上海市浦江高級中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

上海市浦江高級中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（

）

A．分散質微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應參考答案：B略2.某反應的反應過程和能量變化如右圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是A．該反應的反應熱△H＜0B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．該反應是吸熱反應D．加入催化劑后反應放出的熱會減少參考答案：A略3.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略4.下列離子方程式表達正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3

+3H+＝Fe3+

+3H2OB．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2–+4NH4++2H2O

參考答案：B略5.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（

）A．反應中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XB．未知物質X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1mo1時，生成1/2mo1物質X，故A項錯誤。6.根據(jù)元素周期表知識，下列說法不正確的是

（

）A．最外層電子數(shù)為3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當X(OH)n為強堿時，Y(OH)n必為強堿C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當HnAOm為強酸時，B必為活潑非金屬元素D．2007年3月21日，中國科學技術名詞審定委員會公布了111號元素Rg的中文名稱，111號元素屬于過渡元素參考答案：C略7.在鋼鐵生銹的過程中有很多化學變化，下列變化不屬于鋼鐵生銹過程的是A.4OH-－4e-

=

2H2O+O2↑

B.Fe－2e-

=

Fe2+

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

D.2H2O+O2+4e-

=

4OH-參考答案：A8.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高．海水中含量最多的氯化物是A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A。9.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

A.稱取一定質量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準確濃度的NaCl溶液

B．實驗室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗證乙烯的某些化學性質

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略10.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．二氧化硫可用著紙張的漂白劑B．蛋白質溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質分子直徑約1nm～100nmC．石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源D．甲醛是合成樹脂的常見原料之一參考答案：C略11.下列指定反應的離子方程式正確的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－D．等物質的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O參考答案：D試題分析：A、氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、NO和H2O，A錯誤；B、反應中還有硫酸鋇白色沉淀生成，B錯誤；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，C錯誤；D、離子方程式正確，D正確，答案選D。12.可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的（

）①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A、①②

B、③④

C、①③④

D、①④參考答案：D略13.下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6gC．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C考點:中和滴定；計量儀器及使用方法；中和熱的測定．專題:化學實驗基本操作．分析:A、根據(jù)滴定管的結構以及仰視液面偏低；B、根據(jù)托盤天平稱量藥品時要特別注意“左物右碼”，若放反時可根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，得出物質質量=砝碼質量﹣游碼質量；C、根據(jù)銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失；D、根據(jù)量筒的結構以及俯視液面偏高；解答:解：A、滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值比真實值大，故A錯誤；B、由用托盤天平稱量藥品時，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質量為8g，游碼質量為0.6g，再根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，即8g=藥品質量+0.6g，所以藥品實際質量7.4g，讀出的數(shù)值比真實值大，故B錯誤；C、銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故C正確；D、俯視液面偏高，所讀出的數(shù)值比真實值大，故D錯誤；故選：C．點評:本題主要考查了中和滴定操作、滴定管的結構和量筒的結構，難度不大14.將0.1molCu與40mL10mol溶液充分反應,測得反應后溶液里含有amol由此可知(

)A.生成的氣體一定是在標準狀況下的體積4.48LB.生成的氣體一定是NO,在標準狀況下的體積約1.49LC.被還原的硝酸的物質的量為(0.2-a)molD.反應后的溶液里含有0.2mol

參考答案：C略15.在實驗室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的是選項①中的物質②中的物質預測②中的現(xiàn)象A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍C

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生大量氣體

參考答案：A試題分析：A、氨氣與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，故A正確；B、濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應，故B錯誤；C、濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生“鈍化”，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D、稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應，此過程無氣體生成，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。提出猜想：甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2。乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應。結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：實驗過程編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①將打磨過的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引②將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引根據(jù)實驗操作,實驗現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：

（2）與甲同學的推測不盡符合的現(xiàn)象是，在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是

提出你的猜想

（3）乙：根據(jù)實驗②可推測

（4）結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

參考答案：（1）Fe3++H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

（1分）（2）未見沉淀生成

反應后的鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引

（各1分）對反應后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能產(chǎn)生丁達爾效應（2分）根據(jù)反應生成大量氣泡，則說明鎂與H+存在鎂拉動氯化鐵水解平衡移動的反應，又根據(jù)反應后的鎂條可被磁鐵吸引，說明鎂與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，且最終將Fe3+還原為Fe單質。因此水解和氧化還原反應在鎂與飽和氯化鐵是競爭反應，同時存在。

（2分）（3）鎂與氯化鐵稀溶液只發(fā)生了拉動水解平衡的反應，且此條件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）鎂與濃、稀氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象機理均有所不同，說明條件對化學反應的重要性，化學研究中必須以實驗事實為依據(jù)，結合理論分析，創(chuàng)造性的求的新知。

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.參考答案：19.（15分）鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：