重慶南川區(qū)第三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

重慶南川區(qū)第三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是（）A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的參考答案：C考點：鹵代烴簡介．

分析：A．一氯甲烷是氣體；B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)；C．烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴；D．鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的．解答：解：A．鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷是氣體，故A錯誤；B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．鹵代烴一定含有鹵原子，故C正確；D．烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故D錯誤．故選C．點評：本題考查鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，難度中等，注意鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

(

)

A．食醋

B．煤

C．大理石

D．蒸餾水參考答案：D略4.下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．CO32-

B．SO2

C．CO2

D．NH4+

參考答案：A略5.下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：略6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl作為氧化劑被還原的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O參考答案：B7.2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永鍵獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎”。下列敘述正確的是

（）

A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B、將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C、合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也比其成分金屬強

D、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－Fe3+，繼而形成鐵銹參考答案：B略8.下列說法中，正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件參考答案：A略9.能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實是

A．鄰二甲苯只有一種

B．對二甲苯只有一種C．苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D．苯能和液溴反應(yīng)參考答案：AC10.有關(guān)右圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

C.銅片質(zhì)量逐漸減少

D.氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略11.下列物質(zhì)在催化劑作用下和氫氣加成不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3 B．CH3CH=CHCH（CH3）2C．（CH3）2C=CHCH2CH3 D．H2C=CCH2CH（CH3）2參考答案：A略12.．下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（

）

①反應(yīng)吸熱

②反應(yīng)放熱

③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略13.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略14.乙炔分子中碳原子的雜化類型為A．sp雜化

B．sp2雜化

C．sp3雜化

D．都不是參考答案：A略15.以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液，當(dāng)中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代C．MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程中涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．可用Na2S替代MnS，因為引入S2-和Na+雜質(zhì)，同時也能生成MnS沉淀，故B錯誤；C．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故D錯誤；D．整個反應(yīng)過程中MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沉淀轉(zhuǎn)化是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確，答案為D?！久麕燑c晴】準(zhǔn)確理解溶解平衡的應(yīng)用是解題關(guān)鍵；沉淀能夠轉(zhuǎn)化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

（1）請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式

。（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是

。（寫名稱）若要檢驗試管a中能收集的該物質(zhì)，進(jìn)行的操作為

。

（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。（寫化學(xué)式）要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入

（填寫序號）。再通過（填試驗操作名稱）即可除去。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳參考答案：（13分）（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）乙醛

取試管a中物質(zhì)少許加氫氧化鈉溶液至堿性，加入新制的氫氧化銅，加熱

若有磚紅色物質(zhì)生成，證明收集到乙醛（也可用銀鏡反應(yīng)）。

（3）CH3COOH

c

蒸餾

(化學(xué)方程式3分，其余每空格2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）如圖所示，溫度不變下某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2

和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下列要求填空：（1)固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強為P1，B中壓強為P2，則P1與P2的壓強是P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在

處。（3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

參考答案：

(1)<

(2)

3

(3)<

若在3處則相同，至5處壓強減小，平衡向SO3分解方向移動

18.在右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等．常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素．反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理．（1）C的電子式．（2）A的化學(xué)式．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

．（4）反應(yīng)④的離子方程式

．參考答案：（1）；（2）AlN；（3）2Al2O34Al+3O2↑；（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，三者分別為H2、N2、O2中的一種，E是常見的兩性氧化物，電解得到H與F，可推知E為Al2O3、H為Al、F為O2．Al與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到J與K，則J為NaAlO2、K為H2，故C為N2，C與F在放電條件下得到G為NO，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素，反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理，氣體B具有還原性，可推知B為CO，I為CO2，D是固體單質(zhì)，與F（氧氣）反應(yīng)得到B，則D為碳單質(zhì)，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等，由反應(yīng)①，根據(jù)元素守恒可知A為AlN，據(jù)此解答．解答：解：常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，三者分別為H2、N2、O2中的一種，E是常見的兩性氧化物，電解得到H與F，可推知E為Al2O3、H為Al、F為O2．Al與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到J與K，則J為NaAlO2、K為H2，故C為N2，C與F在放電條件下得到G為NO，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素，反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理，氣體B具有還原性，可推知B為CO，I為CO2，D是固體單質(zhì)，與F（氧氣）反應(yīng)得到B，則D為碳單質(zhì)，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等，由反應(yīng)①，根據(jù)元素守恒可知A為AlN，（1）由上述分析可知，C為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；（2）由上述分析可知，A的化學(xué)式為：AlN，故答案為：AlN；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；（4）反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．點評：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的狀態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．19.（8分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。

⑴C原子的基態(tài)電子排布式為_______________，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，

則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_____鍵。

⑵當(dāng)n=2時，元素A在周期表中的位置是_________________