課題1質(zhì)量守恒定律化學方程式市公開課金獎市賽課一等獎課件

課題1質(zhì)量守恒定律

第二學時

化學方程式四平鐵東石嶺中學校劉淑平第1頁第1頁[復習提問]：前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律內(nèi)容是什么？為何反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必定相等？理解應用質(zhì)量守恒定律應注意哪些問題？第2頁第2頁[新課導入]：前面我們已經(jīng)學習過物質(zhì)、元素、原子、分子、離子都能夠用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節(jié)要學習內(nèi)容——化學方程式?；瘜W上有無一個式子，既能表示反應物和生成物又能反應質(zhì)量守恒這一特點呢？第3頁第3頁一.化學方程式：定義：用化學式表示化學反應式子。舉例：如木炭在氧氣中燃燒：C+O2===CO2123244點燃提問：那么化學方程式寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就能夠了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應：MnO2KClO3===KCl+O2能不能稱作化學方程式，如何才干使它成為符合質(zhì)量守恒定律化學方程式第4頁第4頁二.化學方程式書寫辦法1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是遵守質(zhì)量守恒定律。2.書寫環(huán)節(jié)：①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物化學式；②配平化學方程式；③注明化學反應發(fā)生條件和標明“↑”、“↓”。(闡明“Δ”、“↑”、“↓”等符號表示意義。)第5頁第5頁提問：①什么是化學方程式配平，②用最小公倍數(shù)配平法環(huán)節(jié)？③為何說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式理論基礎？第6頁第6頁三.化學方程式含義和讀法[學生活動]：討論：化學方程式表示含義，化學方程式讀法。[教師活動]：結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示質(zhì)和量意義及讀法(說明“+”和“＝”表示意義)。MnO22KClO3====2KCl+3O2↑2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2＝245＝149＝961.含義[質(zhì)]：表明化學反應中反應物，生成物和反應進行條件。[量]：表明各物質(zhì)之間質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間質(zhì)量比。2.讀法[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。[量]：每245份質(zhì)量氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量氯化鉀和96份質(zhì)量氧氣。第7頁第7頁化學方程式含義及讀法反潰練習一：+ClClHHClHClH

H2+Cl2

2HCl=點燃第8頁第8頁HgOHgOHgHgOO+反潰練習二：化學方程式含義及讀法2HgO=2Hg+O2第9頁第9頁反潰練習三：OHHHHOOOHHHH+2H2O==2H2↑+O2↑

通電第10頁第10頁總結化學方程式含義：反應物，生成物及反應條件表示反應物生成物之間各物質(zhì)質(zhì)量比表示反應中各種微觀粒子間個數(shù)比反應基本類型等第11頁第11頁四總結、擴展

1.化學方程式書寫：左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣體、沉淀，箭頭要標明。2.最小公倍數(shù)配平法環(huán)節(jié)：①找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大元素作為配平突破口。②求它最小公倍數(shù)。③推出各化學式前面系數(shù)。