化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素11.化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計算2.了解活化分子、活化能、有效碰撞理論等概念。3.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和圖表的繪制。達(dá)成目標(biāo)：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計算達(dá)成目標(biāo)：2概念:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。定義表達(dá)式：其單位,通常為：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

。注意:同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的速率之比等于反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比.增加固體和純液體的量，對反應(yīng)速率沒有影響?？键c(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算概念:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來31、2L容器中加入100molA和200molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A+3B=C+4D2分鐘后,測得D的物質(zhì)的量為20mol,求:(1)υ(A)=υ(B)=(2)為得到30molD,還需要多少時間?(3)繪出υ(A)與時間t的關(guān)系圖2.5mol/(L·min)3.75mol/(L·min)大于1分鐘υ(A)t0練習(xí)：1、2L容器中加入100molA和200molB,發(fā)生如下反4內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)外因:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率考點(diǎn)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)外因:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑是影響化學(xué)反5反應(yīng)物分子活化分子普通分子有效碰撞發(fā)生反應(yīng)不反應(yīng)無效碰撞凡是能使單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加的因素都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快。濃度溫度壓強(qiáng)催化劑碰撞理論活化能：活化分子具有的平均能量與所有分子的平均能量之差。教材《化學(xué)反應(yīng)原理》P36反應(yīng)物分子活化分子普通分子有效碰撞發(fā)生反應(yīng)不反應(yīng)無效6反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大增加不變活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)氣體反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大容器體積減小增加增加不變活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)增加反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大增加不變活化分子百分?jǐn)?shù)氣體反應(yīng)增大7使用催化劑活化分子總數(shù)大量增加活化分子百分?jǐn)?shù)大量增加單位體積活化分子數(shù)大量增加反應(yīng)速率大幅加快溫度升高反應(yīng)速率增大增加增加增加活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)使用活化分子總數(shù)大量增加反應(yīng)速率大幅加快溫度升高反應(yīng)速率增8過渡狀態(tài)理論反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。過渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能。反應(yīng)歷程反應(yīng)物E4E2E3生成物BB’E1能量說明圖中E1、E2、E3、E4分別代表什么含義，并分析反應(yīng)過程中催化劑的作用。1、催化劑能降低正反應(yīng)活化能，也能降低逆反應(yīng)的活化能。2、催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的最有效手段。3、催化劑本身也參加反應(yīng)。教材《化學(xué)反應(yīng)原理》P38過渡狀態(tài)理論反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀91、下列各組反應(yīng)速率最快的是A.200ml0.4mol/LH2SO4與3gZn粒B.400ml0.2mol/LH2SO4與6gZn粒C.200ml0.4mol/LH2SO4與6gZn粒D.200ml0.4mol/LH2SO4與3gZn粉注意：改變固體和純液體的量，對速率無影響。但固體的表面積大小對速率有影響；水的量的增加對其它物質(zhì)濃度的改變而影響速率。要加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的速率，你還可采取哪些措施？加熱、Cu、滴幾滴CuSO4溶液D練習(xí)：問題：1、下列各組反應(yīng)速率最快的是注意：改變固體和純液體的量，對速102、按X和Y進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中圖象正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是C變式訓(xùn)練1：2、按X和Y進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中圖象正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是C變式訓(xùn)練113、若先在X和Y兩只燒杯中盛足量的稀硫酸，再分別往其中加入等質(zhì)量的鐵粉，最后往X中滴加幾滴硫酸銅溶液，則以下圖象正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是D變式訓(xùn)練2：3、若先在X和Y兩只燒杯中盛足量的稀硫酸，再分別往其中加入等124、已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3;ΔH＜0,下列說法中正確的是A.恒壓條件下，通入氦氣，反應(yīng)速率不變B.恒容條件下，通入氦氣，反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)達(dá)成平衡的時間縮短D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率減小C4、已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3;ΔH＜0,下列說法中正確135、已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3;ΔH＜0,下列說法中正確的是A.升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢B.升高溫度,正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快C.降低溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減慢D5、已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3;ΔH＜0,下列說法中正確146、已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3；ΔH＜0，下列說法中不正確的是A.使用催化劑會使正逆反應(yīng)速率都加快B.使用催化劑使NH3分子中活化分子總數(shù)增加C.使用催化劑對已達(dá)成平衡的反應(yīng)沒有影響D.使用催化劑使N2的轉(zhuǎn)化率增大D6、已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3；ΔH＜0，下列說法中不正15生成物反應(yīng)物E4E2E3BB’E1能量7、右圖是中學(xué)常見反應(yīng)物與能量關(guān)系圖。(1)若該圖表示反應(yīng)物與生成物能量關(guān)系,則該反應(yīng)屬于___熱反應(yīng).(2)若該圖表示反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系,則該反應(yīng)物的鍵能之和是____(3)若該圖表示碰撞理論,則E4表示_______(4)若該B’圖表示是過渡態(tài)理論,則活化能是_____(5)E2-E1表示什么含義______

