物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)第1頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月第2頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月一、物質(zhì)的量及單位1.物質(zhì)的量及其單位（1）物質(zhì)的量：七大基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；符號為__；其單位是_____。（2）摩爾：物質(zhì)的量的單位。1mol粒子所含微粒數(shù)等于0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)，約為__________。n摩爾6.02×1023第3頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）物質(zhì)的量規(guī)范表示方法：2.阿伏加德羅常數(shù)（1）近似值：NA=_______________。（2）與物質(zhì)的量、粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：_______。如0.2molH2中含有的氫原子個數(shù)為___________；6.02×1022個Na+的物質(zhì)的量為________。6.02×1023mol-12.408×10230.1mol第4頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月二、摩爾質(zhì)量g·mol-1

56g·mol-1

16g0.25mol第5頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（1）含義：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。（2）符號與單位：符號為Vm，單位為________。（3）特例：標準狀況下，Vm=_____________。（4）與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系：_______如在標準狀況下，2molH2的體積為_______；5.6LSO2的物質(zhì)的量為_________。（5）注意問題：適用對象是氣體（單一或混合氣體）；指明溫度和壓強。L·mol-122.4L·mol-144.8L0.25mol第6頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月2.阿伏加德羅定律（1）決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的___________。（2）阿伏加德羅定律：可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。溫度和壓強分子第7頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O（g）化學(xué)計量數(shù)之比4∶5∶4∶6擴大NA倍之后4NA∶5NA∶4NA∶6NA物質(zhì)的量之比4mol∶5mol∶4mol∶6mol氣體體積之比4Vm∶5Vm∶4Vm∶6Vm結(jié)論反應(yīng)時，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比=參與反應(yīng)的各物質(zhì)的_________之比=氣體的_____之比催化劑△====物質(zhì)的量體積第8頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月例如：2CO+O22CO2Δn2mol32g2×22.4L1moln(CO)m(O2)V(CO2)Δn點燃====第9頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【思考辨析】1.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g。()【分析】單位不對，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量是不同的概念，前者的單位是g·mol-1，后者的單位是g。2.在標準狀況下，1mol戊烷所占的體積是22.4L。()【分析】氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體和液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意只有在標準狀況下才能用22.4L·mol-1。戊烷在標準狀況下是液體?！痢恋?0頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月3.常溫常壓下，22gCO2氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA。()【分析】質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22gCO2氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是0.5mol，故所含分子數(shù)是0.5NA。4.1LCO2和1LCO所含的分子數(shù)相同。()【分析】體積雖然都是1L，但所處的溫度和壓強不一定相同，故二者的物質(zhì)的量不一定相同，則分子數(shù)不一定相同。5.(2012·福建高考)0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等。()【分析】因為無法確認11.2LO2是否處于標準狀況下,所以無法計算其物質(zhì)的量?！痢痢恋?1頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月考點1阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用“六陷阱”

陷阱一：氣體摩爾體積適用條件22.4L·mol-1指在標準狀況下(0℃,101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。陷阱二：物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）。一些在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素。第12頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月陷阱三：物質(zhì)的組成方面(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目：如1molD2O和1molH2O所含質(zhì)子數(shù)均為10NA，但是所含中子數(shù)分別為10NA和8NA；1mol—OH和1molOH-所含電子數(shù)分別為9NA和10NA。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1。(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。第13頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如N2、CO、C2H4等。陷阱四：典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。第14頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月陷阱五：弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·L-1的乙酸鈉溶液中CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。陷阱六：特殊的反應(yīng)方面如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。第15頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【誤區(qū)警示】（1）不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算，如“1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的數(shù)目為NA”這種說法是錯誤的。（2）同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論。如：FeFeCl3～3e-FeFeCl2～2e-第16頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例1】（2013·溫州模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NAB.同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積C.0.50mol的亞硫酸鈉中含的鈉離子數(shù)為NAD.常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA第17頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題指南】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確以下3點：(1)NA個微粒物質(zhì)的量就是1mol，應(yīng)先將所給的相關(guān)量換算成物質(zhì)的量。(2)找出已知量和所求量之間的關(guān)系。(3)注意特殊微粒的性質(zhì)和特殊反應(yīng)。第18頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選C。標準狀況下，C6H14是液態(tài)，雖然1個C6H14分子中含有19對共用電子，但是2.24LC6H14并非是0.1mol，A不正確；同溫同壓下，物質(zhì)的量比等于體積比，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量為1∶2，故體積比為1∶2，B不正確；0.5molNa2SO3中含有1molNa+，即為NA個，C正確；氯氣和氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2的化合價既有升高又有降低，每摩爾的氯氣與氫氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D不正確。第19頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓(xùn)練】(2013·杭州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD.1molNa2O與Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA第20頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選C。Mg與N2反應(yīng)時生成Mg3N2，失去電子，化合價升高。故36gMg與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，即為3NA個電子，A正確；1molCH2＝CH2含共價鍵數(shù)目為6NA，1molCH3CH2CH＝CH2含共價鍵數(shù)目為12NA，即14g（1mol“CH2”）乙烯和丁烯的混合氣體中含有共價鍵數(shù)目3NA，因此，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有共價鍵數(shù)目為4.5NA，B正確；2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，且NO2與N2O4之間存在2NO2N2O4，故2molNO與1molO2混合后氣體的分子總數(shù)小于2NA，C錯誤；Na2O和Na2O2中的陰、陽離子總數(shù)為1∶2，故1molNa2O和Na2O2混合物中含陰、陽離子總數(shù)為3NA，D正確。第21頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月考點2阿伏加德羅定律及“兩個”重要推論1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。即：T1=T2，p1=p2，V1=V2N1=N2

?第22頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月2.阿伏加德羅定律的推論條件結(jié)論推論一同溫同壓推論二同溫同容注：以上用到的符號：ρ為密度、p為壓強、n為物質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積第23頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【知識鏈接】1.求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ（單位g·L-1）：M＝ρ×22.4L·mol-1。(2)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。第24頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。2.阿伏加德羅定律及推論的記憶方法應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計量的定義式，并結(jié)合pV=nRT及關(guān)系進行推導(dǎo)。第25頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例2】（2013·麗水模擬）同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是()A.分子數(shù)之比等于1∶1B.原子數(shù)之比等于3∶2C.質(zhì)量之比等于7∶11D.質(zhì)子數(shù)之比等于7∶11【解題指南】本題可按以下思路解答：第26頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅定律，由同溫同壓下體積相同可以推出N(CO)=N(CO2)，進而推出n(CO)=n(CO2)，A正確；原子數(shù)之比為（1+1）∶（1+2）=2∶3，B錯誤；質(zhì)量之比為（n×28g·mol-1）∶（n×44g·mol-1）=7∶11，C正確；一個CO分子含有（6+8）個質(zhì)子，一個CO2分子含有（6+8×2）個質(zhì)子，等物質(zhì)的量時二者質(zhì)子數(shù)之比為7∶11，D正確。第27頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【互動探究】（1）題設(shè)條件下，二者的密度之比是多少？（2）如果把題中的CO換成常溫下的水，能否推出二者分子數(shù)相同？提示：（1）同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，等于7∶11。（2）不能。阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍是氣體，而常溫下水是液體。第28頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月1.分別由下列四種物質(zhì)制取氣體：①濃鹽酸和MnO2；②NH4Cl和Ca（OH）2；③大理石和稀鹽酸；④Cu和稀硝酸。所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度，由小到大的排列順序為()A.②＜④＜③＜①B.②＜④＜①＜③C.③＜①＜④＜②D.①＜③＜④＜②【解析】選A。制取的四種氣體分別是：Cl2、NH3、CO2和NO，其摩爾質(zhì)量依次是71g·mol-1、17g·mol-1、44g·mol-1、30g·mol-1。因為同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以ρ（NH3）＜ρ（NO）＜ρ（CO2）＜ρ（Cl2）。第29頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月2.(2013·湖州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A.常溫下，4gCH4含有NA個C—H共價鍵B.1molFe與少量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子C.常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有陽離子總數(shù)小于0.1NA第30頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。1個CH4分子中含有4個C—H共價鍵，則4gCH4含有C—H共價鍵的物質(zhì)的量為，即NA個，A正確；Fe與少量稀硝酸的反應(yīng)為3Fe+8HNO3====

3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，即FeFe2+，故1molFe轉(zhuǎn)移2NA個電子，B錯；78gNa2O2為1mol，其含有1mol，即陰離子數(shù)是NA，C錯；因為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，則陽離子（Fe3+和H+）總數(shù)大于0.1NA，D錯。第31頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列關(guān)于氣體丙烷（C3H8）的說法中正確的是()A.1molC3H8的氣體體積為22.4LB.常溫常壓下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5molC.5LC3H8和5LCO2的質(zhì)量相等D.丙烷在標準狀況下的密度為1.96g·L-1【解析】選D。A項未說明狀態(tài)，若是在標準狀況下，1molC3H8的體積為22.4L，該項不正確；B項常溫常壓下的氣體摩爾體積不是22.4L·mol-1，該項錯誤；C項中兩種氣體所處的狀態(tài)不一定相同，該項錯誤；，D項正確。第32頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月4.標準狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A.物質(zhì)的量：④＜①＜②＜③B.體積：④＜①＜③＜②C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子個數(shù)：②＜④＜③＜①第33頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。①6.72LCH4的物質(zhì)的量是n=V/Vm=6.72L/22.4L·mol-1=0.3mol,②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為n=N/NA=3.01×1023/（6.02×1023）=0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為n=m/M=13.6g/34g·mol-1=0.4mol,④0.2molNH3，則物質(zhì)的量為④＜①＜③＜②，A錯；相同條件下，，則B正確；根據(jù)m=n·M計算出各物質(zhì)的質(zhì)量，C正確；根據(jù)物質(zhì)的量大小，可知D正確。第34頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月5.（2013·長沙模擬）(1)0.3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與_____個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.4mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______。(4)7.1gCl2中含有電子的物質(zhì)的量為_______mol，在和足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。第35頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×2＝N(NH3)×3，則N(NH3)＝1.204×1023或2×0.3NA=3×N(NH3)，N(NH3)=0.2NA。(2)一個乙烷（C2H6）分子中含有7個共價鍵，所以0.4mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量為2.8mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04molC的質(zhì)量為16g+20g-31.76g＝4.24g，M(C)＝4.24g÷0.04mol＝106g·mol-1。(4)每個氯原子中有17個電子，7.1gCl2中含電子的物質(zhì)的量為：。Cl2和NaOH反應(yīng)時，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，則7.1gCl2和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。第36頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)1.204×1023（或0.2NA)(2)2.8mol(3)106g·mol-1(4)3.40.1第37頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月1.（2012·新課標全國卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA第38頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選D。因為常溫常壓下22.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol,而只有1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA,D項不正確；NO2、CO2都是一個分子中含有兩個氧原子,A項正確；乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同，B項正確；NO2、N2O4的最簡式相同，等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同，與狀況無關(guān)，C項正確。第39頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月2.（2012·海南高考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是()A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB.一定條件下,2.3g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NAD.標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA第40頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選B。A選項反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，B中反應(yīng)后不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都會失去0.1NA電子，正確；C選項中S2-發(fā)生水解，D中標準狀況下CCl4為液態(tài)。第41頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月3.（2012·江蘇高考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA第42頁，課件共49頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選B。氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，A錯誤；18g水為1mol，每個水分子中有3個原子，所以18g水所含的原子總數(shù)為3NA，B正確；標準狀況下，乙醇為液體，不能用22.4L·mol