《幾種重要的鹽》 省賽獲獎(jiǎng)

1幾種重要的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)CaCO3+

H

C

l

BaCl2+

H2SO4

FeCl3+

Na

OHNa2CO3+

Ca(OH)2

AgNO3+

H

C

lCuSO4+

KOHCaCl2+

CO2↑+

H2O2H

C

l

+

BaSO4↓2Na

C

l

+

Fe(OH)3↓33Na

OH

+

CaCO3↓2HNO3+

Ag

C

l↓K2SO4+

Cu(OH)2

↓2完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：三．鹽的化學(xué)性質(zhì)

1．鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。

2．鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。請(qǐng)各小組完成以下實(shí)驗(yàn)，并注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴少量的Na

C

l溶液中滴加AgNO3溶液⑵少量的Na2SO4

溶液中滴加BaCl2

溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：溶液變渾（產(chǎn)生白色沉淀）。溶液變渾（產(chǎn)生白色沉淀）。Na

C

l+AgNO3NaNO3+

Ag

C

l↓BaCl2+

Na2SO4Na

C

l

+

BaSO4↓2三．鹽的化學(xué)性質(zhì)

1．鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。

2．鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。

3．鹽能與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新的鹽。請(qǐng)各小組完成以下實(shí)驗(yàn)，并注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴將無(wú)銹的鐵釘放到CuSO4溶液中⑵將銅片放到Hg(NO3)2溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：溶液顏色變淺，鐵釘表面有紅色固體生成。溶液變藍(lán)，銅片表面有銀白色固體生成。Fe+CuSO4FeSO4+

CuCu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2

+Hg三．鹽的化學(xué)性質(zhì)

1．鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。

2．鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。

3．鹽能與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新的鹽。4．鹽能與金屬反應(yīng)，生成一種新金屬和一種新鹽。請(qǐng)各小組完成以下實(shí)驗(yàn)，并注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將銅絲放到ZnSO4溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沒(méi)有什么現(xiàn)象。Cu+ZnSO4不能反應(yīng)金屬與鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是置換反應(yīng)。金屬與鹽反應(yīng)的條件及注意事項(xiàng)

⑴金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

⑶單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成亞鐵鹽。

⑷鉀、鈣、鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，在鹽溶液中反應(yīng)復(fù)雜，不能置換其它金屬。⑵該置換反應(yīng)須在溶液中進(jìn)行。練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴Zn

+

CuSO4

⑵Ag

+

H2SO4⑶Cu

+

Ag

C

l⑷Mg

+

H

C

l⑸Ag

+

Hg(NO3)2⑹Fe

+

AgNO3ZnSO4+

Cu不能反應(yīng)不能反應(yīng)2Mg

C

l2

+

H2↑不能反應(yīng)Fe(

NO3)2+

2

Ag2一．鹽的化學(xué)性質(zhì)１．鹽

+酸

→

新鹽

+新酸２．鹽

+堿

→

新鹽

+新堿３．鹽1

+鹽2

→

新鹽1+新鹽2４．鹽+金屬→新鹽+新金屬小結(jié)：二．金屬與鹽反應(yīng)的條件

活潑的金屬可將不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)隨堂練習(xí)：１、在發(fā)酵的面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液糅和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出來(lái)的饅頭疏松多孔，這種物質(zhì)是（）Ａ、Na2CO3

B、Ｃa(OH)2

C、CaOＤ、NaCl2、小明在化學(xué)課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個(gè)“無(wú)殼雞蛋送給媽媽。他應(yīng)從廚房中選擇雞蛋和下列哪種物質(zhì)來(lái)制作（）A、味精B、食鹽C、醬油D、醋ＡD3、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實(shí)驗(yàn)是：①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（）

A、①②③④B、①③

C、②④D、②③④４、長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉溶液發(fā)生了變化，請(qǐng)選擇適宜的物質(zhì)除去雜質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

DNa2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓幾種常見(jiàn)的鹽1、重要的調(diào)味品2、人體正常生理不可缺少的物質(zhì)3、日常生活中用來(lái)腌制食品4、工業(yè)的原料:氯—堿工業(yè)