生成物反應(yīng)物E4E2E3BB’E1能7、右圖是中學(xué)常見反168、已知過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的程。__________________________、___________________________。2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++S2O82-=2SO42-+2Fe3+8、已知過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I－氧化為179、觀察下圖回答如下問題：（1）若該圖表示制取氫氣時，氫氣的產(chǎn)生速率與反應(yīng)時間關(guān)系。開始時反應(yīng)速率增大的原因是

，后來反應(yīng)速率逐漸減小的原因是

。反應(yīng)放熱反應(yīng)的濃度減小時間9、觀察下圖回答如下問題：反應(yīng)放熱反應(yīng)的濃度減小時間18（2）若該圖表示H2O2在酶的作用下分解生成H2O和O2的速率與溫度的關(guān)系。則開始反應(yīng)速度增大的原因是

。該圖象說明酶的催化的

效應(yīng)。酶的催化活性在提高溫度溫度（2）若該圖表示H2O2在酶的作用下分解生成H2O和O2的速19（3）若該圖表示A（g）+B（g）C（g）生成C的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系。則該反應(yīng)的△H

0。原因是

。<溫度<溫度20二、化學(xué)反應(yīng)的方向與限度1、可逆反應(yīng)的特征2、利用焓變和熵變判斷反應(yīng)的方向3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷4、平衡常數(shù)的表達(dá)式、計算與應(yīng)用二、化學(xué)反應(yīng)的方向與限度1、可逆反應(yīng)的特征2、利用焓變和熵21考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)方向的判斷理解幾個概念：自發(fā)反應(yīng)—在一定條件下，不需要外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。焓變（△H

）—反應(yīng)前后體系能量的變化熵變（△S

）—反應(yīng)前后體系混亂度的變化考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)方向的判斷理解幾個概念：自發(fā)反應(yīng)—在一定條221.請判斷下列變化，△H>0還是△H<0

？A.碳酸鈣分解B.二氧化硫和氧氣化合生成三氧化硫C.鹽酸與NaOH中和反應(yīng)D.硝酸銨固體溶于水E.甲烷燃燒F.工業(yè)合成氨G.金屬鈉與水的反應(yīng)常見放熱反應(yīng):燃燒反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)中和反應(yīng)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解弱電解質(zhì)的電離H2\C\CO做還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)1.請判斷下列變化，△H>0還是△H<0？常見放熱反應(yīng)23請判斷下列變化過程中，△S>0還是△S<0

？A.冰變成水變成水蒸氣B.NaCl固體溶于水C.鹽酸與NaOH中和反應(yīng)D.KMnO4受熱分解E.甲烷在常溫下燃燒F.工業(yè)合成氨G.金屬鈉與水的反應(yīng)H.鎂條的燃燒請判斷下列變化過程中，△S>0還是△S<0？24化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要決定因素△H＜0△S>0一定自發(fā)△H>0△S＜0一定非自發(fā)△H＜0△S＜0或者△H>0△S>0不一定低溫可行高溫可行△H和△S焓變熵變能量變化混亂度變化

