河北省衡水市深州舊州中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

河北省衡水市深州舊州中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A.硫酸氫鈉溶于水

B.將SO2通入水中

C.燒堿溶于水

D.將HCl通入水中

參考答案：A2.下列實驗中，利用了鹽酸的氧化性的是（

）A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用鹽酸除鐵銹C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀參考答案：A略3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

)A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略4.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是()A．含氧原子個數(shù)比為2∶3

B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6

D．含硫原子個數(shù)比為1∶1參考答案：C略5.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()A．非金屬性強弱：F2＜Cl2

B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H2SO4＜HClO4

D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C略6.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)選項實驗設(shè)計實驗?zāi)康腁過氧化鈉與水反應(yīng)制備少量干燥的氧氣B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗鐵的燃燒產(chǎn)物中含＋3價鐵C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)檢驗溶液中是否有鈉元素D用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁參考答案：A【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，可制取氧氣，但不干燥，A錯誤；B.Fe3+遇KSCN溶液變紅色，可證明燃燒產(chǎn)物中含+3價鐵，B正確；C.焰色反應(yīng)實驗操作為：用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，然后在酒精燈或酒精噴燈的火焰上灼燒，進行焰色反應(yīng)的實驗，C正確；D.實驗室可用氨水與鋁鹽反應(yīng)制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，D正確；故合理選項是A。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.78gNa2O2與水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4

L氯氣與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.27gA1分別加入足量的鹽酸或足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生氣體分子數(shù)都為1.5NAD.17

g

氨氣溶于水后所得溶液中，NH3的分子數(shù)為NA參考答案：C根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反應(yīng)生成O20.5mol；A錯誤；1molCl2完全反應(yīng)變?yōu)?1價的氯，轉(zhuǎn)移電子2mol；B錯誤；金屬鋁無論與鹽酸還是燒堿溶液反應(yīng)，只能生成+3價鋁的化合物，1molA1轉(zhuǎn)移電子均為3mol，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，生成氫氣均為1.5mol；C正確；氨氣溶于水后，有一少部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D錯誤；正確選項：C。點睛：氨水為混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。8.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學反應(yīng)速率B.對于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均會增大C.化學反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·s—1的含義是為1s時，物質(zhì)的量濃度是0.8mol·L—1D.0.1mol·L—1鹽酸和0.1mol·L—1醋酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同參考答案：BA．化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，對于所有的化學反應(yīng)而言的，故A錯誤；B．溫度升高反應(yīng)速率加快，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均會增大，故B正確；C．化學反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是為1s內(nèi)某物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度是0.8mol·L-1，故C錯誤；D．鹽酸是強酸能完全電離，而醋酸是弱酸，部分離子，0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol·L-1醋酸溶液中H+濃度不等，與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率不相同，鹽酸速率快，故D錯誤；故答案為為B。9.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

A

B

C

D參考答案：D略10.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)達到平衡時的標志是（

）

A、混合氣體密度恒定不變

B、混合氣體的顏色改變

C、H2、I2、HI的濃度相等

D、I2在混合氣體中體積分數(shù)不變參考答案：D略11.下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是(

)。A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)參考答案：D略12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）A.③⑤⑥

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤參考答案：D試題分析：①是試管，用于反應(yīng)或加熱液體，故錯誤；②是漏斗，用于過濾，故正確；③是分液漏斗，用于互不相容液體的分離或向容器中添加液體，故正確；④是托盤天平，用于藥品的稱量，故錯誤；⑤蒸餾燒瓶，用于反應(yīng)或互溶液體的分離，故正確；⑥容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故錯誤；綜上所述，選項D正確。13.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是

A．同分異構(gòu)體

B．同素異形體

C．同系物

D．同一物質(zhì)參考答案：A略14.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L﹣1?S﹣1，下列推斷正確的是（）A．v（C）=0.2mol?L﹣1?S﹣1

B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C平衡時的濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D考點：化學平衡的計算．版權(quán)所有專題：化學平衡專題．分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開始2

2

0

0轉(zhuǎn)化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5z結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)的概念來解答．解答：解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開始2

2

0

0轉(zhuǎn)化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5zA．v（C）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯誤；D．C的平衡濃度==0.5mol/L，故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．15.分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．請回答：（1）步驟①和②的操作名稱是

。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________________；（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液。有氣泡放出，無白色沉淀猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，滴入________。有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

。（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），其治療原理涉及的離子反應(yīng)方程式：

。(3)自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用

（填化學式），現(xiàn)象是

。參考答案：18.（9分）從海水得到的粗鹽含有少量的CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，某同學用粗鹽進行提純，獲取純凈的食鹽，實驗步驟如下圖所示。請回答：（1）步驟①和②的操作名稱是

。（2）步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)

。（3）根據(jù)相關(guān)知識，完成相關(guān)猜想和驗證，將下表中空白部分補充完整猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3等物質(zhì)取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用蘸有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固體中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中加入少量蒸餾水溶解，

猜想Ⅱ成立參考答案：（1）過濾

(2）溶液受熱不均，造成液體飛濺；

移去酒精燈，用余熱將溶液蒸干

（3）答案見下表猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3等物質(zhì)取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用蘸有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

澄清石灰水變渾濁

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固體中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中加入少量蒸餾水溶解，加入鹽酸，然后向溶液中滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

猜想Ⅱ成立

略19.農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該