一、氯化鈉海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景海水曬鹽

世界上最大的鹽礦儲(chǔ)地是柴達(dá)木盆地，儲(chǔ)量約為900多億噸。鹽礦挖鹽海水曬鹽鹽礦挖鹽鹽湖撈鹽鹽井水煮鹽粗鹽精鹽？海水曬鹽的原理是什么？風(fēng)吹日曬，海水蒸發(fā)，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。粗鹽初步提純：

（除去不溶性雜質(zhì)）（1）步驟：①溶解玻璃棒：攪拌,加速溶解②過(guò)濾玻璃棒：引流，防止液體飛濺③蒸發(fā)玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過(guò)高而飛濺（2）儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）（、托盤天平、量筒、膠頭滴管）④計(jì)算產(chǎn)率：粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量在此過(guò)程中玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣2.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等3.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體觀察與思考：向盛有少量碳酸鈉（或碳酸氫鈉）的試管里加入少量鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O

CO2↑+H2OCO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。4.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑用坩堝鉗夾持一小塊石灰石,放在酒精噴燈的火焰上灼燒幾分鐘后,探究如下問(wèn)題:１、石灰石是否容易捏碎、敲碎？２、如將其放入冷水中有何變化？滴加酚酞呢？上層清夜通入二氧化碳呢？變得易碎不象石灰石放入水中，就沉在水下，而是與水反應(yīng)，產(chǎn)物能使酚酞變紅；可以與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣觀察與思考回顧二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑

+H2OCO32-、HCO3-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽學(xué)完本課題你應(yīng)該知道了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。2.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或

HCO3-

離子的檢驗(yàn)方法?？梢酝ㄟ^(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等方法分離混合物，如粗鹽提純。1、有四種澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。不用其他試劑就可進(jìn)行鑒別，鑒別出來(lái)的先后順序是（）A、④①②③B、②④①③C、③②①④D、②①③④B達(dá)標(biāo)檢測(cè)2、化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B、置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C、復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D、有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C3、請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題（除第（1）、（5）外，其余各小題均用序號(hào)填空）（1）寫出純堿的化學(xué)式

；（2）表中物質(zhì)屬于氧化物的是：

；屬于鹽的是：

；序號(hào)①②③④物質(zhì)醋酸生石灰熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHCaOCa(OH)2Na2CO3

②④（3）上述四種物質(zhì)放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是

；（4）你認(rèn)為CH3COOH（其性質(zhì)類似于鹽酸）可以與表中

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）利用表中作反應(yīng)物（可以加水或與在水中進(jìn)行），寫出符合下列要求的化學(xué)方程式Ⅰ、生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰：

；Ⅱ、制取氫氧化鈉：____________________________。①②③④CaO+H2O＝Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓

+2NaOH化學(xué)肥料常用的化肥及其分類化肥與植物的生長(zhǎng)化肥與農(nóng)家肥的比較化肥的檢驗(yàn)化肥的使用觀察：圖中兩棵相同植株的葉片有什么不同呢？左邊那盆葉片枯黃，右邊那盆葉片較綠。討論：兩盆同時(shí)種下的植株為什么生長(zhǎng)情況不同呢？1.左盆植株光照不充分2.左盆植株不是在適宜溫度下種植的3.左盆植株施肥不適量

化肥簡(jiǎn)介

農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳.氫,氧,磷.鉀.鈣.鎂等,其中氮.磷.鉀需要量較大.因此氮.肥.磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料.18世紀(jì)中期,人們對(duì)化學(xué)元素與植物生長(zhǎng)關(guān)系有了解,出現(xiàn)了以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料(簡(jiǎn)稱化肥).增施化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施.化肥的增產(chǎn)作用占各增產(chǎn)因素總和的30%~60%.常用的化學(xué)肥料及其分類氮是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，能使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉綠濃綠。常見(jiàn)氮肥有：硫酸銨______硝酸銨______碳酸氫銨______氯化銨______氨水______尿素________氮肥1.氮肥