⊿H＜０，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

⊿S越大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要決定因素△H＜0△S>0一定25練習(xí)：判斷下列反應(yīng)在什么條件下能自發(fā)進(jìn)行，并說明理由。A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H＜0B.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＞0C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)D.3Fe（s）+4O2（g）=Fe3O4（s）E.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0G.2CO(g)=2C(s)+O2(g)練習(xí)：判斷下列反應(yīng)在什么條件下能自發(fā)進(jìn)行，并說明理由。261．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。注意事項(xiàng)2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。3.所謂自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。一定條件指：一定的溫度和壓強(qiáng)；而外界幫助可以是通電等持續(xù)做功的行為。自發(fā)反應(yīng)也需要在一定條件下實(shí)現(xiàn)。1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定27考點(diǎn)二：可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征及判斷1、理解幾個概念：可逆反應(yīng)——化學(xué)平衡狀態(tài)——同一條件下，能同時向正向和逆向進(jìn)行的反應(yīng)。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分含量不再改變的狀態(tài)。考點(diǎn)二：可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征及判斷1、理解幾個概念：同一條282、如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡？（1）v(正)=v(逆)≠0（2）各組分的含量（或濃度或物質(zhì)的量）保持不變。理解平衡狀態(tài)的兩個特征：實(shí)質(zhì)：凡是隨化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行要發(fā)生改變的“因素”不再改變時，就表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡。(變到定)2、如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡？（1）v(正)=v(逆)≠29(1)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度(2)容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2(3)單位時間內(nèi)生成2nmolSO2,同時生成nmolO2(4)反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化(5)O2的生成速率等于SO3的生成速率(6)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化不能不能不能能不能不能(2)容器中SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:21.在一定條件下,固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)請判斷下列各情況是否說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡.(1)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度(2)容器中N2、H2、NH3302.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E.容器中氣體的密度保持不變F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G.容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變ACFG312.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：ACFG313.下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B3.下列說法中可以充分說明反應(yīng):B324.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC4.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH335.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BCA(s)+3B(g)2C(g)5.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，346、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2

的同時，生成2nmolNO③NO2、NO、O2

的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、①④⑥

B、②③⑤

C、①③④

D、①②③④⑤⑥

A6、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在恒容密閉容357.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:27.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)36考點(diǎn)三：可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式、計算及應(yīng)用aA（g）+bB（g）mM（g）+nN（g）在一定溫度下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后：K=cm(M).cn(N)ca(A).cb(B)平衡常數(shù)表達(dá)式為:考點(diǎn)三：可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式、計算及應(yīng)用aA（g）+b37請寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（2）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（3）CH3COOC2H5(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+C2H5OH(aq)（4）2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（5）H2(g)+Br2(g)HBr(g)1212請寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（1）N2（g）+3H2（38（1）K值的大小，表示反應(yīng)在該溫度下達(dá)到平衡時該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反之則越小。（2）K值與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，隨溫度變化而變化。（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)，表達(dá)式中，固體、液態(tài)水不寫。（4）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)，及反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行。（5）某一反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的意義：也能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。（1）K值的大小，表示反應(yīng)在該溫度下達(dá)到平衡時該反應(yīng)進(jìn)行的程39化學(xué)反應(yīng)平衡：3H2+N22NH3高溫高壓催化劑弱電解質(zhì)電離平衡：CH3COOHH＋+CH3COO－

鹽類水解平衡ClO-

+H2O

HClO+OH-難溶物沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-到目前為止，你學(xué)過了哪些化學(xué)平衡？化學(xué)反應(yīng)平衡：3H2+N22NH3高溫40化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡3H2+N22NH3高溫高壓催化劑弱電解質(zhì)電離平衡CH3COOHH＋+CH3COO－

鹽類水解平衡ClO-

+H2O

HClO+OH-難溶物溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)KsP=c(Ag+)·c(Cl-)水的電離平衡常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)弱堿的電離平衡常數(shù)Kb化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡3H2+N241三、化學(xué)平衡的移動考綱要求：1、結(jié)合圖像分析外界條件對化學(xué)平衡的影響或根據(jù)圖像推測外界條件的變化。2、把化學(xué)平衡理論應(yīng)用于應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等相關(guān)的領(lǐng)域。三、化學(xué)平衡的移動考綱要求：1、結(jié)合圖像分析外界條件對化學(xué)平42外界條件對化學(xué)平衡的影響對一個可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后,反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生改變,平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài),這個過程叫做化學(xué)平衡移動。外界條件改變,引起υ(正)和υ(逆)發(fā)生改變,且:υ(正)≠υ(逆)化學(xué)平衡移動的根本原因:才導(dǎo)致化學(xué)平衡移動。若υ(正)<

