廣東省河源市船塘中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省河源市船塘中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下，下列三個熱化學方程式中△H比較正確的是

（

）（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2

3）CH4（g）＋O2（g）=CO2（g）＋H2O（g）；△H3A．△H1<△H2<△H3

B．△H1>△H2，△H3=△H1C．△H1=△H2=△H3

D．無法比較參考答案：B略2.下列關于鹽酸的說法正確的是A．鹽酸只有酸性

B．鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性C．鹽酸只有酸性和氧化性

D．鹽酸只酸性和還原性參考答案：B略3.某元素M所形成的氣態(tài)分子M2有3種，其相對分子質量分別為70、72、74。它們物質的量之比是9∶6∶1。下列判斷正確的是A、M元素有3種同位素

B、M的1種同位素原子的質量數(shù)為36C、質量數(shù)為35的同位素所占的原子分數(shù)為75%

D、M2的平均相對分子質量為71參考答案：CD略4.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用參考答案：B分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復分解反應生成難溶性的CaCO3，同時生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項A錯誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應，所以硫酸鈣應該寫化學式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項C錯誤；D、通入的CO2不應過量，否則生成的碳酸鈣會轉化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題是一道關于物質的分離制備方法的實驗設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度大。5.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是：

（

）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2；B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2；C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2；D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2

。參考答案：D略6.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

參考答案：A7.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（

）A.副族

B.主族

C.Ⅷ族

D.ⅦB族參考答案：B分析：根據(jù)元素周期表的結構分析判斷。詳解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是長周期，第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。8.下列能作為苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵的依據(jù)的是（

）A.經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構

B.經(jīng)測定，間二甲苯只有一種結構C.經(jīng)測定，對二甲苯只有一種結構

D.苯的一鹵代物只有一種結構參考答案：AA、如果苯分子是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種,一種是兩個甲基夾C-C,另一種是兩個甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結構。說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵。正確；B、若苯分子中是單雙鍵交替結構，，間二甲苯只有一種結構也只有一種結構，兩個甲基之間隔著一個C-C和C=C。因此間二甲苯只有一種結構，不能證明苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵。錯誤；C、若苯分子中是單雙鍵交替結構，對二甲苯只有一種結構也只有一種結構，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵。錯誤；D、若苯分子中是單雙鍵交替結構，苯的一鹵代物有一種結構，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學鍵。錯誤；故選A。9.以下對Cl-的敘述正確的是A.結構示意圖為

B.電子式為

C.半徑比K+的小

D.電子數(shù)為17參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）

XY

Z

W

A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XC.簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z參考答案：D試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據(jù)元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯誤；B、F的非金屬性強于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯誤；C、X－與Y+的電子層結構相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X－),錯誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應又可以與高氯酸反應，正確，答案選D。11.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應．你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是（）A．復分解反應 B．分解反應 C．化合反應 D．置換反應參考答案：B【考點】化學反應的基本原理．【分析】相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，發(fā)生的反應有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此來解答．【解答】解：由信息可知，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑為置換反應，HCl+NaOH═NaCl+H2O為復分解反應，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O為復分解反應，CO2+C2CO為化合反應，顯然沒有沒有涉及的基本反應類型為分解反應．故選B．12.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在。下列判斷不正確的是

（

）A.溶液中一定含有Fe2+

B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含有Cu參考答案：B略13.下列有關物質的用途中，運用了物質的化學性質的是（）A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質解答；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應；D．耐火材料具有較高的熔點．【解答】解：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質解答，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點，氧化鋁具有較高的熔點，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點的物理性質，故D不選；故選：C．【點評】本題考查了物質的性質與用途之間的關系，明確化學性質與物理性質差別，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．14.下列反應的離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．燒堿溶液吸收氯氣：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-參考答案：AB略15.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應，反應中S為還原劑，S與氫氣反應中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有

(填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是

(填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到

mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有

(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112mlCO2(標況)。求（1）稀鹽酸物質的量濃度（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量（3）x值參考答案：（1）5.0mol/l

（2）286g/mol（3）10（各3分，共9分）略18.密閉容器中使的混合物溶