高中化學物質制備實驗總結

1/11/11/11/1高中化學物質制備實驗總結物質的制備一、常見氣體的實驗室制備1、氣體發(fā)生裝置的類型（1）設計原則：根據(jù)反應原理、反應物狀態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝（2）裝置基本類型:裝置類型固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱）裝置示意圖■a11/1=JRj—J—典型氣體0、NH、CH等234H、CO、HS等。222Cl2、HCl、CH=CH等22操作要點（1）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。（1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。（3）塊狀固體及液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。（1）先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。（2）要正確使用分液漏斗。（3）幾種氣體制備的反應原理102KC1O2KC1+3Of2KMnOKMnO+MnO+Of2端祐2424222HO2HO+Of22222、NH2NHCl+Ca(OH)4CaCl+2NHf+2HOJ34尸廠2232L>□.l_lNH?H^^NHf+HO32323、COCaCO+2HCl=CaCl+COf+HO232224、SONaSO+HSO(濃)=NaSO+SOf+HO2232424225、NOCu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NOf+2HO2332226、NO3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOf+4HO3322高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結1/11/11/11/17、Cl2MnO+4HCl（濃）呂MnCl+Clf+2HO2222高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結11/111/111/111/1【例1】在濃CaCl溶液中通入NH和CO,可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見答案d；e；g；f；2NHCl+Ca（0H）CaCl+2NHHO答案d；e；g；f；2NHCl+Ca（0H）CaCl+2NHHO42232ABE3）NH；CaCl+CO+2NH+H0=CaC0I+2NHCl3223234（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是2、氣體收集裝置（1）設計原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度2）裝置基本類型：A3A3C：DE（1）實驗室制取、收集干燥的NH,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選3填字母）：a接,接,接h；（2）用右圖所示裝■置也可以制取市，則圓底燒瓶中的固體可以選用3（選填字母編號）；A.堿石灰B.生石灰C.無水氯化鈣D.無水硫酸銅E.燒堿（3）向濃CaCl溶液中通入NH和CO氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體232是,試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式;（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級。裝置類排水（液）集氣法型向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法示意圖適用范不溶于水（液）的圍氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣H、0、NO、CO、CH、224Cl、HCl、CO、SO、222H、NH、CH234高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結1/11/11/11/1體CH=CH、CH三CH22HS23、凈化及干燥裝置（1）設計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件2）裝置基本類型：固體除雜劑（加熱）液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）裝置類型固體除雜劑（加熱）液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）適W圍裝T-示意圖使用時應注意使氣體從長口進，短口出（即從上圖的左導管進氣）常見氣體的除雜方案（括號內為雜質）如下：H（HCl）：NaOH溶液/水2CO（HCl）：飽和NaHCO溶液23CO（SO）：飽和NaHCO溶液/酸性高錳酸鉀溶液223CO（CO）：NaOH溶液2Cl?（HCl）：飽和食鹽水3）氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能及被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能及雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。（4）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO、SO、NO、HCl、H、Cl、O、CH等氣體。2222224堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH、H、O、CH等氣體。3224中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，女EC、H、CH224在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能及氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI來干燥NH（因生成CaCl?8NH）,不能用濃HSO232324干燥NH、HS、HBr、HI等。32氣體凈化及干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl、SO、Br（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣HS2222可用CuSO或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO氣體。42

