第21講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（講義）

第21講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)目錄考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點(diǎn)一焓變熱化學(xué)方程式【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征知識(shí)點(diǎn)2焓變反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)3放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)4熱化學(xué)方程式【提升·必考題型歸納】考向1考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖形探析考向2考查熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考點(diǎn)二燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱和能源【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較知識(shí)點(diǎn)2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)3能源及利用【提升·必考題型歸納】考向1考查燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念考向2考查中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定考向3考查能源的開發(fā)與利用考點(diǎn)三蓋斯定律反應(yīng)熱計(jì)算【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1蓋斯定律知識(shí)點(diǎn)2反應(yīng)熱的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)熱大小的比較【提升·必考題型歸納】考向1考查蓋斯定律的應(yīng)用考向2考查反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算考向3考查反應(yīng)熱大小的比較真題感悟考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析反應(yīng)熱焓變熱化學(xué)方程式2023浙江1月卷14題，2分2022浙江1月卷18題，2分2021廣東卷3題，3分分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題的形式呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下三個(gè)方面：(1)反應(yīng)熱的概念及計(jì)算；(2)熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷；(3)蓋斯定律及其應(yīng)用。2．從命題思路上看，側(cè)重結(jié)合能量變化圖像、化學(xué)反應(yīng)歷程和燃燒熱等，考查反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱的比較及蓋斯定律的計(jì)算。(1)以化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念命題，考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算；(2)以蓋斯定律的應(yīng)用命題，以非選擇題中某一問的形式考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，分值一般為2～3分。3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：(1)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，復(fù)習(xí)備考應(yīng)從兩個(gè)角度進(jìn)行，一是從總能量變化的角度，二是從化學(xué)鍵鍵能的角度。(2)對(duì)熱化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)，一要抓住熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，二要注意題目條件的設(shè)置。(3)對(duì)蓋斯定律有關(guān)問題的復(fù)習(xí)，要理解蓋斯定律的本質(zhì)，熟悉歷年高考考查類型(圖像型、字母型、數(shù)值型等)。燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱能源2023湖北卷1題，3分2021重慶卷10題，3分蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算2023浙江月卷14題，2分2022重慶卷13題，3分2021廣東卷19題，2分考點(diǎn)一焓變熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征1.實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。2.特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為熱量的變化。3.化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式①吸熱反應(yīng)：熱能→化學(xué)能。②放熱反應(yīng)：化學(xué)能→熱能。③光合作用：光能→化學(xué)能。④燃燒反應(yīng)：化學(xué)能→熱能，化學(xué)能→光能。⑤原電池反應(yīng)：化學(xué)能→電能。⑥電解池反應(yīng)：電能→化學(xué)能。知識(shí)點(diǎn)2焓變反應(yīng)熱1.焓與焓變①焓(H)：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。②焓變(ΔH)：生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差?！久麕燑c(diǎn)撥】關(guān)于焓的理解①焓是與內(nèi)能有關(guān)的相對(duì)比較抽象的一個(gè)物理量，焓變的值只與始末狀態(tài)有關(guān)而與過程無(wú)關(guān)。②物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。2.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的能量。3.焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對(duì)于恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有關(guān)系：ΔH＝Qp。知識(shí)點(diǎn)3放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1.概念(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH為負(fù)值。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH為正值。2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析3.記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③金屬與酸的置換反應(yīng)④物質(zhì)的緩慢氧化⑤鋁熱反應(yīng)⑥大多數(shù)化合反應(yīng)①弱電解質(zhì)的電離②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑤大多數(shù)分解反應(yīng)4.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系圖示意義a表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能。c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。ΔH圖1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示放熱反應(yīng)圖2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示吸熱反應(yīng)【特別提醒】(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。(4)物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)，能量的變化形式為固態(tài)eq\o(,\s\up14(吸熱),\s\do14(放熱))液態(tài)eq\o(,\s\up14(吸熱),\s\do14(放熱))氣態(tài)。5.圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系(1)在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝E1－E2。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。知識(shí)點(diǎn)4熱化學(xué)方程式1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3.書寫熱化學(xué)方程式的步驟及要求一寫化學(xué)方程式——寫出配平的化學(xué)方程式。二標(biāo)狀態(tài)——用s、1、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不標(biāo)“↑”或“↓”。