)生Li和H2 D．陰極只產(chǎn)生H2參考答案：B考點：電解原理．分析：已知有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解．現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出，氧離子在陽極是電子生成氧氣；解答：解：已知有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，平衡正向進行得到氫氧化鋰，氫氧化鋰分解得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出金屬Li，氧離子在陽極失電子生成氧氣；故選：B．點評：本題考查了鹽類水解和電解原理的應用，注意蒸干灼燒得到的物質(zhì)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。參考答案：略18.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略19.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是

；陽極電極反應式為

。當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標準狀況）。（2）斷開K2