2022-2023學(xué)年河南省南陽市社旗縣第二高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省南陽市社旗縣第二高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(

)。A．NaOH

B．BaCl2

C．HCl

D．KSCN參考答案：A略2.鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是（

）A、鋰的還原性比鉀的弱

B．鋰原子的半徑比鉀的大

C、鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)

D．鋰單質(zhì)的熔點比鉀的低參考答案：A略3.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（

）①再加入30mL1mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：B①.再加入30mL1mol/L鹽酸，與原溶液相比，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故①不選；②.改用30mL6mol/L鹽酸，與原溶液相比，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②選；③.改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③選；④.適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故④選；綜上所述，答案選B。4.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，屬于合金的是A.碳素鋼

B.石墨

C.玻璃

D.水銀參考答案：A【分析】根據(jù)合金的定義與特點進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．【詳解】A．碳素鋼是鐵和碳的混合物，屬于合金，故A正確；B．石墨是碳的單質(zhì)，不屬于合金，故B錯誤；C．玻璃是混合物，是硅酸鹽，屬無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故C錯誤；D．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故D錯誤；故答案為A。5.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略6.對標(biāo)有下列標(biāo)簽的試劑說法錯誤的是

(

)

參考答案：A7.下列敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量大小無關(guān)參考答案：A8.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳

B.干冰、鐵、氯化氫C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D.空氣、氮氣、明礬參考答案：C試題分析：Fe(OH)3膠體是混合物，A錯誤；HCl是化合物不是混合物，B錯誤；C分別為化合物、單質(zhì)、混合物，C正確；明礬是化合物，D錯誤.答案C9.有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)試寫出其元素符號：X__________，Y___________，Z____________。(2)寫出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。(3)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。參考答案：(1)HOCl

(2)HClH2O(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO10.下列有關(guān)電池的說法錯誤的是（）A、干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的B、充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)是有限的C、充電電池在放電時是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D、廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C充電電池在放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電時是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C錯誤。11.下列說法錯誤的是A.食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率B.鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C.2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D.面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：C分析：A.根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸。詳解：溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率，A正確；因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，B正確；因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，存在一定的限度，C錯誤；因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。12.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（

）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強(qiáng)C．P、S、Cl原子半徑依次減小

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略13.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A.CO2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.NaOH參考答案：B【詳解】A．二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價鍵，選項A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，選項B正確；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N、H原子之間存在共價鍵，選項C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O、H原子之間存在共價鍵，選項D錯誤；答案選B。

14.某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是A．22

B．26

C．33

D．35參考答案：C略15.離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實質(zhì)．從這個角度來講，可用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是（）A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B．可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸的反應(yīng)C．二氧化碳與堿溶液反應(yīng)D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的一類反應(yīng)．解答：解：A、離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑不能表示難溶的碳酸鹽和鹽酸之間的反應(yīng)，故A錯誤；B、可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)均可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正確；C、二氧化碳與堿溶液生成碳酸鹽或碳酸氫鹽和水，不可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故C錯誤；D、鹽酸與可溶性銀鹽溶液之間的反應(yīng)實質(zhì)是：銀離子和氯離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀的過程，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實質(zhì)是代表一類化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應(yīng)的儀器①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體

．②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

．（2）實驗室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：

玻璃捧等．②計算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為

g③配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。參考答案：（1）①D；②A．（2）①燒杯、膠頭滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發(fā)皿，故答案為：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A．（2）①操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管．②由于無230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；

③A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B選；C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續(xù)加水定容會導(dǎo)致濃度偏低，故D選，故選BD．（3）根據(jù)c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω===3.6%，故答案為：3.6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI