從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)【知識提要+拓展延伸】高一化學(xué)上學(xué)期單元復(fù)習(xí)知識清單（蘇教版2019必修第一冊）

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)考點1氯氣的發(fā)現(xiàn)1．元素的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2．氯元素在自然界中的存在在自然界中，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。海水中蘊(yùn)含豐富的氯元素，它主要以氯化鈉、氯化鎂等氯化物的形式存在。3．氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，意外的產(chǎn)生一種具有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體。1810年，英國化學(xué)家戴維仔細(xì)研究了這種氣體，并將其命名為氯氣。考點2氯氣的實驗室制法1．反應(yīng)原理實驗室常用MnO2將濃鹽酸中化合態(tài)的氯元素氧化為游離態(tài)的氯氣，化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、氯酸鉀（KClO3）等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。2．儀器裝置(1)制備裝置：固＋液eq\o(――→,\s\up7(△))氣。(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶。(3)除雜裝置：除去Cl2中少量HCl、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水除去HCl，再通過濃H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。(4)收集裝置eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(向上排空氣法,排飽和食鹽水法))驗滿：①觀察法：集氣瓶中充滿黃綠色氣體②濕潤的淀粉碘化鉀試紙(變藍(lán))(5)吸收裝置：燒杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)，其作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。3．實驗步驟：實驗室制取干燥純凈的氯氣可按如下思路設(shè)計：①發(fā)生裝置―→②凈化裝置―→③收集裝置―→④尾氣吸收裝置。固＋液eq\o(――→,\s\up7(△))氣eq\o(――→,\s\up7(飽和食鹽水),\s\do5(洗氣))除去HCleq\o(――→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(洗氣))除去H2O―→向上排空氣集氣法―→NaOH溶液吸收。實驗裝置如下圖所示：考點3氯氣的工業(yè)制法1．實驗探究——模擬工業(yè)制備氯氣(1)實驗過程按下圖所示電解飽和食鹽水的裝置進(jìn)行實驗。①接通電源，觀察鐵棒和石墨棒上發(fā)生的現(xiàn)象。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。②取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。③關(guān)閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色。(2)現(xiàn)象與推理實驗現(xiàn)象結(jié)論①出現(xiàn)爆鳴聲a管中的氣體為氫氣②產(chǎn)生黃綠色的氣體b管中的氣體為氯氣③鐵棒端溶液變紅，石墨棒端溶液不變色U形管左端溶液顯堿性，右端溶液不顯堿性(3)實驗結(jié)論根據(jù)實驗推斷電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是H2、Cl2、NaOH溶液。2．氯堿工業(yè)(1)工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(2)氯堿工業(yè)：以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)。考點4氯的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)1．氯的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子容易得到1個電子而形成Cl－。2．氯氣物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味的有毒氣體。氯氣易液化，在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，可儲存在鋼瓶中?？键c5氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能與多種金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氯化物。1．與金屬單質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Na劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2NaClFeFe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3CuCu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))CuCl2氯氣與除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能反應(yīng)。變價金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，一般生成最高價氯化物，例如過量的鐵絲在氯氣中燃燒時，生成FeCl3而不生成FeCl2。干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用鋼瓶貯存。2．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)氯氣與H2反應(yīng)的方程式為：H2＋Cl2eq\o(============,\s\up7(點燃或光照))2HCl。反應(yīng)現(xiàn)象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。工業(yè)上用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取鹽酸。3．氯氣與水的反應(yīng)【實驗探究1】氯氣在水中的溶解實驗(1)實驗操作：取一支100mL的針筒抽取80mL的氯氣和20mL的水，振蕩。(2)實驗現(xiàn)象：活塞向里移動，水溶液顏色逐漸變?yōu)闇\黃綠色。(3)實驗結(jié)論：氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積的水約能溶解2體積的氯氣，氯水呈淺黃綠色?！緦嶒炋骄?】氯水的成分探究實驗1：將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色氯水具有漂白性實驗2：分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論新制氯水滴在pH試紙上試紙先變紅后變?yōu)榘咨轮坡人仕嵝裕衅仔韵←}酸滴在pH試紙上試紙變紅色稀鹽酸無漂白性實驗3：在潔凈的試管中加入1mL性質(zhì)氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解。實驗結(jié)論：氯水中含有Cl-。反應(yīng)方程式為：Cl2＋H2OHCl＋HClO。可逆反應(yīng)的概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等離子。4．氯氣與堿的反應(yīng)(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白劑①化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②漂白劑的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）。(2)與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉①化學(xué)方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。③漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸。次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。5．含氯消毒劑的合理使用(1)漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。(2)含氯漂白劑與潔廁劑（含有鹽酸）不能混合使用，因為兩者混合會反應(yīng)生成氯氣。(3)新型滅菌消毒劑——二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣強(qiáng)?？键c6次氯酸（HClO）的性質(zhì)及應(yīng)用1．弱酸性HClO是一種比H2CO3還弱的弱酸。寫出下列化學(xué)方程式：HClO與NaOH反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O。HClO與Ca(OH)2反應(yīng)：2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O。2．強(qiáng)氧化性HClO具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比Cl2強(qiáng)，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺菌消毒。3．