三標(biāo)條件——標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(101kPa、25℃時(shí)可不標(biāo)注)。四標(biāo)△H——在方程式后寫出△H,并根據(jù)信息注明△H的“+”或“-”。五標(biāo)數(shù)值——根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出△H的值，并注明單位kJ·mol?！痉椒记伞竣凫首兣c反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)。②催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。③在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。4.熱化學(xué)方程式與化學(xué)(離子)方程式的3個(gè)不同點(diǎn)①熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件；②熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。③熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。5.判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五看”一看狀態(tài)→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；二看符號(hào)→看ΔH的“＋”“－”是否正確；三看單位→看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；四看數(shù)值→看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)；五看概念→看燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式?？枷?考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖形探析例1．（2023·上海崇明·統(tǒng)考一模）反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．C．D．【解析】A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1＞0)說明A和B的總能量小于C的總能量，A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2＞0)說明A和B的總能量大于X的能量，X(g)→C(g)-Q3(Q3＞0)說明X的能量小于C的能量，因此能量的關(guān)系為C＞A+B＞X，故選A。【答案】A【變式訓(xùn)練1】（2023·上?！つM預(yù)測(cè)）乙烯與水通過加成反應(yīng)可得乙醇。反應(yīng)機(jī)理、能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)B．H+為反應(yīng)的催化劑C．①、②、③三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生【解析】A．不飽和碳原子與其他原子直接結(jié)合形成新的化合物為加成反應(yīng)，反應(yīng)①②為加成反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前加入H+，反應(yīng)后又產(chǎn)生了H+，所以H+為催化劑，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)①中反應(yīng)物能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②③反應(yīng)的反應(yīng)物能量均高于生成物的能量，這兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)于總反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。但反應(yīng)加熱與否與放熱吸熱無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緽【變式訓(xùn)練2】（2023·上海·模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)過程Ⅰ、Ⅱ都能將反應(yīng)物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)。其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下：下列有關(guān)說法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．X是催化劑C．M·X比N·X穩(wěn)定 D．反應(yīng)熱：Ⅰ>Ⅱ【解析】A．進(jìn)程Ⅰ中產(chǎn)物N能力低與反應(yīng)物M，所以為放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．由進(jìn)程Ⅱ可知，反應(yīng)前為M+X，反應(yīng)后為N+X，X為催化劑，故B正確；C．由圖可知，M·X能量更高，更活潑，故C錯(cuò)誤；D．X為催化劑，不該改變反應(yīng)熱，所以反應(yīng)熱：Ⅰ=Ⅱ；故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢浮緽【名師肋學(xué)】反應(yīng)過程能量分析的注意事項(xiàng)?焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)是否徹底無(wú)關(guān)。?催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變的大小。?在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。?有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應(yīng)?？枷?考查熱化學(xué)方程式的書寫與判斷例2．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）氣態(tài)有機(jī)物①~④分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②<③B．物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵C．物質(zhì)①~④與氫氣的加成反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學(xué)方程式為：(g)(g)+H2(g)-21kJ【分析】從圖中可知，四種物質(zhì)與氫氣加成生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷，均放出熱量?！窘馕觥緼．從圖中可知，物質(zhì)②的能量高于物質(zhì)③，則穩(wěn)定性②<③，A正確；B．物質(zhì)④為苯，苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，B正確；C．從圖中可知，四種物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷都放出熱量，都是放熱反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)③能量高于物質(zhì)④，則物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學(xué)方程式為(g)(g)+H2(g)+21kJ，D錯(cuò)誤；故答案選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練2】（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進(jìn)一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子，H2S水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成S而變諢濁。下列化學(xué)反應(yīng)的方程式表示不正確的是A．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB．H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2OC．用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D．肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.08kJ·mol-1【解析】A．HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根的酸性強(qiáng)，故NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+，A正確；B．H2S水溶液在空氣中，和氧氣反應(yīng)后生成單質(zhì)硫和水，變渾濁的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，B正確；C．用石墨作電極電解NaCl溶液，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，水為液態(tài)，肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！敬鸢浮緿【思維建?！