高中化青海高考匯編測(cè)試試卷【81】含答案考點(diǎn)及解析

2018-2019年高中化學(xué)青海高考匯編測(cè)試試卷【81】含答案考點(diǎn)及解析班級(jí):___________姓名：___________分?jǐn)?shù)：___________題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：

1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得

分

一、選擇題1.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是A．反應(yīng)中KNO3為還原劑B．NaN3中氮元素為－3價(jià)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584LN2D．若1molKNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑，A不正確；B、鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，B不正確；C、6.5g氮化鈉的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.16mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正確；D、硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)+5價(jià)降低0價(jià)，得到5個(gè)電子，因此若1molKNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算2.下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（

）ABCD準(zhǔn)確量取19.01mL水新制氯水的保存測(cè)定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH分離水和乙酸乙酯25mL酸式滴定管帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶鑷子、pH試紙、表面皿分液漏斗、燒杯

【答案】C【解析】滴定管的測(cè)量精度為0.01mL，A項(xiàng)正確；新制氯水見(jiàn)光易分解，且易揮發(fā)，具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶盛放，B項(xiàng)正確；測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，不能用鑷子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水和乙酸乙酯不相溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故需用分液漏斗，D項(xiàng)正確。3.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溴水褪色還原性：SO32—>Br—Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀-Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)

【答案】D【解析】試題分析：A滴入溴水后褪色，說(shuō)明亞硫酸鈉具有還原性，被溴單質(zhì)氧化為硫酸鈉，正確；B中是滴入硫化鈉溶液和稀硫酸，硫離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀單質(zhì)硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO32﹣+2S2﹣+6H+="3S↓+3"H2O，正確；C中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解顯堿性：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡左移，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，正確；D中無(wú)論是亞硫酸鈉是被氧化還是未被氧化都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法的分析判斷。4.在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有A離子，下表所加試劑C能夠?qū)離子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作）選項(xiàng)試劑CA離子B離子AHNO3、BaCl2SO42－SO32－BAgNO3Cl－I－CKSCNFe2＋Fe3＋DNH3?H2OAl3＋Ag＋

①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是____________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→________→________→B→________→________。（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O__________(填“是”或“否”)，理由是_________________________；②裝置__________(填上圖中裝置編號(hào))中__________的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

?！敬鸢浮浚?）②CuCl

（2）①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好②ECFD（3）①否F中物質(zhì)不變藍(lán)色②D出現(xiàn)白色沉淀

③2CuCl＋H22Cu＋2HCl【解析】試題分析：（1）②析出少量白色物質(zhì)，所以該物質(zhì)可能為CuCl；（2）①將橡膠管套在導(dǎo)氣管a上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好；②從A排出的氫氣中可能有氯化氫和水蒸氣，所以要用氫氧化鈉和濃硫酸依次除去氯化氫、水蒸氣；從B排出的氣體要驗(yàn)證是否有水、氯化氫生成，所以氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、硝酸銀溶液；故各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→E→B→C→F→D；（3）①無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有水生成，故不含Cu2O，②若含有CuCl，則產(chǎn)物中應(yīng)含有氯化氫氣體，則硝酸銀溶液中一定有白色沉淀生成；③B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl＋H22Cu＋2HCl?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。評(píng)卷人得

分

三、填空題12.阿司匹林（乙酰水楊酸）已應(yīng)用百年，成為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，至今它仍是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，也是作為比較和評(píng)價(jià)其他藥物的標(biāo)準(zhǔn)制劑。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：一、制備Ks*5u二、提純方案1方案2主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)名

稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（0C）水醇醚水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶易溶易溶醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)可溶易溶乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶可溶微溶請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）①合成阿斯匹林時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，為了分離此物質(zhì)，方案1中加入A物質(zhì)為

▲

溶液。②本方案抽濾后進(jìn)行洗滌，其具體操作是

▲

。（2）方案2為改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。①該方案中步驟1除了選用乙酸乙酯外，還可選擇下列哪些試劑

▲

。A.乙醇

B.蒸餾水

C.乙醚

②步驟2回流的裝置如圖所示，寫(xiě)出儀器a的名稱

▲

，使用溫度計(jì)的目的是

▲

，冷凝水的流向?yàn)?/p>

▲

。③方案2所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比方案1少的原因是

▲

。（3）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm-3），最終稱量產(chǎn)品m="2.2g"，則乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