不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，在受熱或光照條件下易分解放出O2，化學(xué)方程式為：2HClOeq\o(=========,\s\up7(△或光照))2HCl+O2↑。久置氯水的成分是稀鹽酸。3．次氯酸的漂白原理、特點及應(yīng)用范圍(1)原理：將有色有機(jī)物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)。(2)特點：被HClO漂白后的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色，即HClO的漂白具有不可逆性。(3)應(yīng)用范圍：幾乎所有有色有機(jī)物質(zhì)遇HClO都會褪色?？键c7氯水性質(zhì)的多重性1．氯水的成分探究(1)觀察顏色，氯水為淺黃綠色，證明氯水中還存在Cl2分子。(2)關(guān)于氯水具有漂白性的證據(jù)：①干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。②氯水能使pH試紙變紅（說明氯水呈酸性）后褪色，鹽酸使pH試紙變紅色。由此說明氯氣與水反應(yīng)生成了一種具有漂白性的物質(zhì)。(3)氯水中含有H+和Cl-的證據(jù)：①氯水能使pH試紙變紅，說明氯水中含有H+。②氯水與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明含有Cl-。通過實驗探究，可知氯水的成分為：三分子：Cl2、H2O、HClO四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量）2．氯水成分的多重性3．可逆反應(yīng)的特征通過氯水成分的探究，也證明了氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有以下特征：(1)反應(yīng)物和生成物同時存在與反應(yīng)體系中。(2)反應(yīng)不能完全進(jìn)行，即反應(yīng)有一定的限度。(3)在相同條件下，正反應(yīng)（從左到右）和逆反應(yīng)（從右到左）同時進(jìn)行?？键c8氧化還原反應(yīng)基本概念1．氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生改變。2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的概念①有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子得到電子的反應(yīng)。如鈉與氯氣的反應(yīng)，實質(zhì)是鈉原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。③反應(yīng)過程中化合價變化，電子得失變化(2)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——是還原劑化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——是氧化劑3．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念(1)氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。(3)氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得到電子的能力。還原性：物質(zhì)失去電子的能力。4．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系考點9氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法1．基本步驟(1)標(biāo)變價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關(guān)系。(2)連線橋：用帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素。(3)標(biāo)得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且得失電子總數(shù)相等。2．實例分析該表示法能體現(xiàn)出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及過程，同時清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應(yīng)中CuO中Cu元素得電子為“2×2e－”，前一個“2”表示有2個Cu2＋得電子，后一個“2e－”，表示一個Cu2＋得2個電子，共得4個電子。3．注意事項(1)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；(2)必須注明“得”“失”；(3)氧化劑和還原劑得、失電子要守恒?？键c10氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系核心元素化合價實例性質(zhì)最高價Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中間價eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有還原性最低價eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有還原性2．氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu在反應(yīng)中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物3．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。(2)常見的還原劑活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。(3)在可變化合價元素的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑。如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。考點11鈉的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．鈉的原子結(jié)構(gòu)及存在(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉原子易失去最外層的一個電子，形成具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的鈉離子。(2)鈉的存在鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。2．實驗探究鈉的性質(zhì)(1)鈉與氧氣的反應(yīng)鈉放置在空氣中在空氣中加熱鈉實驗現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體化學(xué)方程式4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2)鈉與水的反應(yīng)①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小燒杯中投入一小塊金屬鈉。②實驗記錄實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔化成小球鈉熔點低，反應(yīng)放熱小球在水面上迅速游動反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動小球運(yùn)動與水反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”聲，逐漸變小，最后消失鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅有堿性物質(zhì)(氫氧化鈉)生成化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③實驗結(jié)論鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。3．鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。4．鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉是活潑的金屬，能與非金屬、水、酸反應(yīng)，在反應(yīng)中均失去一個電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性。(1)鈉與O2的反應(yīng)①常溫下，與氧氣發(fā)生反應(yīng)。②鈉受熱后，可以與氧氣劇烈反應(yīng)，生成過氧化鈉。(2)鈉與水反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：水是一種非常弱的電解質(zhì)，水可以微弱地電離出H＋，鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是Na與H+的反應(yīng)。(3)鈉和鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)仍是Na與H2O的反應(yīng)。因鹽中金屬離子被水分子包圍，使Na不能與之接觸。如將Na加入CuSO4溶液中，反應(yīng)的第一步為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑第二步為：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4因此鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。5．鈉的制備和用途(1)制備工業(yè)上電解熔融NaCl可以得到金屬鈉，化學(xué)方程式為：2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。(2)用途①鈉和鉀的合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。②高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用作路燈。