4、常見氣體的檢驗氣體檢驗方法和現(xiàn)象化學方程式H2純氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，產物通入石灰水無變化點燃不純的氫氣有爆鳴聲2H+O査燃2HO222CO2通入澄清的石灰水時石灰水變渾濁CO+Ca(OH)===CaCO1+223HO2O2使帶火星的木條復燃C+O點燃毛O22Cl2能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變?yōu)樗{色Cl+2KI===2KC1+I22HCl硝酸銀溶液吸收HCl氣體后，產生白色沉淀HCl+AgNOAgCll+3HNO3SO2(1)能使品紅溶液褪色(加熱后紅色復現(xiàn)廠(2)使澄清石灰水變渾濁SO+Ca(OH)===CaSO1+223HO2NO在空氣中迅速轉變?yōu)榧t棕色2NO+O===2NONO2紅棕色氣體，能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍(但不及AgNO溶液反應)3NO+HO===2HNO+NO223NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能產生白煙(2)NH+HCl===NHCl34CO點燃，安靜燃燒，火焰呈藍色燃燒后產生CO，使石灰水變渾濁(3)通過灼熱的黑色氧化銅時，能還原出紅色的銅，并轉變成CO2點燃(1)2CO+O=====2CO22△(2)CuO+CO=====Cu+CO2HO2無水硫酸銅變藍I2I—【例1】根據(jù)下圖回答問題:上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。TOC\o"1-5"\h\z寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學—。⑶如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加人的試劑是作用是。B中加入的試劑是―作用是。c中加入的試劑是-作用是除盡氣體。D中加入的試劑是作用是。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是—尾氣處理裝置：常見的尾氣處理方法有溶液吸收法及點燃法。其中，溶液吸收法及除雜原理相似，根據(jù)具體情況選擇吸收溶液，其一般思路如下：酸性氣體可以用堿性溶液吸收通用吸收劑NaOH溶液堿性氣體可以用酸性溶液吸收只有氨氣?？梢杂谜麴s水。通常用濃硫酸。濃硫酸還可以吸收so3氧化性氣體可以用還原性溶液吸收氯氣等還原性氣體可以用氧化性溶液吸收二氧化硫用酸性高錳酸鉀吸收。⑥極易溶于水的物質可以用水吸收氨氣和氯化氫氣體。此外，在用溶液吸收法時要注意防倒吸問題，常見的防倒吸裝置如下：最后一個圖為安全瓶防倒吸。點燃法主要是針對可燃性氣體的尾氣處理，如CO等。6、氣體實驗裝置的設計原則裝置順序：制氣裝置f凈化裝置f反應或收集裝置f除尾氣裝置安裝順序：由下向上，由左向右操作順序：裝配儀器f檢驗氣密性f加入藥品氣體實驗和物質性質檢驗關系比較密切，特別是C、S、Cl、N四大元素及其化合物相關性質實驗。掌握常見的氧化劑還原劑以及重要的氧化還原組合是這些題型常見的思路。一般地，氣體實驗會和定量分析結合起來。1/11/11/11/1高中化學物質制備實驗總結例3】利用下面的裝置，同學們完成一些探究性實驗。(1)活動小組同學利用氯化銨及熟石灰制NH3,并完成噴泉實驗，應選用的裝置是TOC\o"1-5"\h\z，干燥NH3常用的干燥劑為。活動小組同學利用銅及濃硝酸反應制取NO?,用過氧化氫溶液及MnO2制取。2。根據(jù)反應原理他們選用了相同的裝置(填“圖1”或“圖2”)分別制取NO?和。2。寫出銅及濃硝酸反應的離子方程式。過氧化氫溶液及MnO?制取O2時,nO2的作用是。活動小組的同學做了如下準備：用氣囊收集好純凈的02；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的no2和02混合氣體。2為了盡可能多地使N02被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2及直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是利用圖4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為。N02、02、H20反應的產物為硝酸，反應中N02和02物質的量之比二;標準狀況下，若圖4中混合氣體NO：和。2全部被水吸收時所得溶液物質的量濃度為mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。15【答案】⑴圖1和圖4堿石灰佗)①圖2@Cu+4H++2NO3_===Cu2'H+21IO2t十亜。③催化劑⑸GX利于控^氧氣氣寵的謹度氣的空)②將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水St可以看到燒杯中閣水進入燒概成噴泉③4：10.036

高中化學物質制備實驗總結【例4】某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質,設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中。（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）（4）若用A裝置及D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的.①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是?！窘馕觥吭搶嶒炇强疾闅怏w的制取和探究氣體性質的實驗。A中生成的是Cl2,D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會生成NH3,NH3及Cl2在C中發(fā)生反應生成NH4Cl，產生白煙；若D中用濃硫酸和Na2SO3固體反應，生成SO2,在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液發(fā)生反應，有BaSO4生成。該裝置缺少尾氣處理裝置，會對空氣產生污染?！纠?】（2012?蚌埠模擬）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉及硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）+CaCl+2HSO2CaSO+2Clf+2HO。他們設計2224=422了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。試回答：⑴該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的NaSO已經被氧化（簡述實驗步驟）：23高中化學物質制備實驗總結若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法1)5、乩筆化性答案】(2)取1)5、乩筆化性答案】(2)取C中溜竅少重，加入稀鹽酸和氯化鎖溶歿，看是否產生沉淀(3)CI2-FHCO3-=CO2+Cr+HCIO(4)缺少尾氣吸收裝畫b、用干燥潔:爭的璇璃檯蘸取少量濬滴，點在PH試紙上，笄與梳淮比色卡對跟讀頻：cxCr+ClO'+2H+=Cl2'+H2O二、典型物質的實驗室制備幾種重要物質的制備1.