颗袛酂峄瘜W(xué)方程式正誤的“五看”一看狀態(tài)→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；二看符號(hào)→看ΔH的“＋”“－”是否正確；三看單位→看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；四看數(shù)值→看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)；五看概念→看燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式?？键c(diǎn)二燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱和能源知識(shí)點(diǎn)1燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1特點(diǎn)物質(zhì)燃燒一定放熱，ΔH一定為負(fù)值弱酸、弱堿電離吸熱，中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值比小【名師點(diǎn)撥】(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成指定產(chǎn)物。(2)在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1。知識(shí)點(diǎn)2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)裝置2.測(cè)定原理ΔH＝－eq\f(（m酸＋m堿）·c·（t終－t始）,n)c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。3.實(shí)驗(yàn)步驟①絕熱裝置組裝②量取一定體積酸、堿稀溶液：量取50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液③測(cè)反應(yīng)前酸堿液溫度：測(cè)量混合前50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的溫度，取兩溫度平均值，記錄為起始溫度t1。④混合酸堿液測(cè)反應(yīng)時(shí)最高溫度：將酸堿溶液迅速混合，用玻璃攪拌器輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度t2。⑤重復(fù)2～3次實(shí)驗(yàn)：記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。⑥求平均溫度差(t終－t始)⑦計(jì)算中和熱ΔH?！咎貏e說明】?為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液；?測(cè)量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)應(yīng)沖洗干凈并擦干；?酸堿溶液一次迅速混合。4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t1－t2)/℃123設(shè)溶液的密度均為1g·cm－3，中和后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，則反應(yīng)放出的熱量Q＝cmΔt＝c·[m(鹽酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18J·g－1·℃－1×(50g＋50g)×EQ\f(＋＋,2)℃≈1421J≈1.42kJ。那么生成1molH2O放出的熱量為EQ\f(Q,m(H2O))＝EQ\f(1.42kJ,0.025mol)＝56.8kJ。5.誤差分析若實(shí)驗(yàn)時(shí)有熱量損失，所測(cè)中和熱偏小，ΔH偏大。求算出的中和熱是否接近kJ·mol－1，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測(cè)定有較大誤差的因素主要有：①溶液濃度不準(zhǔn)確；②溶液量取不準(zhǔn)確；③隔熱較差；④室溫太低；⑤溫度未讀取到最高點(diǎn)等。6.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)①隔熱關(guān)。如量熱計(jì)保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿，故泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入NaOH溶液要迅速，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用金屬絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大。②準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液的濃度要準(zhǔn)確；NaOH溶液要新制；量取溶液體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn)確；對(duì)溫度計(jì)的讀數(shù)要讀到最高點(diǎn)。為保證酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量。③中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量，為57.3kJ，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，生成1molH2O時(shí)放出的熱量小于57.3kJ。若用濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ。④計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一，且要注意數(shù)據(jù)的取舍，無(wú)效數(shù)據(jù)要舍去?！咎貏e提醒】(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，生成1molH2O時(shí)放出的熱量小于57.3kJ。濃硫酸稀釋時(shí)放熱，生成1molH2O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ。(2)對(duì)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但其焓變?yōu)樨?fù)值。(3)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，生成H2O的物質(zhì)的量必須是1mol，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol。知識(shí)點(diǎn)3能源及利用1.能源分類2.解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源?？枷?考查燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念例1．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是A．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為：B．在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：C．D．和反應(yīng)的中和熱，則和足量反應(yīng)的【解析】A．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，則I2和H2反應(yīng)生成1molHI(g)時(shí)放熱大于akJ，放熱焓變?yōu)樨?fù)，則其熱化學(xué)方程式I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H＜-2akJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時(shí)候所放出的熱量；在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：，B正確；C．硫蒸氣的能量比等質(zhì)量的固態(tài)硫能量高、則等量的硫蒸汽燃燒生成二氧化硫氣體比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值時(shí)，放出熱量越多，焓變?cè)叫。瑒t，故C錯(cuò)誤；D．和反應(yīng)的中和熱，硫酸和足量反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，由于生成沉淀，也要放熱，則和足量反應(yīng)放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)1mol液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量、即大于，則和足量反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案】B【變式訓(xùn)練】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（