③金屬鈉還可以用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。如Na與TiCl4反應(yīng)：TiCl4＋4Naeq\o(=,\s\up7(700～800℃))Ti＋4NaCl。考點12氧化鈉和過氧化鈉1．氧化鈉的性質(zhì)(1)氧化鈉是一種白色的堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH；②氧化鈉溶于鹽酸：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O；③氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3。2．過氧化鈉的性質(zhì)(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。氧化劑是過氧化鈉，還原劑是過氧化鈉。(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潛水艇中作為O2的來源。3．氧化鈉與過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧的化合價－2價－1價n(Na＋)∶n(陰離子)2∶12∶1顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧化物類別堿性氧化物過氧化物(不屬堿性氧化物)生成4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2與氧氣反應(yīng)2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2不反應(yīng)，穩(wěn)定性強(qiáng)與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與稀鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O漂白性無有用途制NaOH漂白劑、消毒劑、供氧劑、強(qiáng)氧化劑4．Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系兩反應(yīng)的氧化劑和還原劑都是Na2O2，每有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2mol。關(guān)系式為：2Na2O2～O2～2e－?？键c13碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1．碳酸鈉(Na2CO3)(1)碳酸鈉是白色固體，俗稱純堿或蘇打，易溶于水。電離方程式：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。(2)實驗探究——Na2CO3的性質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)將澄清石灰水加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH將氯化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl測碳酸鈉溶液pHpH>7碳酸鈉溶液呈堿性將沾有油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中銅片表面變光亮，油污消失碳酸鈉溶液具有去污能力(3)Na2CO3溶液與酸的反應(yīng)①與足量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O②通入足量CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32．碳酸氫鈉(NaHCO3)(1)碳酸氫鈉是白色固體，俗稱小蘇打，常溫下溶解度小于碳酸鈉，水溶液呈堿性。電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。(2)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)①與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②熱穩(wěn)定性：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O③與NaOH反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶液易溶可溶Na2CO3溶解度大于NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)與酸反應(yīng)能能NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO34．Na2CO3和NaHCO3的用途Na2CO3NaHCO3熱的純堿溶液除去物體表面的油污。制玻璃、制肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、冶金等。發(fā)酵粉的主要成分、作滅火劑、醫(yī)療上治療胃酸過多。考點14侯氏制堿法1．主要反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2．制法原理(1)NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成了一個弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。(2)因為NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。(3)在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，稱為“聯(lián)合制堿法”?！奥?lián)合制堿法”還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品?？键c15強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。2．電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：用“=”表示，如：①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②KOH：KOH=K＋＋OH－。③CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－。(2)弱電解質(zhì)的電離方程式：①用“”表示；如：CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸是分步電離的，如：H2CO3H++HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)。③多元堿的電離方程式書寫時一步完成，如：Cu(OH)2Cu2++2OH-。3．溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)的多少決定。一般，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。物質(zhì)的量濃度相同時，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。4．常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系，只與電離程度有關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。常見的強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。常見的強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，注意難溶性或微溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。(2)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)。熟記下列常見的弱酸和弱堿：常見的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。常見的弱堿：NH3·H2O和難溶性堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2]等。5．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程溶液中微粒只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子實例多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等弱酸、弱堿、水考點16離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)以CaCl2溶液與Na2CO3溶液為例探究離子反應(yīng)的實質(zhì)(1)化學(xué)方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。(2)微觀分析CaCl2和Na2CO3的電離方程式CaCl2=Ca2＋＋2Cl－Na2CO3=COeq\o\al(2－,3)＋2Na＋混合前兩種溶液中的離子CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－Na2CO3溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)混合后數(shù)目減少的離子Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)混合后數(shù)目不變的離子Na＋、Cl－反應(yīng)實質(zhì)Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)結(jié)合成CaCO3白色沉淀(3)概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。(4)本質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。2．離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。＋=CaCO3↓。