乙酸乙酯的制備(1)原理濃硫酸CH3COOH+CH3CH2OH嘗CH3COOCH2CH3+H2O收集：飽和碳酸鈉溶液現(xiàn)象：碳酸鈉溶液上層有無色油狀特殊香味的液體。注意事項試劑的混合方法：先取無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸；長導管不要插入液面下；飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。氫氧化鋁的制備原理離子方程式：Al3++3NH3?H20====Al(0H)3(+3NH4+注意事項氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時一般用可溶性鹽及氨水反應。高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結1/11/11/11/1氫氧化鐵膠體的制備原理化學方程式：FeCl3+3H20^^Fe(0H)3(膠體)+3HCl操作步驟加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，不可攪拌?！舅伎肌窟x擇最佳反應途徑：TOC\o"1-5"\h\z如用銅制硝酸銅：。用鋁制氫氧化鋁：。選擇最佳原料：如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁：。用可溶性銅鹽制氫氧化銅：—。選擇適宜操作方法：如制氫氧化亞鐵：選擇適宜收集分離方法：如制乙酸乙酯：。【例1】硫酸亞鐵(FeS0?7H0)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實42驗由廢鐵屑制備FeSO?7H0晶體：42將5%NaCO溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去NaCO溶液，然后將廢鐵屑用水洗2—3遍；23向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50—80°C之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；沸水中滴加飽和氯化鐵溶液待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙吸干晶體；將制得的FeSO?7HO晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存?；卮鹣铝袉栴}:42TOC\o"1-5"\h\z實驗步驟①的目的是，加熱的作用是。實驗步驟②明顯不合理，理由是。實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶。1/11/11/11/1菱鎂可稀硫酸酸溶過濾h2o2nh3-h2o氧化一?調pH~4過濾木炭菱鎂可稀硫酸酸溶過濾h2o2nh3-h2o氧化一?調pH~4過濾木炭鍛燒濾渣1MgCO及稀硫酸反應為(2~~H0~~氧化時，發(fā)^為22。濾渣2氣體子方(3)濾渣2的成分是ABCD氣體(填化學式)。高中化學物質制備實驗總結答案(1)除去油污;升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強。應該鐵屑過量(或反應后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有Fe3+存在，洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，用冰水洗滌，可降低洗滌過程中FeSO?7HO的損耗42綜合練習】2013江蘇卷)16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO,含少量FeCO)為原料制備高33純氧化鎂的實驗流程如下：應的離子方程式:應的離子方程式:(1)(2)(3)(4)煅燒過程存在以下反應:2MgSO+C2MgO+2SOf+COf422MgSO+CMgO+SOf+COf42MgSO+3CMgO+Sf+3COf4利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是(填化學式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.NaCO溶液酸d.KMnO溶液TOC\o"1-5"\h\z234A中得到的淡黃色固體及熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反MgCO+2H+二二二Mg2++COf+HO3222FeSO+HO+HSO二〃二二〃Fe(SO)+2HO/422242432Fe(OH)3①CO②d③3S+6OH-42S2-+SO2-+3HO32

高中化學物質制備實驗總結2.長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖所示實驗裝置：MnOi0D高中化學物質制備實驗總結2.長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖所示實驗裝置：MnOi0DNaOimStC請回答下面的問題：(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？NfijSCh___；水AEJD裝置中反應的化學方程式為。B裝置中反應的離子方程式為稱量agNaSO樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl溶液充分反應，置漏氣(答案要點為加點部分，其他答案只要合理也得分)MnO+4HCl(濃)二MnCl+Clf+2HO2222Cl+SO+2HO=4H+置漏氣(答案要點為加點部分，其他答案只要合理也得分)MnO+4HCl(濃)二MnCl+Clf+2HO2222Cl+SO+2HO=4H++2Cl－+SO2－22241^x100%23C裝置中反應的離子方程式為。現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl溶液、Ba(NO)溶液，請從中選232擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無2水亞硫酸鈉被Cl+2OH－=Cl－+ClO－Cl+2OH－=Cl－+ClO－+HO22稱取一定質量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物質量，計算即可(其他合理答案也得分)2關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形

瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝高中化學物質制備實驗總結高中化學物質制備實驗總結1/11/1221/1221/1(2010年理綜遼寧卷)27.(15分)某化學興趣小組為探究SO的性質，按下圖所示裝2置進行實驗。尾氣可采用溶液吸收。⑴蒸餾燒瓶；NaSO+HSO尾氣可采用溶液吸收。⑴蒸餾燒瓶；NaSO+HSO(濃)=NaSO+SOf+HO溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性5SO+2MnO-+2HO=2Mn2++2425SO2-+4H+4品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色是(。氯、溴、碘單質的氧同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。解：(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成，故答案為:CI：Ch；■■■■，淀粉變藍色，說明有單質碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為：淀粉KI試紙變藍；氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl+2Br-—Br+2Cl-，22故答案為：Cl+2Br-—Br+2C1-；22為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量4C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩?靜至后CCl層溶液變?yōu)樽霞t色；4為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論,故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl，排除Cl對溴置換碘實驗的干擾．KMqO4J—1A請回答下列問題：裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是程式為;實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是現(xiàn)象分別說明SO具有的性質是和2子方程式為，其中發(fā)生反應的化學方、，這些；裝置B中發(fā)生反應的離裝置D的目的是探究SO，其中發(fā)生反應的化學方、，這些；裝置B中發(fā)生反應的離高中化學物質制備實驗總結WFrtLIrn^LH.^JSTT^qh■雅權的櫬花(2010年理綜北京卷)27.(13分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。WFrtLIrn^LH.^JSTT^qh■雅權的櫬花5m.T.0.2Tisol/t,__罠諭液"rl>實驗過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。W.……TOC\o"1-5"\h\z(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。(—)—B—中溶液發(fā)生反應的離子方程式是。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程W的操作和現(xiàn)象(2009年理綜全國II卷)28.(15分)已知氨可以及灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zA中加入的物質是.發(fā)生反應的化學方程式是;B中加入的物質是，其作用是:實驗時在C中觀察到現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式是;實驗時在D中觀察到現(xiàn)象是，D中收集到的物質是檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是.(I)曲悴NtWi和+t+SHjOtK他會理弭聲也蛤孫、(1)枝石JE<^KCpO)iSiNH/li*中嗆水i*ttjlH色新:t部分延董愛為F［色2NHb*JCiiO^-叫中別masfcflftftA用肛啓石変試抵檢驗、址紙變啦用無水顒骼怕桂錢、1/11/11/11/1高中化學物質制備實驗總結物質制備作業(yè)

題號有下劃線為雙選如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于水權HgEg水權HgEg濃硝酸和銅反應制備NO濃氨水和生石灰反應制備氨氣鋅和鹽酸反應制備氫氣碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳2、在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是I;■]品虹需獗澄清石灰水I;■]品虹需獗澄清石灰水C點燃COCuOCO-NaOH溶液、在空氣中A223CuAgNO3溶液>Cu(NO)溶液NaOH溶液>Cu(OH)?Fe點燃》FeOh2so4溶液>Fe(SO)溶液23243CaOh2o>Ca(OH)溶液>NaOH溶液ABCDXSO2HS2ABCDXSO2HS2CO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液3濃硫酸NaSO溶液23NaCO溶2、3液4、實驗室制A、將AlCl溶液及NaS溶液混合B、將HS氣體通入Al(SO)溶液中。32-2.243C、將Al(NO)固體及KS固體混合D、將金屬鋁及硫磺混合加熱332高中化學物質制備實驗總結5、當氫氣混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質）①通過裝濃硫酸的洗氣瓶②通過裝水的洗氣瓶③通過裝NaOH溶液的洗氣瓶④通過灼熱的氧化銅⑤通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶⑥通過裝有五氧化二磷的干燥管②、⑤、③、①B.①、③、④、⑤C.②、④、③、①D.①、②、⑤、⑥6、下列實驗能成功的是用電石和飽和食鹽水反應制乙炔將等物質的量的乙醇和乙酸在燒瓶里加熱蒸餾，可制得乙酸乙酯將無水乙醇和濃HSO共熱到170oC制乙烯24將氯乙烷及NaOH溶液共煮后，加入AgNO溶液檢驗氯元素37、制備Fe（OH）膠體，下列操作方法能使之成功的是3A、把很細的FeO粉末放在水中加熱至沸23B、氯化鐵溶液中加少量氨水。C、把約30ml蒸餾水加熱至沸，滴入幾滴濃氯化鐵溶液。D、在約30ml蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液，然后加熱至沸8、現(xiàn)用二氧化錳氧化濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經過凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應，以制取氯化銅固體，最后還應連接尾氣吸收裝置，以保護環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認為不適宜的試劑是A.溴化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸亞鐵溶液9、實驗室有下列裝置下列試劑：①一定濃度的氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③40%硫酸④14%鹽酸⑤大理石⑥碳酸鉀固體。按下列