）A．稀硫酸與0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝-285.8kJ·mol－1【解析】A．在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，則稀硫酸與0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，A正確；B．燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量判斷，已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2而不是CO，CO能和氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成CO2，釋放能量，則C的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為，而液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緼【名師指導(dǎo)】反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“＋”“－”符號(hào)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱和燃燒熱時(shí)可不帶“－”號(hào)。如：某物質(zhì)的燃燒熱為ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。考向2考查中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定例2．(雙選)下列關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A．小燒杯內(nèi)殘留水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．不可用相同濃度和體積的氨水代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解析】小燒杯內(nèi)殘留水，會(huì)導(dǎo)致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，A項(xiàng)正確；在中和熱的測(cè)定過程中，酸、堿混合時(shí)要迅速，防止熱量的散失，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，若用相同濃度和體積的氨水代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，D項(xiàng)正確。【答案】AD【變式訓(xùn)練】(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____________、________。(2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填選項(xiàng)字母)。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！窘馕觥?1)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒。(2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L－1的鹽酸，還需加入等體積但濃度略大的NaOH溶液，使酸被完全中和，并且根據(jù)酸的濃度和體積計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，則中和放出的熱量散失較多，溫度計(jì)測(cè)得的溫度偏小，中和反應(yīng)放出的熱量偏小?！敬鸢浮?1)環(huán)形玻璃攪拌棒量筒(2)B(3)偏小【思維建?！恐泻头磻?yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液，否則會(huì)造成較大誤差。(2)量取酸和堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)分別使用不同的量筒量取。(3)使用同一溫度計(jì)分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度時(shí)，測(cè)完一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干再測(cè)另一種溶液的溫度。(4)取多次實(shí)驗(yàn)起始溫度(t1)、終止溫度(t2)的平均值代入公式計(jì)算，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一?？枷?考查能源的開發(fā)與利用例3．中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是()A．用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B．大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源C．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2【解析】氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，則用氨水捕集廢氣中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化碳?xì)怏w的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，會(huì)增加大氣中二氧化碳的量，不利于大氣中二氧化碳的減少，故C符合題意；通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，故D不符合題意。【答案】C【名師歸納】新能源是指以新技術(shù)為基礎(chǔ)，系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，包括太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮艿?。考點(diǎn)三蓋斯定律反應(yīng)熱計(jì)算知識(shí)點(diǎn)1蓋斯定律1.內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2.意義：應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱（1）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。（2）有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。（3）有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。3.應(yīng)用熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA=BΔH1A=eq\f(1,a)BΔH2ΔH2＝eq\f(1,a)ΔH1或ΔH1＝aΔH2aA=BΔH1B=aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2運(yùn)算規(guī)則：根據(jù)目標(biāo)方程式，確定要保留的物質(zhì)和要消去的物質(zhì)，運(yùn)用加、減、乘、除四則運(yùn)算得到所求目標(biāo)方程式（調(diào)整位置和系數(shù)）。目標(biāo)物質(zhì)方程式數(shù)學(xué)運(yùn)算反應(yīng)熱小技巧調(diào)位置加減同時(shí)相加減將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。調(diào)系數(shù)乘除某數(shù)同時(shí)相乘除某數(shù)知識(shí)點(diǎn)2反應(yīng)熱的計(jì)算1.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。2.根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量計(jì)算公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)3.根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計(jì)算焓變?nèi)舴磻?yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的ΔH＝E1－E2。4.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法A.熟記反應(yīng)熱ΔH的計(jì)算公式:ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能之和)－E(生成物的總鍵能之和)B.注意特殊物質(zhì)中鍵數(shù)的判斷物質(zhì)(1mol)P4C(金剛石)石墨SiSiO2CO2CH4化學(xué)鍵P—PC—CC—CSi—SiSi—OC=OC—H鍵數(shù)(mol)6224245.利用蓋斯定律計(jì)算A.運(yùn)用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號(hào)。三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。B.運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)熱大小的比較1、比較方法：1）看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下：2)看ΔH的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。3)看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。4)看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。2.名師技巧(1)直接比較法①物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。②等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多。③生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。④對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為197kJ，實(shí)際上向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量要小于197kJ。