υ(逆)，平衡逆向移動。若υ(正)>

υ(逆)，平衡正向移動。外界條件對化學(xué)平衡的影響對一個可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后43以下各圖像所表示的速率變化是指在改變什么條件情況下？反應(yīng)時間反應(yīng)速率0tv(正)v(逆)v，(逆)v，(正)反應(yīng)時間反應(yīng)速率0tv(正)v(逆)v，(逆)v，(正)對于一個可逆反應(yīng)：aA+bBmC增大反應(yīng)物（A或B）的濃度增大生成物（C）的濃度如果是減小反應(yīng)物（A或B）的濃度或減小生成物（C）的濃度，該圖像將是什么樣？以下各圖像所表示的速率變化是指在改變什么條件情況下？反應(yīng)時間44反應(yīng)時間反應(yīng)速率0tv(正)v(逆)v，(逆)v，(正)(1)該圖像中在t時刻時，可能是改變了什么條件？（2）對于一個可逆反應(yīng)aA(g）+bB(g)mC(g）；反應(yīng)有什么特點(diǎn)？增大壓強(qiáng)或升高溫度若是增大壓強(qiáng)引起的變化，則有a+b>m.若是升高溫度引起的變化，則有△H>0反應(yīng)時間反應(yīng)速率0tv(正)v(逆)v，(逆)v，(正)(45反應(yīng)時間反應(yīng)速率0tv(正)v(逆)v，(逆)v，(正)該圖像中在t時刻時，可能是改變了什么條件？(b)或是對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)。(a)使用催化劑反應(yīng)時間反應(yīng)速率0tv(正)v(逆)v，(逆)v，(正)該46平衡移動原理——勒夏特列原理若改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。平衡移動原理——勒夏特列原理若改變影響平衡的一個條件(濃度、47解讀一看

面：即看橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)所表示的含義例1：在恒容密閉容器中，充入一定量N2和H2的混合氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列圖像正確的是()“三看”圖表AB解讀一看面：即看橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)所表示的含義例1：在恒容密閉48看線：即看曲線的變化趨勢與橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系例2：當(dāng)一定量N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，

下列N2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線正確是()α(N2)①②③④⑤P/kPaα(N2)①②③④⑤T/K解讀二②④看線：即看曲線的變化趨勢與橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系例2：當(dāng)一定量N49看點(diǎn)：即看曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特征點(diǎn)例3：下圖表示可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0

在某段時間t0→t7中反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的曲線圖，則下列說法錯誤的是()A.t2時刻升高了體系的溫度B.

t2時刻在恒容條件下充入了氨氣C.t4時刻使用了適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥.

t5時刻在恒壓條件下充入了氦氣速率t0t1t2

t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆時間解讀三B看點(diǎn)：即看曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特征點(diǎn)例3：下圖表示可逆50例4：請找出下列從曲線x變成a、b、c曲線的外界條件變化?？赡娣磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0N2轉(zhuǎn)化率時間xabc解讀三看點(diǎn)：即看曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)等特征點(diǎn)例4：可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)51“三看”的綜合應(yīng)用例5：當(dāng)一定量N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列圖像正確的是()ABCD溫度溫度溫度溫度N2的物質(zhì)的量N2的物質(zhì)的量N2的物質(zhì)的量N2的物質(zhì)的量A“三看”的綜合應(yīng)用例5：當(dāng)一定量N2和H2的混合氣體，在一定521、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)532.反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，從正反應(yīng)開始經(jīng)t1時間達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時達(dá)到新的平衡，下圖表示上述反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？A.增大X或Y的濃度B.增大壓強(qiáng)C.增大Z濃度D.降低溫度D2.反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)；543.下圖表示可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g),當(dāng)增大壓強(qiáng)時,平衡由a點(diǎn)移動到b點(diǎn),正確的曲線是B3.下圖表示可逆反應(yīng)：B55D4.對于可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中正確的是D4.對于可逆反應(yīng)：565.如圖曲線是在其他條件一定時,反應(yīng)：2NO2N2O4;△H