▲

?！敬鸢浮?1)①NaHCO3（2分）②關(guān)小水龍頭，（1分）向布氏漏斗中加洗滌劑（水）至浸沒(méi)沉淀物，（1分）使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物。（1分）(2)①A（2分）②三頸燒瓶（1分）；控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解（2分）；b→c（1分）③方案2水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時(shí)大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來(lái)（2分）（3）84.3%（2分）Ks*5u【解析】略13.某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）。已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2

CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

密度（g/mL）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水異戊醇0.812-117.2℃130.5微溶于水乙酸異戊酯0.869-78℃140難溶于水實(shí)驗(yàn)步驟：（1）制備粗品在50mL干燥的

中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g,0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g,0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從_________口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無(wú)明顯增加為止。A中碎瓷片的作用是

錐形瓶中的液體主要是

，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是

。（2)制備精品①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫。將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗。用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是

。②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層。有機(jī)層先用25mL10%碳酸鈉水溶液洗滌除去

雜質(zhì)，再用水洗滌兩次。分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用

（填寫(xiě)選項(xiàng)）干燥0.5h。a.五氧化二磷

b.堿石灰

c.無(wú)水硫酸鎂

d.生石灰③將干燥后的液體過(guò)濾到裝置A中，加熱蒸餾收集

℃的餾分,稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為

。（保留兩位有效數(shù)字）【答案】（1）

蒸餾燒瓶（1分）

___g_（1分）

防止暴沸

（2分）

水

（2分），將水蒸出，推動(dòng)酯化反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，有利于酯的生成

（2分）（2)①

降低乙酸異戊酯的溶解度，有利于分層

（2分）②

醋酸

（2分）

c

（2分）③

140

℃

（2分）

70%

（保留兩位有效數(shù)字）（2分）【解析】略14.(12分)已知2A2(g)+B2(g)

2C3(g)；△H=－Q1kJ／mol(Q1>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol／L，放出熱量Q2kJ。（1）若在原來(lái)的容器中，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度

(填>、=、<)wmol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系

(用代數(shù)式表示)。（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v(C3)=2v(B2)；

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(A2)=2v正(B2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是

；A．反應(yīng)速率c＞b＞aB．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．T2＞T1D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA2和lmolB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2

Q4(填>、=、<)，理由是

。【答案】（1）=，Q1=Q2+Q3（2）bc[來(lái)源:]（3）AD（4）Q2<Q4，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強(qiáng)，故反應(yīng)轉(zhuǎn)化率較高，放出熱量較多。

（每空2分，共12分）【解析】略15.A、C、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，A是固體，C、E是無(wú)色無(wú)味的氣體，D是黑色晶體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A___________________；B_________________；C______________。（2）寫(xiě)出A、B轉(zhuǎn)化為D、E的化學(xué)方程式_____________________________________。（3）寫(xiě)出A與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________。【答案】（1）（1分×3=3分）Fe；H2O；O2（2）（2分）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（3）（2分）Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O【解析】略16.填寫(xiě)關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式：n=_____________=__________=_____________=__________?！敬鸢浮?/p>

N/NA

m/M

V/Vm

CBV【解析】物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)：n=；物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=；物質(zhì)的量與體積：n=；物質(zhì)的量與濃度：n=cBV，則有：n====cBV。故答案為：；；；cBV。評(píng)卷人得

分

四、計(jì)算題17.將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集11.2LNO氣體（標(biāo)況）。溶液中還剩下固體殘?jiān)?g，過(guò)濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe2+全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe2O3計(jì)算）。(保留兩位小數(shù))【答案】

65g,

20.51%【解析】略18.（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）

4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求：①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。②將生成的H2通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。③反應(yīng)后（設(shè)溶液體積不變）溶液中兩種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比?！敬鸢浮竣俜懦龅腍2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。②被還原出銅的質(zhì)量為12.8g③反應(yīng)后溶液中Mg2＋和H＋物質(zhì)的量濃度之比為2∶1【解析】（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）（2）①解：

Mg

＋2HCl＝MgCl2

＋

H2↑24g

2mol

1mol

22.4L4.8g

n(HCl)

n(MgCl2)

V(H2)∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L∴鹽酸過(guò)量，以Mg的量計(jì)算V(H2)＝4.48L

n(MgCl2)="0.2mol

"②解：CuO

＋

H2

Cu＋H2O22.4L

64g4.48L

m(Cu)m(Cu)＝12.8g③解：（若分別算出兩種離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度得1分）19.(8分)Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。⑴正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含

mgFeSO4·7H2O的片劑。⑵“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，其中Fe2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe2＋會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2＋的氧化率超過(guò)10％即不能再服用。為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷?，?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該藥物是否能服用？（MnO4－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應(yīng)）【答案】⑴需用含69.5mg⑵可以服用，計(jì)算見(jiàn)解析?！窘馕觥浚?）解：設(shè)需用XmgFeSO4·7H2O的片劑，依題可列等式：