(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3．溶液中的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。(2)當(dāng)離子間結(jié)合生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)時，反應(yīng)就能進(jìn)行。考點17離子方程式的書寫1．離子方程式的書寫步驟(1)寫：正確書寫化學(xué)方程式；(2)拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子的形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示；(3)刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)方程式化為最簡；(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。2．離子方程式的書寫方法(1)要將溶于水且完全電離的電解質(zhì)寫成離子形式。(2)單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。(4)對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。3．離子方程式的意義化學(xué)方程式只能表示某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，離子方程式不僅可以表示某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類化學(xué)反應(yīng)。如H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。4．判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合客觀事實如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(×)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(√)(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(×)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(√)(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(×)2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(√)(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(×)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(√)考點18離子共存問題1．離子共存的判斷方法離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的情況(1)離子之間反應(yīng)生成沉淀：如圖連線的兩離子之間。(2)離子之間反應(yīng)生成氣體：如圖連線的兩離子之間。(3)離子之間反應(yīng)生成水或其他難電離的物質(zhì)：如圖連線的兩離子之間。3．因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存(1)常見氧化性離子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、Fe3＋等。(2)常見還原性離子：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋等。3．離子共存判斷的隱含條件(1)“無色透明”溶液不存在有色離子。離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)溶液的酸堿性①使石蕊變紅色的強(qiáng)酸性溶液：與H+反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。②使石蕊變藍(lán)色或使酚酞變紅色的強(qiáng)堿性溶液：與OH-反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等?？键c19溶液中反應(yīng)的定量關(guān)系1．堿與酸性氧化物反應(yīng)的規(guī)律(1)NaOH溶液與CO2反應(yīng)向NaOH溶液中通入少量CO2，此時發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；若向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入CO2，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。將上述兩個方程式合并，可得：NaOH+CO2===NaHCO3。(2)堿與酸性氧化物反應(yīng)的規(guī)律當(dāng)堿[如NaOH、KOH、Ca(OH)2等]與酸性氧化物（如CO2、SO2）反應(yīng)時，有以下規(guī)律：若堿過量，生成的鹽為正鹽；若酸性氧化物過量，生成的鹽為酸式鹽。2．NaHCO3溶液與堿的反應(yīng)寫出下列離子方程式：(1)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)+OH-===COeq\o\al(2－,3)+H2O。(2)碳酸氫鈉溶液中加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)碳酸氫鈉溶液中加足量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。3．碳酸鹽、碳酸氫鹽的離子反應(yīng)(1)在Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸的現(xiàn)象為開始無氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡。寫出過程中的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(2)在鹽酸中滴入Na2CO3溶液，現(xiàn)象為立即產(chǎn)生氣泡。離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。4．碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的定量關(guān)系(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。4．“定一議多”法判斷反應(yīng)物少量和過量以NaOH溶液與CO2為例，先寫出兩個方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；NaOH+CO2===NaHCO3。兩個方程式中，CO2的化學(xué)計量數(shù)為“1”，第一個方程式中，NaOH的化學(xué)計量數(shù)為2，第二個方程式子龍，NaOH的化學(xué)計量數(shù)為1，由此可以判斷第一個反應(yīng)中，NaOH過量（或CO2少量），第二個反應(yīng)中，NaOH少量（或CO2過量）。考點20粗鹽提純1．除雜試劑的選擇粗鹽所含雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)，加入除雜試劑，會引入新的雜質(zhì)，因此后加的試劑要適當(dāng)過量。步驟雜質(zhì)加入的試劑離子方程式1Mg2+NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓3Ca2+、Ba2+Na2CO3溶液Ca2++COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ba2++COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓4OH-、COeq\o\al(2－,3)鹽酸H++OH-=H2O2H++COeq\o\al(2－,3)=CO2↑+H2O2．實驗步驟(1)除去不溶性雜質(zhì)①將粗鹽倒入燒杯中，加適量水溶解，用玻璃棒攪拌；②在過濾器上將粗鹽水過濾，棄去沉淀，保留濾液。(2)去除雜質(zhì)離子①向燒杯中加入NaOH溶液，邊加邊攪拌，直至不再有沉淀產(chǎn)生；②再依次加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，直至不再有沉淀產(chǎn)生；③將混合物在過濾器上過濾，棄去沉淀，保留濾液。(3)提純①向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直至不再有氣泡產(chǎn)生，用pH試紙測量溶液的pH，使溶液的pH約等于7；②將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸干。3．問題探究(1)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的順序是否可以顛倒？為什么？不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一個作用是除去溶液中過量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必須在加入BaCl2溶液之后加入。(2)如何檢驗食鹽水中雜質(zhì)離子已除干凈？①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCl2溶液，如無白色沉淀生成，證明SOeq\o\al(2－,4)除凈。②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，如無白色沉淀生成，證明Mg2＋除凈。③取少許濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，如無白色沉淀生成，證明Ca2＋已除凈?？键c21從海水中提取溴1．從海水中提取溴的流程(1)酸化：將提取食鹽后的母液用硫酸酸化，目的是抑制氯、溴與水的反應(yīng)。(2)氧化：將氯氣通入母液中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，離子方程式為