氮肥是植物內(nèi)蛋白質(zhì).核酸和葉綠素的組成元素.蛋白質(zhì)是細(xì)胞原生質(zhì)的重要成分,核酸是合成蛋白質(zhì)的必要成分.在植物生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中,細(xì)胞分裂和新細(xì)胞的形成必須要有蛋白質(zhì);而光合作用則離不開(kāi)葉綠素.氮肥能使葉子濃綠,枝葉茂盛.氮肥有:尿素〔CO(NH2)2〕.氨水(NH3·H2O)

碳酸氫氨(NH4HCO3).氯化氨(NH4CI)

硝酸氨(NH4NO3).硝酸鈉(NaNO3)

尿素

白色晶體

硫酸銨

白色結(jié)晶

硝酸銨

白色顆粒缺氮葉色呈淡黃色，葉尖干枯，后全葉枯黃；莖細(xì)長(zhǎng)、直立，有時(shí)現(xiàn)淡紫色，分蘗少，穗小。缺氮的棉花葉子磷肥磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟。常用的磷肥：磷酸鹽Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2磷酸鈣過(guò)磷酸鈣不溶能溶2,磷肥;

磷是植物內(nèi)核酸.蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素,參與各種重要的代謝活動(dòng)與植物的細(xì)胞分裂,生長(zhǎng)及有機(jī)的合成和轉(zhuǎn)化等有密切的關(guān)系.磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng),還可增強(qiáng)作物的抗寒,抗旱能力.作物缺磷時(shí),表現(xiàn)為生長(zhǎng)遲緩,產(chǎn)量降低.但磷過(guò)量也會(huì)引起貪青晚熟,結(jié)實(shí)率下降.

磷肥有:磷礦粉Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥.過(guò)磷酸鈣(磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2

和CaSO4)的混合物缺磷

葉片呈深褐色略帶紫色，尤其葉鞘部紫色很明顯，從葉尖向基部擴(kuò)展，植株瘦小，分蘗少，抗寒力差，易受凍。鉀肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯，莖稈粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的能力。常見(jiàn)鉀肥：硫酸鉀，氯化鉀K2SO4KCl3.鉀肥:

鉀不是植物體結(jié)構(gòu)的組成元素,但在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高.鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行,促進(jìn)植物生長(zhǎng),增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能.

鉀肥:硫酸鉀(K2SO4).

氯化鉀(KCI)缺鉀

葉面出現(xiàn)白斑，葉下披，葉片、主莖夾角大，嚴(yán)重的抽穗困難或提前枯死，麥粒小、皺縮。復(fù)合肥料含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥；如：磷酸二氫銨__________,磷酸氫二銨__________,硝酸鉀_____________,磷酸二氫鉀___________,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4化學(xué)肥料與農(nóng)家肥的特點(diǎn)化學(xué)肥料農(nóng)家肥料所含營(yíng)養(yǎng)元素種類少，但含量多含營(yíng)養(yǎng)元素種類多，但含量少易溶于水，易被作物吸收，肥效較快難溶于水，肥效長(zhǎng)工業(yè)生產(chǎn)。成本高就地取材，成本低使土壤板結(jié)能改良土壤結(jié)構(gòu)活動(dòng)與探究探究初步區(qū)分氮肥和鉀肥的方法1,比較氮肥,磷肥,鉀肥的外觀,氣味和在水中的溶解性.2,取研磨細(xì)的氮肥,鉀肥在灼燒,分別加入少量熟石灰粉末后,觀察現(xiàn)象.灼燒鑒別化肥:硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀灼燒可燃燒熔化起泡或冒煙可燃燒熔化起泡或冒煙不燃燒跳動(dòng)或有爆裂聲不燃燒跳動(dòng)或有爆裂聲加熟地石灰研磨放出具有刺激性氣味的氨氣放出具有刺激性氣味的氨氣無(wú)具有刺激性氣味的氨氣無(wú)具有刺激性氣味的氨氣氮肥鉀肥化肥的檢驗(yàn)：(NH4)2SO4+Ca(OH)2====2NH4Cl+Ca(OH)2====NH4HCO3+Ca(OH)2====(NH4)2SO4+2NaOH====NH4Cl+NaOH====NH4HCO3+2NaOH====銨態(tài)氮肥（含銨根的氮肥）用堿（NaOH、Ca(OH)2等）和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。CaS