，X=69.5mg⑵解：n(Fe)＝0.01000mol/L×24.00×10－3L×5×＝0.06mol

m(Fe)＝0.06mol×56g/mol＝3.36g

＝4％＜10％

所以可以服用。20.Ⅰ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.011023個(gè)HCl分子；③7.2gH2O，下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫(xiě)序號(hào)）（1）物質(zhì)的量______；

（2）體積______；（3）質(zhì)量______；

（4）氫原子數(shù)______。Ⅱ.按要求寫(xiě)出相應(yīng)的式子：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：______________________________________；（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________?！敬鸢浮?/p>

①〈③〈②

③〈①〈②

①〈③〈②

②〈③〈①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

MnO2+2Cl-+4H+

=△=Mn2++Cl2↑+2H2O

3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O【解析】I、①.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4的物質(zhì)的量是=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×16g/mol=4.8g，氫原子數(shù)是0.3mol×4=1.2mol；②.3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是=0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×36.5g/mol=17.25g，氫原子數(shù)是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；③7.2gH2O的物質(zhì)的量是=0.4mol，氫原子數(shù)是0.4mol×2=0.8mol，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是冰水混合物而不是氣體，所以水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氣體的體積。根據(jù)上述分析，（1）物質(zhì)的量從小到大的順序是：①〈③〈②；（2）體積從小到大的順序是：③〈①〈②；（3）質(zhì)量從小到大的順序是：①〈③〈②；（4）氫原子數(shù)從小到大的順序是：②〈③〈①。II、（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，采用的是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，所以其離子方程式是：MnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO以及水，所以其離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O。評(píng)卷人得

分

五、簡(jiǎn)答題21.（1）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H1已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moLN2(g)+O2(g)=2NO(g)幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵N≡N鍵O=O鍵NO中氮?dú)滏I鍵能(kJ/mol)945498630

求△H1__________________。（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：時(shí)間（min）0510152025C(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072C(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是______________A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”）。②520℃時(shí)，4NH3(g)+3O24N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。③由圖像可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)△H_______________0（填“>”、“<”，或“=”）④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____?！敬鸢浮?/p>

-749KJ/mol

AD

1

＜

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左（逆反應(yīng)）移動(dòng)

2NH2OH+2AgBr====N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2O

N2O【解析】（1）焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應(yīng)①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3="945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183"kJ?moL-1，CO的燃燒熱△H2=-283kJ?moL-1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H="-566kJ/mol"②，②-①得到2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），△H1="-566kJ/mol-183"kJ/moL=-749kJ/moL。（2）A．加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），應(yīng)是6v正（NH3）="4v"逆（H2O）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，與n(NO)/n(NH3)="1"無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.前10分鐘內(nèi)消耗氨氣是0.88mol/L，根據(jù)方程式可知生成NO是0.88mol/L，平均速率v（NO）=0.88mol/L÷10min＝0.088mol·L-1·min-1，D正確，答案選AD；（3）①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾?，故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I；②在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡時(shí)n（NO）=n（N2）=0.2mol，則：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）變化（mol）0.2

0.25

0.2

0.34NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）變化（mol）

0.4

0.3

0.2

0.6故平衡時(shí)，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)K=c2(N2)?c6(H2O)/c4(NH3)?c3(O2)=0.22×0.96/0.44×1.453；③根據(jù)圖像可知NO濃度達(dá)到最大值后，升高溫度NO濃度降低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；④由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左（逆反應(yīng)）移動(dòng)，所以C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少；（4）羥胺（NH2OH）是共價(jià)化合物，根據(jù)8電子和2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知電子式為；羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)?，根?jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH2OH+2AgBr＝N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2O。25.00mL0.049mol/L的羥胺的物質(zhì)的量是0.001225mol，KMnO4的物質(zhì)的量是0.00049mol，根據(jù)電子得失守恒可知1分子羥胺失去電子的個(gè)數(shù)是0.00049mol×5/0.001225mol=2，則氮元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋1價(jià)，所以羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O。評(píng)卷人得

分

六、推斷題22.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。已知：＋‖；R—C≡NR—COOH回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是______________，B含有的官能團(tuán)的名稱是________________(寫(xiě)名稱)。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________，D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)中最多有________個(gè)原子共平面。(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是___