(2)蓋斯定律比較法①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0C(g)===C(l)ΔH3<0ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0S(g)===S(s)ΔH3<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。③晶體類型不同，產(chǎn)物相同時(shí)C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-akJ·mol－1C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-bkJ·mol－1因?yàn)槭芰康停瑒tC(石墨,s)===C(金剛石,s)ΔH3=ΔH1-ΔH2>0,所以ΔH1>ΔH2。④兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較時(shí)C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)+（1/2）O2(g)===CO(g)ΔH2<0C(s)eq\o(→,\s\up10(ΔH1))CO2(g)C(s)eq\o(→,\s\up10(ΔH2))CO(g)eq\o(→,\s\up10(ΔH3))CO2(g)因?yàn)棣2+ΔH3=ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2?！疽族e(cuò)提醒】比較反應(yīng)熱大小的兩個(gè)注意要點(diǎn)注意點(diǎn)1.物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如圖。注意點(diǎn)2.在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。（3）利用能量變化圖進(jìn)行比較由圖像可以看出放出或吸收熱量的多少,若是放熱反應(yīng),放出的熱量越多,ΔH越小;若是吸熱反應(yīng),吸收的熱量越多,ΔH越大,故ΔH1>ΔH2?？枷?考查蓋斯定律的應(yīng)用例1．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某小組為測(cè)定NaCl晶體中離子鍵斷裂時(shí)所需要的能量(△H4)，設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則△H4可表示為A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H6【解析】由圖可知，氯化鈉和溴化鈉固體通過過程1、2、6得到的微粒和通過過程3、4、5得到的微粒都是Na+(g)、Br-(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)，故兩部分的反應(yīng)熱相同，△H3+△H4+△H5=△H1+△H2+△H6，即△H4=△H1+△H2-△H3-△H5+△H6；故選A?！敬鸢浮緼【變式訓(xùn)練】（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）已知離子鍵的強(qiáng)弱與離子電荷高低和離子半徑大小等有關(guān)；當(dāng)離子電荷相同時(shí)，離子半徑越小，離子鍵相對(duì)越強(qiáng)。(，Na)體系的能量循環(huán)如圖，下列判斷正確的是A．，B．C．D．【解析】A．非金屬得電子生成陰離子(更加穩(wěn)定)是放熱的，；(斷鍵吸熱)，A錯(cuò)誤；B．一般金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子是吸熱的(需消耗能量)，，由于的離子半徑大于的離子半徑，的離子鍵強(qiáng)度弱于，，B錯(cuò)誤；C．，生成放出熱量多，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，，，(晶體吸熱變氣體)、(斷鍵吸熱)，D正確；故選：D?！敬鸢浮緿【思維建模】利用蓋斯定律求反應(yīng)熱的三步流程找出根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式調(diào)整①根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱化學(xué)方程式的方向，同時(shí)調(diào)整ΔH的符號(hào)。②根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進(jìn)行縮小或擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)，同時(shí)調(diào)整ΔH的值加和求ΔH將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和ΔH分別進(jìn)行加和。確定目標(biāo)反應(yīng)的焓變?chǔ)考向2考查反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算例2．（2023·重慶·重慶南開中學(xué)?？既＃?mol和3mol置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

kJ/mol

kJ/mol一段時(shí)間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．202 C．238 D．258【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝∑D（反應(yīng)物）?∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出來(lái)，然后根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可解?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝∑D（反應(yīng)物）?∑D（生成物），由題意Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157?2×248）kJ/mol＝?96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157?2×3x）kJ/mol＝（714?6x）kJ/mol，即a＝?96，b＝714?6x，設(shè)參與Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol的氯氣物質(zhì)的量為m，則消耗的氟氣也為m，剩下的氯氣和氟氣正好按Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol的系數(shù)比反應(yīng)，即，解之得，m＝，則有1.5mol×（?96kJ/mol）＋0.5mol×（714?6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172，故答案選A?！敬鸢浮緼【變式訓(xùn)練】（2023·重慶九龍坡·統(tǒng)考二模）火箭發(fā)射時(shí)可以用液態(tài)肼作燃料，作氧化劑。相關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知

，則的反應(yīng)熱為A． B． C． D．【解析】根據(jù)圖示信息，可得已知反應(yīng)：可得目標(biāo)方程式：，所以，故選A。【答案】A【思維建?！坑?jì)算ΔH的三種基本公式(1)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法①熟記反應(yīng)熱ΔH的計(jì)算公式：ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能之和)－E(生成物的總鍵能之和)②注意特殊物質(zhì)中鍵數(shù)的判斷物質(zhì)(1mol)P4C(金剛石)石墨SiSiO2鍵數(shù)(mol)6224(2)ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。(3)ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能?？枷?考查反應(yīng)熱大小的比較例3．（2023·江西撫州·江西省樂安縣第二中學(xué)?？家荒＃┮阎篠(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝，下列說法正確的A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于C．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和D．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和【分析】物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。【解析】A.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol中Q的值大于，故A錯(cuò)誤；B.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol中Q的值大于，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故C錯(cuò)誤；D.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故D正確；答案選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考一模）已知硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示(相圖：用于描述不同溫度、壓強(qiáng)下硫單質(zhì)的轉(zhuǎn)化及存在狀態(tài)的平衡圖像)，燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(斜方，s)

；S(單斜，s)

。則下列有關(guān)說法中正確的是A．溫度高于119℃且壓強(qiáng)小于，單斜硫發(fā)生液化現(xiàn)象B．斜方硫和單斜硫互為同分異構(gòu)體C．圖中F