<0中;NO2最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線;圖上標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且ひ(正)>ひ(逆)的點(diǎn)是A.A或EB.CC.BD.DB5.如圖曲線是在其他條件一定時,反應(yīng)：A.A或EB576.可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g)

pC(g);△H＜0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行,B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是m+n<pB.n>pC.n<pD.x點(diǎn)時:ひ(正)>ひ(逆)CD6.可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g);587.對于反應(yīng):2A+B2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示,則：(1)T0對應(yīng)的V(正)與V(逆)的關(guān)系是_____________;(2)正反應(yīng)為_________熱反應(yīng);(3)A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______;(4)溫度T<T0時,C%逐漸增大的原因是_______________。C%T0T0BA···CTV(正)=V(逆)放V(B)＞V(A)反應(yīng)開始階段,還未達(dá)到平衡，V正＞V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。7.對于反應(yīng):2A+B2C在反應(yīng)過程中C的百分含598.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y22Z反應(yīng)影響的示意圖,圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù);下列敘述正確的是:A.X和Y中只有一種為

氣態(tài)，Z為氣態(tài)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應(yīng)的正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0A8.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y22Z60等效平衡：（1）含義：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，不管是一步完成還是分幾步完成，建立平衡后，各相同組分的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)①a+b=c+d恒溫恒容“等量”加入（各物質(zhì)的物質(zhì)的量通過化學(xué)計量數(shù)換算成反應(yīng)物，若與原平衡起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相同）即等效，這類等效平衡又稱為等同平衡。等效平衡：（1）含義：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正61Ⅱ：0022SO2+O22SO3Ⅰ：210Ⅳ：xyzⅢ:0.50.251.5思考：要使Ⅳ建立與Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的等效平衡，則X、Y、Z必須滿足什么關(guān)系？Ⅱ：00621、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCD1、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，632、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為A、1B、2C、3D、4B2、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)64aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)②a+b=c+d恒溫恒壓

“等比”加入（各物質(zhì)的物質(zhì)的量通過化學(xué)計量數(shù)換算成反應(yīng)物，若與原平衡起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同）即等效Ⅱ：0042SO2+O22SO3Ⅰ：210Ⅳ：xyzⅢ:421.5思考：要使Ⅳ建立與Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的等效平衡，則X、Y、Z必須滿足什么關(guān)系？aA(g)+bB(g)cC(g)651、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。1、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣661）溫度、體積恒定時，若x=0，y=0，則z=

。溫度、壓強(qiáng)恒定時，若x=0，y=0，則z=

。2.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)達(dá)到新平衡后，NH3的體數(shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示，應(yīng)滿足:(N2+3H22NH3)2mol大于0的任意數(shù)2）溫度、體積恒定時，若x=0.75mol，y=

，則z=

。溫度、壓強(qiáng)恒定時，若x=0.75mol，y=

，則z=

。2.25mol0.5mol2.25mol大于或等于03）溫度、壓強(qiáng)恒定時，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是

。x/y=1/3,z≥01）溫度、體積恒定時，若x=0，y=0，2.某溫度下，向某67變式1.甲中充入2molSO2和1molO2,乙中充入4molSO3,在溫度和壓強(qiáng)相同時進(jìn)行反應(yīng)并分別達(dá)到平衡,則SO3的平衡濃度大小關(guān)系,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小關(guān)系,甲與乙兩容器的體積比為。甲=乙甲=乙1:2變式2.甲中充入2gSO2與2gO2,乙中充入1gSO2與1gO2,保持溫度與容積相同進(jìn)行反應(yīng)并分別達(dá)到平衡,則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為,SO3的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為,分別用O2表示的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。甲>乙甲>乙甲>乙變式1.甲中充入2molSO2和1molO2,乙中充入4mo68變式3.恒溫下，甲、乙兩容器均充入2gSO2與2gO2，開始時壓強(qiáng)及容積均相同，甲容器恒容達(dá)到平衡，乙容器恒壓達(dá)到平衡,則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

,SO3的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為

,分別用O2表示的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

。乙＞甲乙＞甲乙＞甲變式3.恒溫下，甲、乙兩容器均充入2gSO2與2gO2，開始691.將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.